Мицелла коллоидных ПАВ

Рис. 48. Структура мицеллы (коллоидной частицы вместе с ближними и дальними противоионами)

СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛ КОЛЛОИДНЫХ ПАВ [c.217]

Для того чтобы произошел переход из одного состояния в другое, необходимо лишь изменить концентрацию раствора, температуру, pH или ввести в систему электролит. Изменяя условия существования системы, можно получать либо истинные (гомогенные) растворы с молекулярной степенью дисперсности, либо гетерогенные системы, частицы которых представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие частицы, подобно электронейтральным частицам в лиофобных коллоидных системах, называют мицеллами. Однако в отличие от мицелл коллоидных систем они термодинамически стабильны и не изменяются до тех пор, пока под действием внешних факторов не сместится равновесие, в котором находилась система. Устойчивость мицелл характеризуется скоростью диссоциации, т. е. средним временем пребывания молекулы в мицелле. [c.399]

Мицеллы коллоидных растворов нельзя рассматривать как су спензию из мелко раздробленных частиц твердого тела или из мельчайших капелек жидкости. Мицеллы таких детергентов — это организованные группы ориентированных молекул, которые образуются самопроизвольно. [c.174]

Строение мицеллы коллоидной серы может быть представлено в следующем виде [c.250]

Что же касается попыток приложения теории образования гелей как результата возникновения вокруг мицелл коллоидных частиц сольватных оболочек к объяснению процесса структурного застывания нефтяных продуктов, то такое приложение вряд ли является правомерным. В коллоидных растворах размер мицелл дисперсной фазы остается в какой-то мере соизмеримым с возможной толщиной сольватной оболочки или толщиной слоя адсорбированных на поверхности мицелл компонентов растворителя. В нефтяных же продуктах выделяющиеся кристаллики парафина, даже прп самом мелком их размере, остаются несоизмеримо более крупными по сравнению с возможными размерами сольватных оболочек, вследствие чего в последних не может иммобилизоваться такое количество жидкой фазы, чтобы вся масса раствора оказалась застывшей. [c.16]

Солюбилизация. Значительные размеры мицелл коллоидных поверхностно-активных веществ и особенности их строения позволяют объяснить солюбилизацию. Солюбилизацией или коллоидным растворением называется самопроизвольное растворение в воде в присутствии добавок коллоидных поверхностно-активных веществ, которые обычно в [c.170]

Как образуется мицелла коллоидных ПАВ [c.79]

На рис. 109 изображена схема строения мицеллы гидроокиси железа. Малым кругом очерчено ядро мицеллы. Коллоидная частица (т. е. ядро + адсорбционный слой) очерчена вторым кругом. В коллоидной химии нередко коллоидную частицу называют гранулой. Последний круг ограничивает диф( )уз-ный слой и в целом мицеллу. [c.329]

Представить условными химическими формулами строение мицелл коллоидных растворов следующих веществ и указать коллоидные катионы и анионы [c.129]

При небольших концентрациях водные растворы коллоидных ПАВ молекулярно дисперсны и молекулы растворенного вещества свободно перемещаются в растворе независимо друг от друга (рис. 90, а). При увеличении концентрации до ККМ начинают образовываться мицеллы, представляющие собой сферические агрегаты, у которых углеводородные цепи молекул соединяются друг с другом, а полярные группы обращены наружу (рис. 90,6). Число молекул ПАВ в одном таком агрегате обычно составляет 50—100. По строению сферические агрегаты из молекул катионо- или анионоактивного ПАВ очень похожи на обычные коллоидные мицеллы. Двойной электрический слой у поверхности мицеллы коллоидных ПАВ возникает за счет частичной диссоцИации полярных групп, ориентированных к водной фазе (рис. 91). [c.217]

Важную роль играет явление солюбилизации в процессах получения синтетических каучуков и латексов эмульсионным способом. Все основные стадии процесса полимеризации (инициирование, рост, обрыв цепи) осуществляются в мицеллах коллоидного ПАВ-эмульгатора, содержащих солюбилизированный мономер (или смесь мономеров). По мере протекания процесса полимеризации мицеллы превращаются в полимерно-мономерные частицы и далее в глобулы латекса, стабилизированные адсорбционным слоем эмульгатора. [c.85]

Коллоидные частицы и мицеллы. Коллоидное состояние вещества получило свое название от греческого слова колла (клей). Коллоиды относятся к числу гетерогенных дисперсных систем, характеризующихся высокой степенью раздробленности одного компонента в другом. Линейные размеры частиц дисперсной фазы коллоидных систем лежат в пределах от 1 до 100 нм. Такая дисперсность называется коллоидной. Как дисперсионная среда, так и дисперсная фаза коллоидных систем могут находиться в различных агрегатных состояниях. Коллоидные системы, дисперсионная среда которых жидкость, называются коллоидными растворами или золями. [c.171]

Структурные элементы жидких кристаллов могут иметь различную химическую природу, поэтому мир ЖКК чрезвычайно разнообразен. В качестве структурных элементов могут выступать отдельные молекулы, как изолированные, так и связанные полимерными цепочками. Среди них олигомеры - фрагменты полимерных молекул, ассоциаты молекул, мицеллы (коллоидные частицы) и сложные живые организмы, такие как вирусы. На рис. 12.3 приведены несколько химических формул типичных жидких кристаллов. [c.150]

Мицеллообразование в растворах дифильных, поверхностно-актив-ных веществ определенно является процессом образования частиц новой дисперсной фазы. Мицелла — коллоидная частица, образованная молекулами или ионами одного или нескольких веществ и находящаяся в равновесии с истинным раствором тех же веществ в дисперсионной среде. Мицеллы могут возникать и в растворах высокомолекулярных соединений. Хорошим примером являются коллоидные частицы [c.39]

Первые попытки описания свойств высокомолекулярных соединений на основе представлений классической химии привели (20—30-е годы) к коллоидной теории строения высокомолекулярных соединений, так как некоторые особенности растворов высокомолекулярных соединений были близки к свойствам уже хорошо известных в то время коллоидных систем. Так, вязкость растворов высокомолекулярных соединений в десятки и сотни раз превышает вязкость истинных растворов низкомолекулярных соединений. Высоковязкие растворы были известны лишь для тех низкомолекулярных веществ, молекулы которых при растворении ассоциируются в мицеллы — коллоидные частицы (примером может служить коллоидный раствор мыла в воде). По размеру молекул высокомолекулярные соединения тоже близки к коллоидным частицам и очень далеки от молекул низкомолекулярных соединений, образующих истинные растворы (например, раствор мыла в спирте). Такая формальная аналогия между растворами высокомолекулярных соединений и коллоидными растворами привела к тому, что все высокомолекулярные соединения рассматривались как коллоиды. [c.50]

Какое строение имеют мицеллы коллоидных ПАВ и водных растворах невысоких концентраций [c.220]

Какова причина возникновения двойного электрического слоя у мицелл коллоидных ПАВ [c.221]

Какое строение должны иметь мицеллы коллоидного ПАВ в неполярной дисперсионной среде [c.221]

Чтобы улучшить качество дорожных покрытий и увеличить их долговечность, в последнее время стали применять добавки — поверхностно-активные вещества. С их помощью удается повысить связь битума с сухими и влажными каменными материалами. Поверхностно-ак тивные добавки повышают растворимость воды в битуме Вода входит в состав сложных мицелл коллоидной си стемы, но свойства битумов при этом не ухудшаются С применением поверхностно-активных добавок расши ряется сезон дорожно-строительных работ, так как мож но работать при осадках и низких температурах. По скольку смачиваемость битумов с добавкой улучшается температура нагревания и продолжительность просушки каменных материалов, используемых для приготовления смесей, снижаются. [c.377]

Неполярные ядра мицелл коллоидных электролитов, имеющих пластинчатую форму, обладают способностью поглощения (абсорбция) углеводородов и других малополярных соединений, что вызывает явления солюбилизации, т. е. повышенной растворимости углеводородов, фенольных и других малополярных соединений в водных растворах коллоидных электролитов. Солюбилизация фенолов в растворах жировых мыл широко используется в фармацевтической практике для приготовления разнообразных мыльно-крезольных препаратов. Весьма перспективной является солюбилизация многих обычно нерастворимых лекарственных препаратов при помощи разнообразных твинов и других солюбилизаторов. [c.192]

Кроме того, вследствие весьма мелкой кристаллической структуры твердых углеводородов этой категории, при которой размер их кристалликов приближается к размерам мицелл коллоидных растворов, приобретают большие значения величины относительной поверхности этих кристалликов, приходящихся на единицу их массы. Так, при размерах кристалликов 0,01 X 0,01 X X 0,0002 мм поверхность кристалликов на 1 г их массы составляет около 10 м . При такой величине относительной поверхности твердых углеводородов количество адсорбируемых ими из раствора при перекристаллизациях (а тем более при переоса-ждепиях) различных сопутствующих компонентов становится уже существенным, что еще более препятствует должной очистке остаточных твердых углеводородов и получению их в достаточно чистом виде. [c.52]

Мицелла] [Коллоидный] - -[Анионы диффузного [c.321]

Синтетические латексы получают эмульсионной полимеризацией мономера, солюбилизированного в мицеллы коллоидных ПАВ (эмульгаторов), при добавлении инициатора полимеризации. После полимеризации солюбилизата ПАВ остается на поверхности частиц, выполняя роль стабилизатора латекса (золя, образующегося из микроэмульсии). [c.359]

Рассмотрим агрегатную форму процесса кристаллизации парафинов. Явление агрегатной кристаллизации наблюдается в основном для высококипящих мелкокристаллических парафинистых нефтяных продуктов главным образом остаточного происхождения и заключается в следующем. Высококипящие высокомолекулярные парафины дают при кристаллизации весьма мелкую кристаллическую структуру. По величине образуюпщеся кристаллики парафина приближаются, особенно для многих тяжелых продуктов остаточного происхождения, к размерам мицелл коллоидных растворов. Поэтому продукты, содержащие взвесь из таких мельчайших кристалликов парафина, проявляют ряд свойств, присущих коллоидным системам, — нанример аномалию вязкости, дают явления, аналогичные гелеобразованию, и др. К числу таких свойств относится способность микрокристаллической взвеси собираться нри определенных условиях в скопления или агрегаты, как это происходит нри коагуляции коллоидных растворов. Одной из причин такой коагуляции (точнее агрегации) является выделение на поверхности кристалликов парафина вязких масляных компонентов, способствующих ч оединению отдельных кристалликов в агрегаты. Возможно, что в процессе агрегации кристаллов парафина существенную роль играют такж . и электростатические явления. [c.74]

Формула мицеллы коллоидной двуокиси олова (ионный стабилизатор КгЗпОз 2К+ + ЗпОГ) . [c.273]

Коллоидные растворы представляют собой гетерогенную (двухфазную) систему, в которой одной фазой является коллоидно-раздробленное вещество (дисперсная фаза), другой — растворитель (дисперсионная среда). Коллоидное состояние вещества характеризуется определенной степенью раздробления этого вещества. В коллоидных растворах частицы представляют собой скопления многих молекул, составляющие целые агрегаты — мицеллы. Коллоидные растворы аэ.гъгваж) мицеллярными золями, а их водные растворы — гидрозолями. Для получения мицеллярных растворов и их длительного существования требуются некоторые непременные условия наличие двух взаимно нерастворимых компонентов и достижение коллоидной степени дисперсности вещества дисперсной фазы (размалывание, растирание, распыление и другие механические приемы дробления вещества). [c.34]

Явление агрегатной кристаллизации наблюдается в основном у высококипящих мелкокристалл ических парафинистых нефтяных продуктов главным образом остаточного происхождения и заключается в следующем. Как уже отмечалось выше, высококипящие высокомолекулярные парафины образуют при кристаллизации мелкую кристаллическую структуру. По величине образующиеся кристаллики парафина приближаются (особенно для многих тяжелых продуктов остаточного происхождения) к размерам мицелл коллоидных растворов. Поэтому продукты, содержащие взвесь из таких мельчайших кргисталликов парафина, характеризуются некоторыми свойствами, присущими коллоидным системам. Например они проявляют аномалию вязкости, способны к явлениям, аналогичным гелеобразованию, и др. К таким свойствам относится и способность микрокристаллической взвеси образовывать в определенных условиях агрегаты, как это происходит при коагуляции коллоидных растворов. Одна из причин такой агрегации — выделение на поверхности кристалликов парафина вязких масляных компонентов, способствующих соединению отдельных кристалликов в агрегаты. Возможно, что в процессе агрегации кристаллов парафина существенную роль играют и электростатические явления. [c.93]

Хирст, Райли и Бенгхэм [5, с. 233], используя введенное еще Оствальдом понятие об изогельных мицеллах коллоидных веществ, предложили новую модель угольных мицелл. По их представлениям, в центре глобулярной изогельной мицеллы находится [c.213]

В последние годы все большее внимание привлекает эффект мицеллярного катализа [28] — ускорение или замедление органических реакций в результате солюбилизации реагентов (Или одного из них) мицеллами коллоидного ПАВ. Таковы, например, реакции гидролиза и сольволиза сложных эфиров, ацеталей, ортоэфиров, некоторые реакции замещения соединений алифатического и ароматического рядов. Увеличение константы скорости реакции при протекании ее в мицеллах может достигать 1—2 порядков по сравнению со скоростью реакции в воде. [c.85]

Формула мицеллы коллоидной кремниевой кислоты (ионный стабилизатор НаЗЮз 2Н+ + 510з [c.273]

Коллоидные частицы и мицеллы. Коллоидная частица состоит из ядра, адсорбирующего из окружающей среды ионы одного вида. Эти ионы называют зарядообразующими, их химическая природа близка химической природе ядра коллоидной частицы. Например [c.173]

Коллоидные системы, дисперсные системы с частицами дисперсной фазы от 10 до 10 см. Коллоидные частицы, участвуя в интенсивном броуновском двих<ении, противостоят седиментации (оседание частиц на дно) в поле сил земного тяготения и сохраняют равномерное распределение по объему дисперсионной среды. Наиболее важны и многообразны коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Их делят на лиофильные и лиофобные. В первых частицы дисперсной фазы интенсивно взаимодействуют с окружающей жидкостью, поверхностное натяжение на границе фаз очень мало, вследствие чего эти коллоидные системы термодинамически устойчивы. К лиофильным коллоидным системам относят мицеллярные (мицелла - коллоидная частица), растворы ПАВ (поверхностно активные вещества), растворы некоторых высокомолекулярных веществ, органических пигментов и красителей, критических эмульсий (образующиеся вблизи критической температуры смешения двух жидких фаз), а также водные дисперсии некоторых минералов. В лиофобных коллоидных системах частицы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой, межфазное натяжение довольно велико, система обладает значительным избытком свободной энергии и термодинамически неустойчива. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидных систем обычно обеспечивается присутствием в системе стабилизирующего вещества, которое адсорбируется на коллоидных частицах, препятствуя их сближению и соединению (коагуляции - образованию агрегатов). Типичные лиофобные коллоидные системы - золи металлов, оксидов и сульфидов, латексы (водные дисперсии синтетических полимеров), а также гели (структурированные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой), возникающие при коагуляции и структурировании золей. [c.116]

В 1917 г. Н. П. Песков в г. Иванове ввел понятия агрегатив-ная и седиментацнонная устойчивость. Первое понятие подразумевает устойчивость частиц золей к агрегации — слипанию друг с другом. Было предложено много теорий, объясняющих агрегативную устойчивость. Среди них особенно большое значение получила теория двойного электрического слоя, впервые высказанная Г. Гельмгольцем еще в 1879 г. Ему же принадлежит понятие дзета-потенциала (потенциала двойного электрического слоя). Немецкий химнк Г. Мюллер в 1928 г. высказал мысль, что мицеллы (коллоидные частицы) представляют собой образования, состоящие из частицы (золя), окруженной диффузной, атмосферой ионов, несущих заряд, обратный по знаку заряду протнвоионов. [c.255]

Щелочные ооли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми а леродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах (0°С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100° С. В разбавленных водных растворах его поведение нормально данные о понижении упругости пара и электропроводности говорят об отсутствии или малой степени молекулярной ассоциации соли и о высокой степени электролитической диссоциации (хотя и несколько более низкой, чем у других солей этого типа). При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70°С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творолшстую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [c.246]

Почти все прямые красители обладают способностью диссоциировать, как коллоидные электролиты. Многие из них являются амфолитами например, в бирюзово-голубом хлоразоле РР (стр. 503) возможна диссоциация как аминных, так и сульфокислотных групп. Установлено, что в водных растворах часто имеет мес 1 о агрегация этих больших молекул красителя в мицеллы коллоидных размеров, о чем свидетельствуют конус Тиндаля, наблюдаемый в ультрамикроскоп, двойное лучепреломление течения (стр. 145), осмотические измерения, особенно опыты с ультрафильтрацией (стр. 147) и [c.509]

Солюбилизация характеризуется равновесным распределением гидрофобного вещества между двумя фазами истинным водным раствором МПАВ в предельной концентрации Сщ и внутренними частями (ядрами) мицелл коллоидной фазы. Таким образом, солюбилизацию следует отличать от гидро-тропии, т. е. повышенной растворимости гидрофобных веществ в истинных водных растворах любых ПАВ вследствие соответствующего изменения молекулярной природы растворителя (воды). Солюбилизация углеводородов в коллоидных дисперсиях МПАВ всегда обратима и характеризуется установлением термодинамического равновесия. В этом смысле можно считать образующиеся при солюбилизации системы самопроизвольными, т. е. термодинамически равновесными высокодисперсными (коллоидными) эмульсиями соответствующих углеводородов [c.21]

Очистка коагулянтами от смгсей высокомолекулярных соединений или загрязнений, образующих в сточных водах мицеллы коллоидных и субкол-лоидных размеров, может быть эффективнее очистки воды от каждого из загрязнений в отдельности. [c.1052]

Достоверность установленного значения молекулярного веса ВО/ многом зависит от правильности выбора метода определения. Значительные расхождения в величине молекулярного веса асфальтенов во многих работах обусловлены комплексом причин [25, 46]. Так, на величину молекулярного веса, прежде всего влияет методика выделения асфальтенов, которая, как уже отмечалось выше, не является единой и. общепринятой. Другим обстоятельством, вызывающим большие трудности при определении молекуляр ного веса, является то, что асфальтены обладают ч резвычайно высокой склонностью к ассоциации. Поэтому, в ряде случаев, определяется не истинный вес молекул асфальтенов, а вес мицелл (коллоидных частиц асфальтенов) [51, 52, 56]. [c.12]

Коллоидные растворы носят название золей. Мицеллы коллоидного раствора способны и дальше укрупняться, образуя как бы сплетенные комки с замкнутой внутри жидкостью, и тогда золь превращается в полутвердое вещество — студень, или гель. После высыхания гель дает высокопористые твердые материалы. [c.45]

Формула мицеллы коллоидного диоксида олова (IV) (ионный стабплпзатор [c.321]

При э.мульгировании мономера происходят два процесса равновесное растворение мономера в мицеллах мыла (образование мицеллярного раствора) и образование эмульсий (эмульсионное диспергирование). Реакционная смесь состоит таким образом из двух видов дисперсных частиц мицелл коллоидного электролита, содержащих мономер, и капель эмульсии, стабилизированных эмульгатором. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология