Орбнталь вырожденные

Молекула В . [ВСзК л2д=к2/), ) . В молекуле В2 на 2 электрона больше, чем в гипотетической молекуле Всз, и ими начинается заполнение л-орбнталей. Так как тг-орбитали дважды вырождены (тг . - и Пу -орби-тали имеют равную энергию), 1 0, согласно правилу Гунда, электроны располагаются по одному на и Пу -орбиталях так, что спин в системе приобретает максимальное значение (5 = 1). Наивысшее значение спина для вырожденных орбиталей указывает на наиболее стабильный терм. В молекуле В таким образом оказывается два неспаренных электрона. [c.119]

Подчеркнем, что речь идет не об обращении порядка ijg- и fig-орбнталей- -электронов. Для -конфигурации в октаэдрическом поле эаполненне этих орбиталей соответствует данным в табл. 27. Но волновая функция девятиэлектронной системы, записанная в виде соответствующего определителя Слэтера, при таком заполнении относится к представлению Eg (двукратное вырождение). [c.185]

Выше бьшо сказано, что энергия электрона в атоме водорода завнсит от главного квантового числа орбитали, которую он занимает н не зависит от его орбитального углового момента. Таким образом, в атоме водорода электрон иа 2л-орбнтали имеет ту же энергию, что и на любой из 2р-орбнталей. Если различные орбитали имеют одинаковую энергию, они называются вырожденными. Вырождение атома водорода представляет собой нечто исключительное и в физике объясняется особой формой его кулоновского потенциала. [c.16]

Орбнталь ц/1 (рис. 2.20) ршеег более низкую энергию, чем вырожденные орбитали Ц12,14 3 и поскольку у нее нет узлов, и, следовательно, с нее труднее удалить электрон. [c.174]

Сколько связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей можно построить для молекулярного нона водорода из набора З -орбнталей на атомах Какова степень вырождения каждого полученного при этом молекулярного уровня энергии Какие обозначения должны иметь построенные молекулярные орбиталн прн использоваинн символов представлении группы [c.209]

В случае неэктаэдрических комплексов с координационным числом центрального атома металла, равным шести, относительные расщепления -орбитаталей (и последующие расщепления термов) обычно легко можно определить путем учета небольших отклонений от октаэдрической структуры. Рассмотрим случай, когда два гранс-лиганда в октаэдрическом комплексе удалены от атома металла на несколько большее расстояние, чем другие. Такое искажение называют тетрагональным. В этом случае комплекс обладает симметрией группы Ош, характеры которой приведены в табл. 12.9. Из этой таблицы видно, что в 04л-комплексе ге-орбитали октаэдра dxy, dyz, dzx) расщепляются на пару вырожденных е -орбнталей dzx и dyz) и бз -орбиталь [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология