Бихромат,

Приготовление титрованного раствора К2СГ2О7. Так как при реакции с К1 молекула КгСггО получает 6 электронов, 1 грамм-эквивалент бихромата калия равен [c.405]

Хромовый ангидрид и бихроматы используют при получении красителей, лечебных препаратов и в парфюмерии, а также при окислении антрацена в антрахинон, толуола — в бензальдегид и бензойную кислоту, анетола в анисовый альдегид, N-диметил-п-фенилен-диамина в метиленовый голубой, анилиновых солей в анилиновый черный, оксикислот в кетокислоты и т. д. [c.138]

В чем преимущества бихромата как окислителя перед перманганатом В чем он уступает перманганату [c.418]

В основе бихроматометрии лежат реакции окисления бихромат-ионом. Окисляющее действие его обусловлено переходом анионов гО . содержащих хром в степени окисления +6, в катионы Сг + [c.392]

Растворимость бихромата калия в воде при О °С составляет 4,9 вес. ч., а при 100 °С — 102 вес. ч. в 100 вес. ч. растворимость бихромата натрия в воде при О °С — 238 вес. ч., а при 80 °С — 508 вес. ч. в 100 вес. ч. Благодаря большой растворимости и меньшей стоимости бихромат натрия применяют чаще. [c.138]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

До введения в аналитическую практику окислительно-восстановительных индикаторов титрование часто проводили с внешними индикаторами. Например, Ре2+ титровали бихроматом с внешним индикатором Кз[Ре(СК)б]. [c.369]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Во время пасхальных каникул 856 г. Перкин, пропадая в лаборатории, обработал анилин бихроматом калия и разочарованный результатом уже собрался было выбросить полученную массу, как вдруг заметил, что она приобрела пурпурный оттенок. Перкин добавил спирт, который извлек из реакционной смеси вещество, окрасившее спирт в великолепный пурпурный цвет. [c.123]

Стандартный потенциал пары СггО /Сг " равен -fl,33 в, поэтому бихроматом в отличие от перманганата можно титровать в солянокислой среде, при этом С1"-ионы не окисляются, так как стандартный потенциал пары b/ h (+1,36 в) практически равен потенциалу пары СггО Сг ". Однако при концентрациях НС1, [c.392]

Бихромат калия в сравнении с перманганатом имеет еще следующие достоинства. [c.393]

Для приготовления хромовой смесн в фарфоровом стакане растворяют 5—б г бихромата калия К2СГ2О7 в 10 мл воды и в полученный раствор осто-роо, но вливают 100 мл концентрированной НгЗО (но не наоборот ). [c.46]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Нетрудно вычислить, исходя из величины грамм-эквивалента,, какую навеску бихромата калия нужно взять для получения 250 0 приблизительно 0,02 н. раствора его. [c.405]

Какие индикаторы называются внешними Как проводится титрование Ре + бихроматом с внешним индикатором [c.418]

Смешения частично высушенной отфильтрованной массы с бихроматом калия и свежеосажденной гидроокисью алюминия, содержащей некоторое количество гидроокиси магния, добавляемой для облегчения фильтрации последней. [c.321]

Если ультрафиолетовый свет фильтровать через насыщенный раствор хлора в Ч етыреххлористом углероде или растворе бихромата калия, то обыкновенно никакой фотохимической реакции не наблюдается. [c.363]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

Кинетика процесса вулканизации жидкого тиокола с применением в качестве вулканизующих агентов двуокиси марганца и бихромата натрия исследована в работе [33]. О скорости процесса [c.563]

Раствор бихромата калия в кислой среде восстанавливается под действием рентгеновских и у-лучей. Растворы Оз восстанавливаются под действием а- и рентгеновских лучей. Таким же образом удается осуществить процесс окисления бензола в фенол. Облучение водных растворов бензола в отсутствие кислорода приводит к образованию фенола и дифенила по следующей схеме [c.267]

Стеклянную посуду моют следующим способом. Прежде всего в отмываемый сосуд наливают горячую воду и тщательно оттирают его внутри и снаружи особыми для каждого вида посуды щгтками (ершами). Затем эту операцию повторяют, заменив воду рг створом мыла или соды, после чего хорошенько промывают сосуд,, водопроводной водой. Если таким способом, не удается хсрошо отмыть сосуд и на его внутренних стенках остаются капли, егэ моют так называемой хромовой сме.сью , т. е. смесью водного раствора бихромата калия КгСггОт с концентрированной серной кислотой. Для этого, налив хромовую смесь в очищаемый сосуд, хорошенько смачивают внутренние стенки сосуда и оставляют на некоторое время. После этого хромовую смесь следует слить обратно в содержащий ее сосуд она может употребляться мюго раз. [c.46]

Сколько процентов железа содержит руда, если при титровании раствора РеС1г полученного из навески 0,2000 г ее, затрачено 20,00 мл раствора бихромата с тит)ом TKj rj07/Fe = 0-006500 г мл. [c.231]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Отделив колбу от редуктора и обмыв конец его трубки над колбой, испытывают полноту восстановления Ре +, смешивая на фарфоровой пластинке каплю раствора с каплей NH4S N (не должно появляться розового окрашивания). После этого раствор титруют бихроматом или перманганатом. [c.384]

Из этого уравнения видно, что если для окисления применяют бихромат калия, то грамм-эквивалент КгСгаОт равен Ve моль, т. е. 294,2 6 = 49,03 г. Поскольку восстановление СггОу -ионов до происходит с участием н+ ионов, бихроматометрическое титрование проводится в кислой среде. [c.392]

Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 200°С легко получить химически чистый препарат, строго соответствующий формуле К2СГ2О7. Поэтому титрованный раствор бихромата можно готовить, растворяя точную навеску химически чистой соли с последующим разбавлением до определенного объема. [c.393]

Непосредственное титрование тиосульфата бихроматом не применяют, так кгк реакция в этом случае протекает сложно и нестехио.метрично с образованием И( скольких продуктов. [c.398]

Пользуясь формулой — МгУг, по известной нормальности раствора бихромата и по израсходованным объемам растворов вычисляют искомую нормальность раствора тиосульфата. [c.406]

Какую навеску руды, содержащей РегОз, иужно взять, чтобы израсходованный на титрование РеСЬ (образуется после растворения руды в НС1 и восстановления цинком) объем 0,02 и. раствора бихромата, выраженный в миллилитрах, был равен процентному содержанию реаОз в руде [c.418]

Содержащиеся в оборотной воде соли и другие примеси вызывают коррозию оборудования. Хлориды ускоряют коррозию вследствие увеличения кислотности воды и их разрущающего действия на пассивирующие пленки сульфаты агрессивно действуют на бетон. Диоксид углерода замедляет образование защитных пленок. Для защиты от коррозии в оборотных системах применяют различные ингибиторы. Процесс коррозии приостанавливают хромат и бихромат калия. Они же замедляют биологические обрастания. Для снижения коррозии воду обрабатывают также фосфатами, которые образуют пленку, изолирующую металл от воды. В отличие от хроматов фосфаты благоприятствуют развитию биологических обрастаний, поэтому эти химикаты иногда применяют совместно. Один из способов защиты металла от коррозии — защитные покрытия смолами, красками, лаками и эмалями, однако они недолговечны и восстановить их можно только во время ремонта. [c.86]

Пример 6.. Сколько можно получить (теоретически) бихромата натрия Г агСггОу из 1 т хромистого железняка, содержащего 70% СггОз РеО. Мол. вес СггОз РеО 223,8, Na2 r207 — 262. [c.37]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Отсюда следует, что 1 кг-моль (223,8 кг) Сг20з-Ре0 дает в результате реакции 1 кг-моль (262 кг) бихромата натрия — Na2 г207. Если в руде содержится 70% хромистого железняка, то для получения тех же 262 кг Ыа2Сг207 потребуется руды [c.37]

Бихроматы. Хромовый ангидрид (СгОд) используют как агент окисления в растворах уксусной кислоты две молекулы ангидрида дают три атома кислорода по реакции 2 rOg-> СгдОд + 30. [c.138]

Условия реакции. Ароматические углеводороды можно окислять кислородом или воздухом в газовой фазе в присутствии катализаторов (гетерогенный или гомогенный катализ) и без них в системе газ — жидкость — тйердая фаза на катализаторе и с агентами окисления (HNOз, хромовая кислота, бихроматы, перманганаты) в гомогенной жидкой фазе в системах жидкость—жидкость и жидкость—твердая фаза. В промышленности чаще всего используют окисление в газовой фазе на твердом катализаторе (гетерогенный катализ). [c.170]

Газообразный НС1 получают на установках синтеза (допускаемое содержание водорода 2%) ацетилен подают из газометра через систему очистки раствором бихромата в H2SO4 (на схеме не показана). [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология