Титрование бихроматом (хроматометрия)

Титрование бихроматом (хроматометрия) [c.394]

Титрование бихроматом (хроматометрии).............. [c.5]

Но хроматометрия имеет и недостаток. При титровании бихроматом калия точку эквивалентности приходится определять при помощи внешних индикаторов (в отличие от перманганатометрии). [c.384]

Вследствие того, что со многими восстановителями бихромат реагирует слишком медленно, прямой метод титрования в хроматометрии часто неосуществим главным образом, применяют обратный метод титрования. [c.281]

Хроматометрия. В основе ее лежат реакции окисления, производимые рабочим титрованным раствором бихромата калия КаСг Оу. [c.259]

В хроматометрии (бихроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор бихромата калия КгСггО , применяемого в качестве окислителя. [c.134]

Хроматометрия. Этот метод заключается в титровании раство-)ом бихромата калия К2СГ2О7 растворов солей железа (П) и др. астворы К2СГ2О7 в воде очень устойчивы, и их титр долго не изменяется. Реакция идет в кислой среде по уравнению [c.420]

Хроматометрия. В основе ее лежат процессы окисления веществ рабочим титрованным раствором бихромата калия К2СГ2О7. [c.310]

Следовательно, грамм-эквивалент бихромата калия К2СГ2О7 равен V6 грамм-молекулы. Из уравнения реакции видно, что восстановление анионов СГ2О7 до катионов Сг происходит в присутствии ионов Н" . Поэтому титрование производят в кислой среде. Окислительно-восстановительный потенциал системы СГгО довольно велик и составляет 1,36 в при [Н+1 = 1 г-экв л. Следовательно, в кислой среде бихромат калия является сильным окислителем. Поэтому хроматометрию успешно применяют для определения почти всех восстановителей, определяемых перманганатометрически. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология