Бихроматом калия титрование

Рис. 3. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования железа (II) — компонента обратимой ред-окс системы — раствором бихромата калия — компонента необратимой ред-окс системы —с применением биметаллической пары электродов (Р1 — Рд).

Приготовление титрованного раствора К2СГ2О7. Так как при реакции с К1 молекула КгСггО получает 6 электронов, 1 грамм-эквивалент бихромата калия равен [c.405]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Рис. 2. Изменение потенциалов Р1- и Р(1-электро-дов при потенциометрическом титровании железа (II) раствором бихромата калия.

Пример 3. При кулонометрическом титровании 20 мл бихромата калия электролитически генерируемым железом(П) на восстановление СгЮ понадобилось 25 мин при силе тока 200 ма. [c.138]

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Для установления оптимальных условий титрования при ф О применяют все виды поляризации электродов и полученные результаты сопоставляют с данными классического метода титрования в отсутствие тока. Во всех случаях применяют компенсационный метод измерения э.д.с. В качестве примера осуществляют титрование ионов железа (И) в сернокислом растворе стандартным раствором бихромата калия. [c.186]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

РАБО.ТА 35. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БИХРОМАТА КАЛИЯ ГИДРОХИНОНОМ [c.177]

РАБОТА 36. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ЖЕЛЕЗА([1) БИХРОМАТОМ КАЛИЯ [c.178]

Бихромат калия. Титрование бихроматом калия может проводиться в солянокислом или сернокислом растворах. Если раствор содержит только одну серную кислоту, следует предпочесть титрование перманганатом, за исключением тех случаев, когда раствор содержит органические вещества, так как они легче окисляются перманганатом, чем бихроматом (см. Анализ горных пород, Железо (II) , стр. 998). Обычно титрование бихроматом следует за восстановлением хлоридом олова (II), и его можно проводить как с внутренним, так и с внешним индикатором или же потенциометрически. [c.447]

Работа 35. Амперометрическое титрование бихромата калия гидро хнноном. .............. [c.204]

При титровании ионов железа (II) раствором бихромата калия реакция идет по уравнению [c.395]

Как приготовить титрованный раствор бихромата калия [c.89]

Бихромат калия восстанавливается до хрома (1И) ионы последнего окрашены в зеленый цвет. Поэтому для установления конечной точки титрования необходимо применять специальные индикаторы. [c.433]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

После этого приступают к титрованию 0,05 и. стандартным раствором бихромата калия. Титрант добавляют по каплям до тех пор, пока не наступит первый скачок потенциала, отвечающий завершению окисления избытка олова (П). Продолжают титрование уже порциями по [c.66]

Титрование ионов свинца раствором бихромата калия [c.187]

Разделение сахаров происходит на пластинке, содержащей слой силикагеля в виде суспензии в борной кислоте или ацетате натрия. Под действием подвижного растворителя сахара переходят в подвижную фазу и перемещаются по пластинке вместе с растворителем. После разделения хроматограмму высушивают и проявляют. Для количественного определения слой носителя снимают с пластинки вместе с сахаром и подвергают мокрому сжиганию смесью бихромата калия и серной кислоты. С помощью обратного титрования неиспользованного бихромата калия определяют количество сахара, прореагировавшего с бихроматом калия. [c.130]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Из таблицы видно, что для титрования ионов Sn + ионами Fe + наиболее подходят последние два индикатора. Титрование железа бихроматом калия можно осуществить с индикатором N-фенилантраниловой кислотой или с ферроином. [c.395]

Раствор бихромата калия используют для титрования железа, олова и других восстановителей. [c.459]

Бихромат калия КгСгзО, — сильный окислитель и с КМПО4 практически не взаимодействует. Для определения содержания его в растворе можно воспользоваться методом обратного титрования. [c.141]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

По окончании нагревания содержимое круглодонной колбы переносят количественно в коническую колбу объемом 500 мл, обмывая стенки обратного холодильника и круглодонной колбы 200 мл дистиллированной воды (общий объем 350 мл), вводят 4 капли раствора ферроина и оттитровывают избыток бихромата калия титрованным раствором соли Мора. [c.25]

Из этого уравнения видно, что если для окисления применяют бихромат калия, то грамм-эквивалент КгСгаОт равен Ve моль, т. е. 294,2 6 = 49,03 г. Поскольку восстановление СггОу -ионов до происходит с участием н+ ионов, бихроматометрическое титрование проводится в кислой среде. [c.392]

Для титрования по методу Мора готовят раствор индикатора 4,2 г хромата калия и 0,7 г бихромата калия (обе соли марки ч.д.а) растворяют в 100 см воды. Для титрования добав-.ляют по 1 см раствора на 50 см конечного объема титруемого раствора. [c.222]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

Для количественного определения в реактивном топливе ме-тилцеллозольва (присадка РРА-55 МВ) за рубежом существуют три стандартизованных американских метода РТМ 5 5327, 5330 (бихроматные методы) и 5340 [6] и английский метод 1Р 277, включающий четыре метода определения противообледенительной присадки в реактивном топливе [5]. По методу РТМ 8 5327 из топлива экстрагируют присадку водой, которую затем вводят в реакцию с избытком окислителя — водного раствора титрованного бихромата калия и серной кислоты. Количество бихромата калия, не вошедшего в реакцию, определяют иодометрически. [c.192]

Метод FTM S 5330 принципиально не отлтается от предыдущего, но он проще, так как исключено титрование. Содержание присадки в топливе определяют по цветным эталонам, сравнивая окраску раствора, полученного после взаимодействия экстрагированного метилцеллозольва с бихроматом калия, с подходящими эталонными цветными образцами. [c.193]

Если же титруемое вещество - компонент обратимой, а титрующее - необратимой редокс системы, то снова до т.э. имеем аналогичную картину с появлением резкого качка потенциала в к.т.т., после которой Е остается значительной. На рис. 25, й приведены изменения потенциалов платинового и вольфрамового электродов в отдельности (относительно какого-либо э.с.) во время титрования, например ионов Ре раствором бихромата калия.Форма кривой его титрования с биметалпической парой электродов платина - вольфрам показана на рис. 25,6. [c.151]

Из уравнения видно, что во время реакции выделяются ионы водорода, следовательно, мышьяк окисляется легче в щелочном или в слабо щелочном растворе. Применять для титрования мышьяка такие окислители, как перманганат или бихромат калия, в этом случае неудобно. Перманганат восстанавливается до марганца(II) легче в сильно кислой среде в слабо щелочном растворе окислительный потенциал перманганата снижается, вследствие чего реакция между перманганатом и мышьяком происходит очень медленно и не стехиометрически. Продуктами реакции являются соединения марганца (II) и марганца (IV), соотношение между количествами которых обычно не постоянно и зависит от условий определения. В то же время иодометрическое определение мышьяка проходит без всяких затруднений. Окислительный потенциал системы I2/2I не изменяется под влиянием кислотности pH раствора можно устанавливать только в зависимости от специфических условий протекания реакции (21.5). [c.413]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Разность объемов раствора КМПО4, затраченных на титрование в холостом и основном опыте, дает объем, эквивалентный взятому для анализа бихромату калия. На основании этого рассчитывают нормальность по формуле [c.142]

Линдром 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В ячейку для титрования вносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют 30 мл дистиллированной воды и 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, погружают электроды, включают магнитную мешалку и титруют 0,01 М стандартным раствором бихромата калия. Первое титрование является ориентировочным, титрант добавляют порциями по 1 мл, дают установиться показаниям прибора и записывают э.д.с. после добавления каждой порции титранта. Далее приступают к точному титрованию титрант добавляют порциями по 0,5 мл до объема на 1 мл меньшего, чем это соответствует объему титранта в точке эквивалентности при проведении ориентировочного титрования, после чего титрант продолжают добавлять по 0,1 мл. После добавления каждой порции титранта дают установиться показаниям прибора. По достижении скачка потенциала титрование продолжают до тех пор, пока не убедятся в том, что далее изменение э.д.с. незначительно. [c.132]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Окислительно-восстановительные индикаторы применяют при титровании растворами бихромата калия, сульфата церия, ванадата аммония и других, т. е. в тех случаях, когда рабочий раствор окислителя бесцветен или окрашен настолько слабо, что по его избытку нельзя с уверенностью установить точку эквивалентности. Кроме того, такие индикаторы можно использовать при титровании окислителей восстановителями, например рабочими растворами Т1С1з, [c.391]

Ионы хрома, образующиеся при восстановлении бихромата калия, окрашены в зеленый цвет. В точке эквивалентности происходит переход окраски от синей (иод-крахмальная реакция) до зеленой. Этот иег реход в концентрированных растворах солей xpoMai воспринимается плохо. Чтобы облегчить наблюдение точки эквивалентности, целесообразно разбавить раствор перед титрованием дистиллированной водой. [c.420]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология