Реакции сокращенное ионное уравнени

Если в полученном ионном уравнении сократить одинаковое количество одноименных ионов в правой и левой частях (они подчеркнуты), то получим уравнение реакции в сокращенной ионной форме [c.63]

Электроны в суммарном уравнении реакции не фигурируют. Атомы и заряды уравнены, но остается сократить ионы И , поскольку они имеются и в левой, и в правой частях уравнения. Окончательно уравнение реакции имеет следующий вид [c.324]

В данном случае алюминий не является электролитом, а молекула воды записывается в недиссоциирован-ной форме потому, что является очень слабым электролитом (см. 5). Неполярные молекулы водорода практически нерастворимы в воде и удаляются из сферы реакции. Одинаковые ионы в обеих частях уравнений (4), (5) можно сократить, н тогда эти уравнения преобразуются в одно ионное уравнение взаимодействия алюминия со щелочами [c.168]

Ион Ре + остался неизменным, и ч-зеле выпадения осадка Ag I раствор по-прежнему будет желтого цвета. Из уравнения реакции исключим ионы, не претерпевшие изменений, и сократим коэффициенты [c.188]

Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Mg(0H)2. Сократив одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения реакции, получим [c.165]

Просуммировать полученные полуреакции. Если баланс составлен правильно, то электроны слева и справа сократятся. При тгом Оы получаете уравнение реакции в сокращенном ионном виде, [c.145]

Сократив обе части на 16Н+ и SHgO, получим сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции [c.130]

Из этого уравнения видно, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Mg " " и 20Н", так как другие ионы (Na + и С1 ), присутствующие в растворе, не принимают участия в реакции, т. е. остаются неизменными. Сократив одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения реакции, получим [c.35]

Скорость реакции теперь можно выразить согласно теории абсолютных скоростей реакции. Так как расстояние между двумя реагирующими частицами в активированном состоянии сравнительно велико, то вращательную и колебательную степени свободы в этом состоянии можно считать такими же, как и в случае изолированных друг от друга молекулы и иона. Поэтому в уравнении для скорости реакции соответствующие суммы состояний сократятся, и в сумму состояний для активированного комплекса дол кны входить только множители, соответствующие поступательной и объединенной вращательной и поляризационной энергиям. Если вращательное квантовое число У, а, следовательно, и вращательная энергия равны нулю, то эффективного активированного состояния не будет . Поэтому удобнее выделить вероятность [c.221]

Для того чтобы перейти от молекулярного написания уравнения к ионному, необходимо написать формулы сильных электролитов в виде ионов, а слабых — в виде молекул, и сократить не участвующие в реакции ионы, оставив только те вещества, которые фактически принимают участие в реакции (т. е. претерпевают изменение). Формулы малорастворимых соединений тоже обычно пищут в виде молекул, хотя многие из них являются сильными электролитами (имеют ионный тип связи). [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология