Кинетические уравнения химических реакций

Пример У1-3. Использовать уравнение (У1-28) для вывода кинетического уравнения химической реакции, рассмотренной в примере VI- . [c.177]

Рассмотрим кинетические уравнения химической реакции, протекающей на поверхности гетерогенного катализатора в статических условиях (при постоянном объеме, в закрытом аппарате). При этом предполагаем, что лимитирующей стадией является гетерогенно-каталитическая реакция, а доставка вещества к поверхности, адсорб-пия (десорбция) веществ на поверхности и скорость отвода продуктов реакции от поверхности катализатора не лимитируют процесса. [c.431]

Уравнения (2) — (4) называются кинетическими уравнениями химической реакции, в которых к — константа или константа скорости. [c.56]

Скорость гибели микроорганизмов при летальной температуре описывается кинетическим уравнением химической реакции первого порядка [c.64]

Напишите кинетические уравнения химических реакций в соответствии с законом действующих масс. [c.412]

Параметры (к, ,) в кинетическом уравнении химической реакции определяют расчетным методом при обработке кинетического эксперимента (кинетических кривых расходования реагентов и накопления промежуточных и конечных продуктов). Для простых реакций, когда реакция протекает в одну стадию (элементарный химический процесс), порядок по реагенту совпадает по величине со стехиометрическим коэффициентом при реагенте в уравнении (2.1.1.1). Для сложных реакций порядок реакции по реагенту, как правило, не равен стехиометрическому коэффициенту (и, Ф V,) и может быть целочисленным, дробным или отрицательным. Общий порядок реакции равен сумме показателей степени по всем реагентам п = Уи,. В сложных реакциях, когда химический процесс протекает через ряд промежуточных стадий, уравнение (2.1.1.2) является формальной записью скорости химического процесса, при этом порядок реакции может быть дробным и отрицательным. Если сложная реакция состоит из нескольких последовательных стадий, из которых медленная определяет скорость всего процесса, то порядок суммарной реакции обычно равен порядку этой определяющей скорость реакции. [c.332]

Это выражение называется кинетическим уравнением химической реакции. В нем к — константа скорости реакции а и 2 — порядки реакции по компонентам и Ло. Общий порядок реакции равен сумме порядков по отдельным реагентам [c.20]

Кинетические уравнения химических реакций позволяют при наличии соответствующих данных о скорости реакции определять мгновенные значения констант скорости к и длительность реакции для достижения заданной степени превращения. [c.23]

При составлении кинетического уравнения в потоке нам должен быть известен закон протекания (т. е. кинетическое уравнение) химической реакции, исходя из закона действующих масс (вблизи состояния равновесия), на основе теории столкновений или эмпирической зависимости. [c.519]

КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.36]

Как же учесть и описать роль флюктуаций в открытых неравновесных системах Ведь кинетическое уравнение химической реакции [c.80]

Кинетическое уравнение химической реакции [c.5]

Уравнения для определения коэффициента ускорения могут быть выведены в результате численного решения уравнений диффузии компонента и активной части поглотителя совместно с кинетическим уравнением химической реакции [c.60]

Рассмотрим простой пример [16], показывающий характер изменения вида кинетического уравнения химической реакции А + С Е нри изменении лимитирующей стадии процесса. [c.21]

В кинетических уравнениях химических реакций аналогичный множитель называют константой скорости реакции. По аналогии величина К в нашем случае может быть названа константой скорости диспергирования. [c.106]

Кинетическое уравнение химической реакции (с учетом механизма реакции) может быть получено только в результате экспериментального изучения реакции и не может быть выведено из стехиометрического уравнения суммарной реакции. При обсуждении механизмов реакций принято различать реакции по их молекулярности, т.е. по числу молекул, участвующих в каждом элементарном акте взаимодействия. По этому признаку различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. [c.89]

В этой области интенсивность процесса, примерно одинаковая во всем объеме слоя, с достаточной точностью определяется кинетическим уравнением химической реакции. В общем виде это уравнение имеет вид [c.302]

Кинетическое уравнение химической реакции (с учетом механизма реакции) может быть получено толы<о в результате экспериментального изучения реакции и не может быгь выведено из [c.127]

Для неэлементарных химических процессов для составления кинетического уравнения химической реакции с учетом быстрого установления адсорбхщонного равновесия можно использовать метод квазистационарных концентраций поверхностей. Например, протекает реакция А — В, включающая элементарные стадии [c.741]

Г. Эвери ограничивается рассмотрением кинетических уравнений химических реакций простых типов. В данной книге он не затрагивает сложные реакции последовательные, параллельные, аутокаталитические и т. д. Детально кинетические закономерности подобных процессов рассмотрены в общих курсах по химической кинетике, например в книге Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г., Курс химической кинетики, Высшая школа , М., 1974,—Прим. ред. [c.34]

Конкретный вид функций Fq зависит от реакции хорошо известно, что даже самые простые реакции приводят к нелинейным функциям Fi. Поэтому нелинейность имеет в химической кинетике решаюшее значение. В то время как в механике и в электротехнике приходится иметь дело с вполне определенными типами нелинейностей, возможности химических реакций в силу их невероятного многообразия гораздо шире. Корзухин в 1967 г. доказал теорему о том, что в случае, когда Fi в уравнении (6.1) представляет собой произвольный многочлен неотрицательной целой степени, всегда можно построить по меньшей мере одну асимптотически эквивалентную химическую реагирующую систему. Из этой теоремы следует, что в химической кинетике возможны любые, самые сложные типы нелинейностей. Кинетическое уравнение химической реакции (6.1) является динамическим, т. е. оно не учитывает случайных флуктуаций числа частиц в системе. Простейший способ учета флуктуаций Состоит в введении в уравнение члена, соответствующего стохастически флуктуируюи ему источнику (метод Ланжевена) [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология