Гомогенное равновесие в растворах электролитов

Для того чтобы произошел переход из одного состояния в другое, необходимо лишь изменить концентрацию раствора, температуру, pH или ввести в систему электролит. Изменяя условия существования системы, можно получать либо истинные (гомогенные) растворы с молекулярной степенью дисперсности, либо гетерогенные системы, частицы которых представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие частицы, подобно электронейтральным частицам в лиофобных коллоидных системах, называют мицеллами. Однако в отличие от мицелл коллоидных систем они термодинамически стабильны и не изменяются до тех пор, пока под действием внешних факторов не сместится равновесие, в котором находилась система. Устойчивость мицелл характеризуется скоростью диссоциации, т. е. средним временем пребывания молекулы в мицелле. [c.399]

В соответствии с уравнением (4. 334) можно утверждать, что электролит с заданными концентрациями ионов Мп + и находится в равновесии только с окислом марганца определенной степени окисления п. Если в исходном состоянии степень окисления п выше соответствующего равновесного значения п п > ге ), то происходит нарастание слоя гомогенной гидроокиси Мп(0Н)2 (в соответствии с суммарным процессом) до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное значение ге (см., например, рис. 330). Со стороны раствора Мп(0Н)2 удаляется до тех пор, пока на этой стороне также не будет достигнута степень окисления ге (см. рис. 330). При этом потенциал на обеих сторонах слоя стремится к одному и тому же конечному значению, при котором окисел марганца оказывается в равновесии с электролитом . [c.759]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология