Состояние степень окисления

Так как атомы азота в аммиаке сильнее притягивают электроны, чем в элементном азоте, говорят, что у них отрицательная степень окисления. В диоксиде азота, где атомы азота слабее притягивают электроны, чем в элементном азоте, он имеет положительную степень окисления. В элементном азоте или элементном кислороде каждый атом имеет нулевую степень окисления. (Нулевая степень окисления приписывается всем элементам в несвязанном состоянии.) Степень окисления — полезное понятие для понимания окислительно-восстановительных реакций. [c.518]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь величинами электроотрицательностей элементов (см. рис. 15), можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления. Под степенью окисления понимают электрический заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит кз ионов. Состояние (степень) окисления будем обозначать арабскими цифрами со знаком + и — перед цифрой. Для обозначения степени окисления элемента, когда он не пишется в формуле соединений, будем пользоваться римскими цифрами в скобках после символа элемента. [c.78]

Реакции, сопровождающиеся изменением валентного состояния (степени окисления) атомов элементов в молекулах, ионах или кристаллических веществах, называются окислительно-восстановительными. [c.259]

Таким образом, валентные возможности ЩЭ не слишком разнообразны — это металлическое состояние (степень окисления 0) и одновалентное состояние (степень окисления +1), причем из-за относительно низкой величины ПИ1 ионное состояние М+ именно для ЩЭ наиболее характерно. Поэтому соединения ЩЭ обычно рассматриваются как модельные, когда нужно изучить свойства соединений с преимущественно ионной связью. Для теоретической, да и практической химии ионные соединения, которым присущи, например, высокие температуры плавления и кипения, большая термическая устойчивость, чрезвычайно важны. Кроме того, ионы ЩЭ имеют наименьшее среди других катионов поляризующее действие, закономерно уменьшающееся в ряду Ь1+—Сз+. Это позволяет, подбирая катион ЩЭ с необходимыми характеристиками, получать соединения относительно малоустойчивые (гидриды, перекиси и др.), которые не могут быть получены, когда роль катиона выполняет более сильный поляризатор, чем ЩЭ+. [c.7]

Соединения кобальта (II) — ряд закиси. Двухвалентное состояние (степень окисления +2) наиболее характерно для кобальта в его сложных соединениях (ионный радиус Со + равен 0,83 А, электронная структура 3 ). [c.138]

Марганец в кислой среде из состояния степени окисления + 7 переходит в степень окисления +2-, хлорид-ион, теряя один электрон, окисляется до свободного хлора. Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе в данном случае удваиваются, так как образую-ш,иеся молекулы хлора состоят из двух атомов.,Поэтому основные коэффициенты должны быть кратны двум, иначе нельзя записать в правой части уравнения хлор в молекулярной форме. [c.130]

Кроме того, величина входящих в контур печной установки активных сопротивлений зависит от ряда факторов сопротивление меди и графита (угля) зависит от температуры, сопротивление электродов— от их длины (следовательно, от высоты расположения электрододержателей над верхом свода печи), контактные сопротивления шин в электрододержателе и ниппеле — от степени сжатия контактирующих поверхностей, их состояния (степени окисления) и качества смазки. Все эти факторы могут изменяться в эксплуатации довольно значительно, Поэтому при построении рабочих характеристик печи приходится при определении активных сопротивлений пользоваться их средними зиачениями, учитывая, что в отдельные периоды работы возможны отклонения от них на 10 и даже 20%. [c.110]

Мессбауэровские спектры дают возможность определять состояние (степень) окисления атомов. Именно по этим спектрам уточнены сведения о состоянии окисления атомов железа, олова и других элементов в ряде соединений. [c.213]

В соответствии с уравнением (4. 334) можно утверждать, что электролит с заданными концентрациями ионов Мп + и находится в равновесии только с окислом марганца определенной степени окисления п. Если в исходном состоянии степень окисления п выше соответствующего равновесного значения п п > ге ), то происходит нарастание слоя гомогенной гидроокиси Мп(0Н)2 (в соответствии с суммарным процессом) до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное значение ге (см., например, рис. 330). Со стороны раствора Мп(0Н)2 удаляется до тех пор, пока на этой стороне также не будет достигнута степень окисления ге (см. рис. 330). При этом потенциал на обеих сторонах слоя стремится к одному и тому же конечному значению, при котором окисел марганца оказывается в равновесии с электролитом . [c.759]

Двухэлектронный перенос и некомплементарные реакции. Существуют некоторые элементы, имеющие устойчивые окислительные состояния, степени окисления которых различаются на две единицы, причем между ними нет других устойчивых состояний. Найдено, что в некоторых таких случаях, если не во всех, наблюдается двухэлектронный перенос. Более подробно были изучены системы —Р (которая кратко рассматривается ниже) и Т1 —Т1 ". Для последней в водном растворе перхлоратов закон скорости описывается следующим образом [c.215]

Зв Зр Зй — 2-е возбужденное состояние степень окисления - -5 [c.40]

Из изложенного следует, что для титана, характеризующегося весьма электроотрицательным значением стандартного электродного потенциала и, следовательно, высокой степенью термодинамической нестабильности, наблюдающаяся относительно высокая устойчивость в растворах неокисляющих кислот (в которых коррозия протекает с водородной деполяризацией и образованием гидрида) обусловлена повышенным торможением анодного процесса. Повышенное торможение анодных процессов при коррозии титана определяется как взаимодействием внешних слоев титана с водородом (адсорбция, образование гидрида), так и взаимодействием с кислородом (хемосорбция кислорода, окислы), т. е. носит гидридно-окисный характер. При пассивном состоянии степень окисления поверхности титана резко возрастает. [c.23]

В химических соединениях хром проявляет степень окисления +2, -ЬЗ и +6. Наличие недостроенной -орбиты у атома хрома обуславливает существование характерных свойств его соединений. Так, хром образует с кислородом ряд окислов. Закись хрома (СгО) не была выделена в свободном состоянии, но гидрат закиси Сг(ОН)г известен—это амфотерное вещество желтого цвета, нерастворимое в воде, но легко растворимое в кислотах. На воздухе влажная Сг(ОН)г быстро окисляется с образованием Сг(ОН)з, в чем вы убедились на опыте 1. Соединения хрома со степенью окисления +2 очень неустойчивы, являются сильными восстановителями и легко отдают электроны. Соединения хрома со степенью окисления -ЬЗ более устойчивы, но в присутствии сильных восстановителей их можно перевести в состояние степени окисления +2. Чтобы убедиться в этом, проделайте следующий опыт. [c.124]

Хром, находясь в состоянии степени окнсления, равной трем, в щелочной среде в присутствии окислителя легко переходит в состояние степени окисления, равной шести. Познакомьтесь с этим свойством соединения хрома (Сг +) на опыте. [c.125]

Для определения необходимо знать начальное и конечное состояния степени окисления окислителя и восстановителя. Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя) равен частному от деления его грамм-молекулярной массы на п соответствующее изменению степени окисления элементов или ионов, входящих в состав молекулы окислителя (восстановителя). [c.299]

Все металлы, используемые в качестве катализаторов взаимодействия Нз и СО, за исключением ТЬ, Мп и Си, включены в предвиденный ряд. Поскольку доля поляризации ТЬ неизвестна, нельзя оценить его каталитическую активность. Два других металла,Мп и Си, то ке составляющие исключение, использовались только вместе с одним или несколькими из предсказанных металлов. Совпадение теоретических и экспериментальных данных распространяется на состояния степени окисления металлов, обозначенные формулами каталитически активных соединений. [c.402]

Соединения трех-, двух- и одновалентного рения образуются при действии восстановителей в средах неводных растворителей и в атмосфере инертных газов. На воздухе и в водных растворах рений в указанных валентных состояниях подвержен гидролизу и окислению. Наиболее устойчивыми соединениями рения в этих валентных состояниях являются л-комплексы с карбонилом, за-меш,енными фосфинами, диарсинами и др., поскольку эти лиганды способны стабилизировать низшие валентные состояния. Степени окисления О и +1 зафиксированы в цианидных комплексах, а О и —1 — в соединениях с карбонилом. Показано, что при полярографическом восстановлении Ке(УП) в растворах КС1 восстановление идет до соединения с формальной валентностью рения —1. Полагают, что соединение содержит ренид -ион Re . [c.10]

Рассмотрш связь полученных результатов с механизмом образования кислорода при фотосинтезе. Согласно гипотезе Кока [з],кисло-родвыдехяющий центр фотосистемы П может находится в пяти состояниях > степень окисления которых отличается на одну единицу. Под действием четырех квантов света происходит последовательно окисление до, которое окисляет воду с образованием О . Считая, ч о число атомов марганца в активном центре равно трем, можно предложить следующий механизм выделения О2. находящийся в соответствии с четырехквантовой схемой окисления воды [c.154]

При высоких температурах имеются гааообрааные соединения, в которых В и А1 существуют в низших валентных состояниях (степенях окисления) (см. стр. 362 и 387). [c.356]

Степень (состояние) окисления элементов. В ионных соединениях валентность элементов определяется числом потерянных и приобретенных электронов, что соответствует положительной и отрицательной электровалентнссти элементов, или степени (состоянию) окисления элемента. В общем случае под степенью окисления понимают заряд иона элемента, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Состояние (степень) окисления обозначается с помощью римских цифр со знаком + или — . В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числу притянутых атомом электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны, степень же окисления хлора принимается равной I—, а водорода 1 +. [c.100]

Состояние (степень) окисления элементов изменяется при окислительно-восстановительных реакциях. Под окислительно-восстановительными понимают такие процессы, в которых электроны переходят от одних частиц к другим. Например, при вытеснении цинком меди из раствора Си504 [c.198]

Данных о влиянии валентного состояния (степени окисления) переходного металла недостаточно для выводов о существовании общих зависимостей. Можно предположить лишь, что для Ti более устойчивы соединения, отвечающие его высшей степени окисления. Тетраметилтитан в эфирном растворе устойчивее, чем три-метилтитан [ ]. Чистый метилтитантрихлорид в отсутствие кислорода и влаги устойчив длительное время при температуре несколько выше 0° [ ]. Метилтитандихлорид удалось получить лишь в последние годы [ ]. Термически он мало устойчив. [c.29]

Информация о химическом состоянии (степени окисления и ближайшем координационном окружении) образующих твердое тело атомов часто оказывается необходимой для понимания причин проявления тех или иных свойств материала и природы происходящих с ним химических процессов. Эффективная степень окисления атома может быть определена на основании данных об энергиях его внешних электронных уровней, наиболее распространенными и универсальными (применимыми для атомов практически всех элементов) методами исследования которых являются рентгенофотоэлектронная спектроскопия (РФЭС) и анализ тонкой структуры края поглощения рентгеновского излучения (ТСКП) (в англоязычной литературе — ХАКЕ8). Универсальным методом исследования координационного окружения атомов является анализ протяженной тонкой структуры спектра поглощения рентгеновского излучения (в англоязычной литературе — ЕХАРЗ). Рентгеноструктурный анализ в данном случае не дает требуемую информацию, поскольку позволяет определять только средние характеристики для системы позиций в кристалле, которые в реальном материале могут быть заняты разными атомами с несколько различным координационным окружением. [c.266]