Образование раствора электролита и взаимодействия между его частицами

Теплота смешения связана со структурой раствора, характером образующихся и разрывающихся связей при переходе моля электролита в насыщенный раствор. При образовании идеального раствора, где взаимодействия между разными частицами в растворе ие отличаются от взаимодействия одинаковых часгиц между собой АЯрм 0, Хпл>0 и т. к. р. твердого компонента всегда положителен [7]. Особенности поведения конкретных водно-электролитных систем связаны в первую очередь с ЛЯсм, т. е. со сходством или различием молекулярных взаимодействий в исходных фазах и равновесном растворе. По этому признаку гетерогенные равновесия электролит — водный раствор могут быть разделены на три группы [c.23]

В широкой области концентраций насыщенных растворов, когда воду можно считать растворителем, а электролит растворенным веществом, переход ионов в раствор идет с образованием нового типа связей между частицами, отсутствующего у исходных компонентов. В этих системах проявляются специфические черты водного растворителя, связанные с гидратацией ионов и их взаимодействием со структурированной водой в растворе. Они и будут разбираться Рис. 1. Вид поли- в дальнейшем. В широком интервале концентраций термы раствори- растворенного вещества структура раствора можег [c.24]

Сказанное выше, однако, не является справедливым для всех случаев. Иногда возможны такие взаимодействия между молекулярными компонентами раствора, которые приводят к образованию ионов, и наоборот, в ряде случаев ионы могут образовывать элек-тронейтральные частицы или частицы с меньшим зарядом. Специфические взаимодействия между компонентами могут привести к тому, что какой-нибудь электролит, растворенный в одном растворителе, окажется сильным, а в другом — слабым. [c.30]

Введем в такую систему с установившимся равновесием какой-нибудь электролит (например KNO3), ионы которого не вступают в химическое взаимодействие с ионами осадка, т. е. не образуют каких-либо новых нерастворимых или малодиссоциированных соединений. Ввиду того, что химическое взаимодействие отсутствует, можно было бы полагать, что введение таких посторонних ионов не будет влиять на растворимость осадка. Однако посторонние ионы, даже не реагируя с ионами осадка, изменяют условия равновесия. В растворе появляется много заряженных частиц (К+ и NO3-), которые создают определенную ионную атмосферу. Теперь катиону осадка (Ag+), чтобы встретиться с анионом осадка (С1"), приходится двигаться в атмосфере электрического поля, создаваемого противоположно заряженными ионами введенного электролита (в данном примере NO3 ). Такое же действие оказывает на анион осадка (С1") ионная атмосфера, созданная катионами (К+) введенного электролита. В результате вероятность встречи ионов осадка уменьшается и процесс образования частиц осадка также замедляется. Между тем, процесс перехода частиц осадка в раствор продолжается, и в результате растворимость осадка увеличивается. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология