Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кинетические уравнения химического процесса, состоящего из нескольких элементарных стадий

    Параметры (к, ,) в кинетическом уравнении химической реакции определяют расчетным методом при обработке кинетического эксперимента (кинетических кривых расходования реагентов и накопления промежуточных и конечных продуктов). Для простых реакций, когда реакция протекает в одну стадию (элементарный химический процесс), порядок по реагенту совпадает по величине со стехиометрическим коэффициентом при реагенте в уравнении (2.1.1.1). Для сложных реакций порядок реакции по реагенту, как правило, не равен стехиометрическому коэффициенту (и, Ф V,) и может быть целочисленным, дробным или отрицательным. Общий порядок реакции равен сумме показателей степени по всем реагентам п = Уи,. В сложных реакциях, когда химический процесс протекает через ряд промежуточных стадий, уравнение (2.1.1.2) является формальной записью скорости химического процесса, при этом порядок реакции может быть дробным и отрицательным. Если сложная реакция состоит из нескольких последовательных стадий, из которых медленная определяет скорость всего процесса, то порядок суммарной реакции обычно равен порядку этой определяющей скорость реакции. [c.332]


Смотреть главы в:

Курс химической кинетики -> Кинетические уравнения химического процесса, состоящего из нескольких элементарных стадий

Курс химической кинетики -> Кинетические уравнения химического процесса, состоящего из нескольких элементарных стадий



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кинетические процессы

Процесс элементарный

Стадия процесса кинетическая

Стадия процесса химическая кинетическая

Уравнение кинетическое

Уравнение процесса

Уравнения химические

Химические элементарные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте