Система гетерогенная

Продолжая построение диаграммы плавкости по всем кривым охлаждения, получим две кривые нэ к оэ к горизонтальную прямую лм. Три линии пересекаются в эвтектической точке. В этой точке расплав насыщен как кремнием, так и алюминием. Выше кривых нэ, оэ в области / все системы гомогенные, одна жидкая фаза. Термодинамических степеней свободы две. В области II системы гетерогенные,в равновесии находятся кристаллы алюминия и расплав, состав которого определяется по кривой нэ. В области /// все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы кремния и расплав, состав которого определяется по кривой 90. Термодинамических степеней свободы у систем в областях И и III — одна. В области IV все системы находятся в твердом состоянии, системы гетерогенные, две твердые фазы — кристаллы алюминия и кремния. Термодинамическая степень свободы — одна. В точке э в равновесии находятся кристаллы алюминия, кристаллы кремния и расплав система гетерогенная, фазы три, число термодинамических степеней свободы ноль. [c.239]

Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. К коллоидным относятся системы со сравнительно высокой степенью дисперсности размер частиц составляет от 10 до 2000 А. Таким образом, коллоидные системы по степени дисперсности частиц должны быть помещены между грубодисперсными системами и молекулярно-дисперсными, т. е. истинными растворами (в последних растворенное вещество находится в растворителе в виде отдельных молекул или ионов). В коллоидных системах частицы не могут быть обнаружены с помощью обычного микроскопа. Таким образом, коллоидные системы являются системами гетерогенными (точнее — микрогетерогенными), так как частицы дисперсной фазы составляют самостоятельную фазу, обладающую некоторой поверхностью, отделяющей ее от дисперсионной среды. Вследствие малого размера частиц общая поверхность их в коллоидных системах очень велика и составляет десятки, сотни и тысячи квадратных метров на грамм дисперсной фазы. Очень сильное развитие этой поверхности раздела и обусловливает особенности в свойствах, присущие коллоидным системам. [c.504]

Все дисперсные системы гетерогенны, состоят по меньшей мере из двух фаз. Непрерывная фаза называется дисперсионной средой, раздробленная прерывная фаза — дисперсной фазой. Все дисперсные системы, составляющие предмет коллоидной химии, можно классифицировать по кинетическим свойствам дисперсной фазы на системы, в которых частицы дисперсной фазы могут свободно передвигаться (свободно дисперсные системы), и на системы, в которых эти частицы передвигаться практически не могут (связно-дисперсные системы). Существенно важна классификация по размерам частиц дисперсной фазы. По последнему признаку коллоидные системы подразделяются на ультрамикрогетерогенные, размер частиц которых составляет 1—100 нм, микрогетерогенные с размером частиц 100— 10000 нм (0,1—10,0 мкм) и грубодисперсные системы, размер частиц которых больше 10 мкм. [c.380]

Скорость реакции в гетерогенных системах. Гетерогенные реакции имеют большое значение в технике. Достаточно вспомнить, что к ним принадлежат, наиример, горение твердого топлива, коррозия металлов и сплавов. [c.180]

Из элементарных курсов общей химии и физики известно, что вследствие сильно развитой межфазной поверхности гетерогенные дисперсные системы обладают большим избытком свободной поверхностной энергии и, следовательно, являются в принципе неустойчивыми. Позднее мы еще обсудим этот вопрос и покажем, что данное утверждение, которое во многих случаях не вызывает возражений, не настолько правильно, чтобы его абсолютизировать. Возникает вопрос, в какой мере законно применение термодинамических зависимостей к фазовым равновесиям в подобных системах. Гетерогенная дисперсная система может приобретать за счет замедляющих кинетику факторов известную устойчивость, позволяющую ей существовать в дисперсном состоянии достаточно долгое время. В течение этого времени вследствие молекулярного переноса (например, благодаря диффузии) устанавливается такое распределение ее компонентов в объеме и около межфазной поверхности, которое практически соответствует равновесию. Очевидно, что возникающее при этом состояние можно анализировать на основе соответствующих термодинамических представлений. В дальнейшем при рассмотрении вопроса об устойчивости лиофобных коллоидов мы увидим, что такая устойчивость действительно существует и именно этим объясняется широкое распространение подобных систем в природе и технике. Если какая-либо жидкость диспергирована в газе или п другой жидкости, то состояние относительного равновесия, о котором мы говорили выше, придает частицам термодинамически устойчивую форму — форму с наименьшей поверхностью, которая в простейшем случае является сферической. Не будем приводить других аргументов в пользу приложимости термодинамики равновесных систем к дисперсным гетерогенным системам и перейдем к рассмотрению самой термодинамики гетерогенных систем. [c.75]

При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (г о м о -генные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной системе (гетерогенные реакции). [c.171]

Химическая термодинамика рассматривает энергетику химических реакций, химическое сродство, фазовые и химические равновесия, зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Основной особенностью термодинамического подхода является то, что он учитывает лищь начальное и конечное состояние веществ и совсем не учитывает возможные пути перехода, а также скорости протекания процессов. В термодинамике щироко используется понятие термодинамическая система. Она представляет изолированную часть пространства, содержащую тело или совокупность тел с больщим числом частиц, для которой возможен массо- и теплообмен. Химическая система, в которой могут протекать химические реакции,— частный случай термодинамической системы. Система называется изолированной, если для нее отсутствует массо- и теплообмен с окружающей средой. Однофазная система называется гомогенной, многофазная система — гетерогенной. Реакции, протекающие во всем объеме гомогенной системы, называются гомогенными реакциями, протекающими на границе раздела фаз,— гетерогенными. [c.148]

Системы, в которых одно вещество распределено в среде другого в виде очень мелких частиц, называются дисперсными системами (диспергировать — значит измельчать). Такие системы состоят из двух (или большего числа) фаз — совокупности мелких частиц, составляющих дисперсную фазу, и окружающего их вещества, называемого дисперсионной средой. Следовательно, все дисперсные системы являются системами гетерогенными. Термином степень дисперсности выражают степень измельчения вещества, составляющего дисперсную фазу. Высокодисперсными называют системы с очень малым размером частиц, грубодисперсными — при сравнительно невысокой степени измельчения. [c.504]

На рпс. VI. представлена схема рассматриваемой двухколонной отгонной установки с отстойником. Пары и из верха обеих отгонных колонн поступают в общий конденсатор, куда одновременно подается и неоднородная в жидкой фазе начальная система Ь совокупного состава В конденсаторе происходит полное ожижение верхних паров обеих колонн за счет смешения пх конденсата с холодной исходной смесью образуется система, гетерогенная в жидкой фазе. [c.266]

Важной проблемой является обеспечение на промышленной установке контакта между реагентами и теплоносителями в случае непрерывного производства, когда имеет место перемещение реагентов. Для реакций в динамической системе — гетерогенной или гомогенной, каталитических или некаталитических, в газовой и жидкой фазах или в многофазовой системе — время эффективного контакта реагентов в зоне реакции определить очень трудно, для оценки этой величины применяют условные критерии, такие как объемная скорость или время контакта, которые не всегда имеют четкий физический смысл. [c.27]

Соотношение массы пара и массы жидкости при заданных условиях, если система гетерогенная, определяется по правилу рычага. Если на диаграмме кипения на оси абсцисс отложено массовое содержание в процентах или долях, то [c.199]

Можно менять как состав, так и температуру. В областях //и ///системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, твердый раствор и расплав. Состав жидкого раствора определяется по верхней кривой ликвидуса, состав твердого раствора — по нижней кривой солидуса [c.240]

В отличие от истинных растворов (гомогенных), нефтяные дисперсные системы гетерогенны и состоят из двух и более фаз. [c.13]

За последние 15 лет работами многих ученых, в первую очередь В. А. Каргина, С. М. Липатова и других, было доказано, что системы, называвшиеся лиофильными золями, на самом деле представляют собой истинные растворы высокомолекулярных соединений, т. е. системы гомогенные и термодинамически равновесные, в противоположность лиофобным коллоидам (золям) — системам гетерогенным и термодинамически неравновесным. Структурной единицей лиофильных золей является не мицелла, а сильно сольватирован-ная макромолекула высокомолекулярного (высокополимерного) соединения. Растворы таких веществ, с одной стороны, проявляют свойства истинных растворов, с другой стороны, обнаруживают свойства, сближающие их с коллоидными растворами. Этот вопрос Б дальнейшем будет рассмотрен более подробно. [c.299]

В области VI система гетерогенная, две твердые фазы находятся в равновесии, /уд = 1- Однако следует учитывать, что равновесие в твердых фазах устанавливается медленно, поэтому обычно кривые составов твердых растворов на диаграммах плавкости вычерчивают пунктиром. В точке э в равновесии находятся две твердые фазы, два твердых раствора и жидкий расплав. Система гетерогенная, фазы три, [c.241]

Вещества, входящие в термодинамическую систему, могут находиться в различных агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом,— образуя одну или несколько фаз. Систему, состоящую из нескольких фаз, называют гетерогенной, а равновесие, устанавливающееся в такой системе,— гетерогенным или фазовым. [c.61]

В области / (рис. 33) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкий расплав / урд = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / 1. В областях ИГ IV системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения Ах у, /уел 1- В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел — 1. В области VI [c.241]

Решение. Определим сначала фазовые состояния систем в различных областях диаграммы. В области I все системы гомогенные. Одна жидкая фаза, расплав /у л == 2. В области II системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы компонента А и расплав /уел = 1- В области III системы гетерогенные. В равновесии находятся расплав и кристаллы неустойчивого химического соединения А В /уел = 1. В области IV системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы В и расплав = 1. В области V все системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы компонента В и кристаллы химического соединения А Ву. При температурах ниже Ti химическое соединение становится устойчивым fy J = 1, В области VI все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы А и Aj-By /удл = 1. В точке э сосуществуют в равновесии три фазы. Две твердые, кристаллы А, кристаллы А Ву и расплав /усл=0-В точке р в равновесии три фазы, кристаллы В, кристаллы соединения Аа Ву, которое становится устойчивым при температуре плавления Ti, и расплав = 0. [c.243]

Как известно, система называется гомогенной, если в ее пределах отсутствуют физические поверхности раздела, т. е. поверхности, на которых происходит скачкообразное изменение каких-либо свойств системы. Гомогенной системой являются любой газ или смесь газов, раствор, чистая жидкость, отдельный кристалл. Если же в пределах системы существуют физические поверхности раздела, то такая система гетерогенная. Система, состоящая из воды с плавающими в ней кусочками льда, гетерогенна, так как на границе вода — лед скачкообразно меняется целый ряд свойств, например плотность. Гетерогенную систему представляет собой раствор хлорида натрия вместе с его нерастворившимися кристаллами, так как на границе кристалл — раствор также изменяется скачком целый ряд свойств — содержание хлорида натрия, электрическая проводимость, плотность и др. [c.148]

Нередко реагирующая система гетерогенного каталитического процесса слагается из трех фаз в различных сочетаниях, например, реагенты могут быть в газовой и жидкой фазе, а катализатор в твердой. [c.26]

Скорость реакции в гетерогенных системах. Гетерогенные реакции имеют большое значение в технике. Достаточно вспомнить, что к ним принадлежат, например, горение твердого топлива, коррозия металлов и сплавов. Рассматривая гетерогенные реакции, нетрудно заметить, что они тесно связаны с процессами переноса вещества. В самом деле, для того, чтобы реакция, например, горения угля могла протекать, необходимо, чтобы диоксид углерода, образующийся при этой реакции, все время удалялся бы от поверхности угля, а новые количества кислорода подходили бы к ней. Оба процесса (отвод СО2 от поверхности угля и подвод О2 к ней) осуществляются путем конвекции (перемещения массы газа или жидкости) и диффузии. [c.196]

Наконец, как показывает опыт, в пределах участка тп любая тройная система гетерогенна н распадается на две жидкие фазы. На рис. 14.12 в качестве примера показана система N, расслаивающаяся на две равновесные фазы — Р и 3. Положения точек Р и 5 на треугольной диаграмме установятся, если опытным путем определить составы этих равновесных фаз. [c.418]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Коллоидная химия изучает свойства дисперсных систем. Дисперсные системы гетерогенны и обладают сильно развитой поверхностью. Степень раздробленности вещества характеризуется величиной удельной поверхности 5о, которая равна отношению общей поверхности частиц 3 к объему вещества и, подвергнутого дроблению [c.159]

Методика определения. Вся предварительная настройка потенциометра, приемы работы и записи результатов аналогичны изложенным выше (см. стр. 46), но перед началом титрования раствор должен быть приблизительно 10%-ным относительно нитрата бария. Так как система гетерогенна и происходит адсорбция осадком титрующего и титруемого ионов, потенциал устанавливается не быстро, особенно вблизи конечной точки титрования. Поэтому следует ждать достижения [c.68]

Система называется изолированной (замкнутой), если она совершенно не взаимодействует с окружающей средой. Система гомогенна, если внутри ее нет поверхностей раздела между составными частями, различающимися по свойствам (например, растворы в воде кислот, щелочей, солей и т. п.). Система гетерогенна, если такие поверхности раздела имеются, например лед в воде, насыщенный раствор соли с осадком и др. [c.19]

Е области / (рис. 32) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкий расплав fy = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / = 1. В об-ласт ях 11 и /У системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения А Ву /уол = 1. В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел = 1- В области VI системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, кристаллы А и кристаллы химического соединения AJ-iy, /удл = 1. В области VII системы геге- [c.230]

При рассмотрении условий равновесия в системе гетерогенных, неоднородных в жидкой фазе азеотропов эвтектического типа было установлено, что в случаях, когда давление достаточно повышено, равновесная температура кипения жидкой фазы может оказаться несколько выше критической температуры растворения компонентов системы, и тогда последняя приобретает свойства положительного азеотро- [c.38]

В области / (рис. 32) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкии расплав fy = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / = 1. В областях III и /К системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения AajBj, /удл = 1. В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел, = 1- В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, кристаллы А и кристаллы химического соединения A Bj, /удл = 1- В области VII системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы химического соединения A Bj, и кристаллы В /уел = 1. В точках а, и системы гетерогенные. В равновесии находятся три фазы. Две твердые и одна жидкая /у л = 0. [c.271]

Вообще, любая точка на отрезке Ра в коноды Qe дв характеризует системы, гетерогенные в жидкой фазе, с совокупным составом а обоих жидких слоев, находящимся в интервале концентраций х/, а хз > которые в ходе перегонки разделяются на паровую фазу состава уе и жидкую, состава хв. Прн этом расход тепла на проведение процесса, отнесенный к единице [c.55]

Согласно правилу фаз, такая система обладает 1 = 2 -2—2=2 степенями свободы, в отличие от ранее рассмотренного случая трехфазной системы, гетерогенной в жидкой фазе и обладающей [c.161]

В отличие от истиных растворов, являющихся гомогенными, то есть не имеющими поверхности раздела фаз между составляющими их компонентами, дисперсные системы гетерогенны, многофазны, в простейшем случае двухфазны. Фазой в этом случае называется совокупность однородных элементов системы, одинаковых по составу и свойствам и ограниченных от других элементов системы физическими поверхностями раздела. Необходимым условием для образования таких поверхностей и, следовательно, дисперсных систем, является нерастворимость или малая взаимора-створимость веществ дисперсной фазы и дисперсионной среды. [c.14]

Решение. Система гетерогенная. Он З состбит из кристаллов химического соединения и кристаллов В. Соотношение масс твердих фаз определяем по правилу рычага. Для этого сначала определим состав ABg в процентах [c.232]

Таким образом, выше кривой NmM все системы находятся в жидком состоянии. Фаза одна, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Можно менять и состав и температуру в ограниченных пределах, и при этом не будут меняться ни число, ни вид фаз. Ниже кривой NkM все системы находятся в состоянии твердого раствора, состав которого может менятся непрерывно. Фаза одна — твердая, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Между кривыми NmM и NkM все системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы — твердый раствор, состав которого определяется по кривой NKM,n расплав, состав которого определяется по кривой NmM. Фазы две, компонентов два, п 1, число условных термодинамических степеней свободы /,ол = 1- Можно менять состав. [c.236]

Для полимер,изацин диеновых углеводородо,в используются различные каталитические системы гетерогенного и гомогенного типов Ш. [c.87]

Процессы сольватации происходят в любой нефтяной дисперсной системе, однако в этих случаях они имеют некоторые особенности и понятие сольватации приобретает несколько иной смысл. В отличие от истиных растворов нефтяные дисперсные системы гетерогенны, то есть характеризуются наличием поверхности ра,здела частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой. В этих случаях на поверхности частиц дисперсной фазы образуются сорбционно-сольватные слои или сольватные оболочки, включающие молекулы дисперсионной среды. Между сольватными оболочками и дисперсионной средой практически отсутствует граница раздела, вследствие того ч то межмолекулярные взаимодействия молекул в сольватном слое и дисперсионной, сво [c.39]

Объектом изучения в термодинамике является система. Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — иЗ двух или нескольких фаз. Фаза — это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить водный раствор сульфата меди или нитрата калия. Но если раствор насыщен и на дне сосуда есть кристаллы Си304 или КЫОз, то рассматриваемая система гетерогенна. Другим примером гомогенной системы может служить вода, но вода с плавающим в ней льдом — система гетерогенная. [c.93]

Общая химия (1984) -- [ c.202 ]

Химия (1986) -- [ c.165 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.125 , c.129 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.76 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.112 ]

Химия (1979) -- [ c.170 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.102 ]

Химия (2001) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.102 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.196 , c.237 , c.238 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.8 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.176 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.14 , c.24 , c.170 , c.212 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.494 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.132 , c.161 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.342 ]

Химия (1975) -- [ c.120 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.97 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.13 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.7 , c.144 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.43 , c.166 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.18 , c.202 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.16 , c.97 , c.421 , c.432 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.10 , c.91 , c.226 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.41 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.136 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.12 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.40 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология