Бихроматометрия

В качестве индикаторов в методах бихроматометрии применяют обычно дифениламин. Вместо него предложено применять дифениламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина н дает очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантраниловую кислоту. [c.393]

В основе бихроматометрии лежат реакции окисления бихромат-ионом. Окисляющее действие его обусловлено переходом анионов гО . содержащих хром в степени окисления +6, в катионы Сг + [c.392]

ХРОМАТОМЕТРИЯ (бихроматометрия) — тнтри-метрич. метод анализа, основанный на примененип р-ра бихромата калия. Нормальный окислительный потенциал системы бихромат — хром (III) равен 1,36, [c.379]

В хроматометрии (бихроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор бихромата калия КгСггО , применяемого в качестве окислителя. [c.134]

Почему в перманганатометрии и бихроматометрии используются лишь окисленные, но не восстановленные формы соответствующих пар Почему в отличие от этого в иодометрии используются указанные формы [c.418]

Бихроматометрия. 100. Определение содержания железа в руде 393 [c.393]

Наиболее важным является применение бихроматометрии для определения желеЗа в руДйХ, ШЛаках, сплавах и тому подобных веществах. При растворении их железо получается обычно (хотя бы частично) в виде Ре +-ионов, которые перед титрованием должны быть восстановлены до Ре2+. Это восстановление проводят так же, как было описано при перманганатометрическом определении Ре +, т. е. действием ЗпСЬ с последующим окислением избытка его НдСЬ. Часто также железо восстанавливают действием металлов или их амальгам. [c.393]

Так как метод бихроматометрии имеет преимущества перед другими методами, особенно при определении некоторых солей указанных кислот, мы решили усоверщенствовать этот метод, в частности, ускорить окисление и повысить точность анализа. Определение муравьиной кислоты и оксикислот проводили при оптимальной концентрации серной кислоты, обеспечивающей максимальную точность при затрате минимального количества времени. На основании предварительных опытов установлено, что окисление лучше проводить в 12—13 н. растворе серной кислоты двойным избытком 0,1 н. раствора бихромата калия (это не относится к определению молочной кислоты). Эти условия способствуют быстрому и полному окислению веществ. Нагревание колбы с реакционной смесью проводили на кипящей водяной бане в течение 5—15 минут. Лимонная кислота окисляется труднее, поэтому окисление ее приходится проводить с обратным холодильником при легком кипении реакционной смеси. [c.332]

В бихроматометрии, так же как и во многих других методах для установления точки эквивалентности применяют обратимые окислительно-восстановительные индикаторы, изменяющие СБОЮ окраску в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала. [c.160]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о==1,08 а. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. [c.398]

Метод бихроматометрии основан на применении раствора бихромата калия КгСгаО, в качестве рабочего раствора. В кислой среде ионы СггО являются сильными окислителями, восстанавливающимися в присутствии восстановителей до ионов трехвалентного хрома. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг207 /2Сг равен 1,33 в. [c.157]

Фенилантраниловая кислота iaHnOjN (дифенил-2-карбоновая кислота) QHs—NH— eHj OOH М = 213,24. Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о= 1,08 в. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. Представляет собой производное дифениламина и антраниловой кислоты. [c.514]

Другим важным преимуществом бихроматометрии является тoйкo fь растворов бихромата калия и возможность приготовления рабочих растворов путем растворения точно взятой навески бихромата калия в заданном объеме воды. [c.157]

При количественном определении винной кислоты методом бихроматометрии по Хайденхайну и Фелленбергу получаются завыщенные результаты, что является, как уже отмечалось, результатом применения высокой концентрации серной кислоты. При использовании указанных методов для анализа винной кислоты мы получили соответственно ревультаты 101,44% и 102,45% кислоты вместо 99,94%—величины, найденной метолом нейтрализации. [c.334]

В настоящее время разработано большое количество методов объемного определения, основанных на реакциях окисления-восстановления перманганатометрия, бихроматометрия, иодометрия, периметрия, броматометрия, ванадатометрия и др. Ниже мы рассмотрим только некоторые, наиболее распространенные из них. [c.156]

Результаты количественного определения указанных кислот предложенным методом бихроматометрии приведены в табл. 1. [c.337]

Из табл. видно, что точность предложенного метода вполне удовлетворительна. Однако по сравнению с методом бихроматометрии окисление ванадиевой кислотой требует затрат большего количества времени и более концентрированной серной кислоты. Поэтому мы не применяли этот метод для количественного анализа других оксикислот. [c.337]

В химическом анализе, используюш,ем редокс-реакции, сложился набор веществ, которые наиболее широко используют в качестве титрантов. Поэтому в руководствах по аналитической химии [163, 167, 168, 185] для реакций окисления отдельно рассматриваются перманганатометрия, бихроматометрия, церимет-рия, броматометрия, а для реакций восстановления — хромато-метрия, титанометрия, аскорбинометрия. [c.110]

Основным рабочим раствором в бихроматометрии является раствор бихромата калия, который готовят методом точной навески. Для получения химически чистого бихромата калия его перекристаллизовывают из водных растворов и высушивают до постоянного веса при 200°. Для получения заданного количества рабочего раствора рассчитывают величину нужной навески бихромата калия, исходя из того, что бихромат-ион при восстановлении присоединяет 6 электронов и, следовательно, грамм-эквивалентный вес бихромата калия равен 1/6 его молекулярного веса. Полученную навеску без потерь переносят в мерную колбу заданного объема и растворяют в дистиллированной воде. Так как точно отвесить на аналитических весах рассчитанное количество бихромата калия очень трудно, можно взять навеску, несколько отличающуюся от рассчитанной. Нормальность полученного раствора далее вычисляют по величине реально взятой навески (уравнение (36) на стр. 88). [c.162]

Построение и анализ окислительно-восстановительных кривых титрования, а также принципы выбора обратимого окислительно-восстановительного индикатора рассматриваются ниже на примере бихроматометрии. [c.157]

Дополнительным рабочим раствором в бихроматометрии является раствор какого-либо восстановителя, большей частью раствор соли двухвалентного железа (например, соли Мора). С помощью второго рабочего раствора можно определить содержание различных окислителей по методу обратного титрования. Для этого в раствор окислителя сперва вносят точно отмеренный объем рабочего раствора восстановителя, избыток которого далее оттитровывают бихроматом калия. Методом обратного титрования можно определить хром, предварительно окислив его до бихромат-иона, кобальт (III) в составе комплексных соединений, хлорат-ионы, нитрат-ионы, органические перекиси и другие окислители. [c.163]

Приведем пример ОВ титрования из бихроматометрии <[Н+] = 1 моль/дмз, №сг о, - = №ге =0,02 н.) [c.136]