Титрование нескольких окислителей, последовательное

Последовательное титрование нескольких окислителей. Если раствором восстановителя титруют смесь нескольких окислителей [c.348]

Последовательное титрование нескольких окислителей. Если раствором восстановителя титруют смесь нескольких окислителей или соединение, проходящее при его восстановлении через несколько ступеней окисления, то процесс этот вполне аналогичен титрованию щелочью смеси нескольких кислот или многоосновной кислоты. [c.287]

Окислительно-восстановитель-ное (или редокс) титрование является простым и надежным методом определения концентраций самых различных веществ в растворе (табл. Э-1). Метод основан на последовательном добавлении к анализируемому раствору данного вещества небольших порций титранта, который способен менять степень окисления определенного иона, окисляя или восстанавливая его. Потенциал, возникающий на платиновом электроде после добавления каждой порции титранта, пропорционален логарифму отношения активностей окисленной и восстановленной форм определяемого вещества. В точке эквивалентности или в конечной точке титрования, т. е. в тот момент, когда определяемое вещество полностью окислено или восстановлено, происходит резкое изменение величины логарифма отношения активностей, и как следствие наблюдается резкий скачок потенциала электрода. Если анализируемый раствор содержит несколько окислителей или восстановителей, то при условии достаточного различия величин их стандартных потенциалов при титровании наблюдается несколько скачков потенциала. Это позволяет одновременно определить каждый компонент смеси. [c.165]

Титруемый раствор может содержать несколько восстановителей (окислителей). Отдельные восстановители (окислители) в этом случае могут быть определены при условии, что около данной точки стехиометричности кривая титрования имеет скачок. Наличие скачка определяется формулами (14.19), (14.20). Следовательно, разность между реальными стандартными потенциалами соответствующих пар должна быть достаточно большой. К аналогичному заключению приходят также, когда определяют компонент, который при окислении (восстановлении) последовательно образует несколько соединений. [c.204]

Постановка контрольного опыта заключается в том, что вместо анализируемого раствора берут такой же объем дестиллированной воды, добавляют к ней такие же реактивы, в тех же количествах и последовательности, производят те же операции (например, нагревание, кипячение, охлаждение и т. п.), что и с анализируемым раствором, и затем титруют анализируемую и контрольную жидкость одним и тем же титрованным раствором. В некоторых случаях объем титрованного раствора, израсходованный на титрование контрольного опыта, вычитается из объема, израсходованного на титрование анализируемого раствора. Например, при иодометрическом определении окислителей к подкисленному серной кислотой раствору добавляют KJ, который часто содержит примесь КЛОз. Понятно, что свободный иод будет выделяться из КЛ не только от действия определяемого окислителя, но и от действия КЛОз, и расход ЫагЗгОз на титрование иода будет поэтому несколько повышенным. Объем раствора ЫагЗгОз, израсходованный на титрование контрольного опыта, т. е. воды, серной кислоты и КЛ, вычитают из объема раствора МагЗгОз, израсходованного на связывание иода, выделившегося в исследуемом растворе. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология