Взаимодействия ион-молекулярные

В веществах с молекулярной структурой проявляется межмолекулярное взаимодействие. Силы межмолекулярного взаимодействия, называемые также силами Ван-дер-Ваальса, слабее сил, приводящих к образованию ковалентной связи, ио проявляются они на больших расстояниях, В их основе лежит-электростатическое взаимодействие молекулярных диполей. [c.71]

Упрощая вопрос и заменяя совокупность сил межмолекулярного взаимодействия (молекулярное силовое поле) ее макроскопическим аналогом—внутренним давлением, можно положить, что при отсутствии химического взаимодействия свойства раствора определяются в основном различием во внутренних давлениях компонентов. Можно допустить, что при равенстве внутренних давлений двух смешивающихся жидкостей молекулярные силовые поля не изменяются существенно при смешении и молекулы обоих компонентов испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. В этом случае можно ожидать простых законов для многих свойств растворов, в частности отсутствия теплоты смешения и наличия пропорциональности между давлением насыщенного пара компонента и его мольной долей в растворе. Последнее связано с тем, что возможность для отдельной молекулы растворителя перейти из жидкой фазы в пар остается в растворе (в рассматриваемом простейшем случае) той же, что и в чистой жидкости число же молекул, испаряющихся в единицу времени, уменьшается пропорционально мольной доле. [c.168]

Таким образом, каждый тип мембраны характеризуется видом взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Количественными характеристиками этого.взаимодействия являются энергия связи и потенциал, зависящие от параметров межмолекулярного взаимодействия, молекулярной природы и морфологии матрицы мембраны. Энергия связи определяется тепловым эффектом, сопровождающим образование системы мембрана — газ для сорбционно-диффузионных мембран— теплотой сорбции, в реакционно-диффузионных мембранах, кроме энтальпии растворения газов, заметный вклад вносит тепловой эффект химической реакции. В газодиффузионных мембранах энергия связи близка к нулю. [c.14]

Реакционная активность центров к—1 будет тем больше, чем более отрицательным будет энергетическое возмущение взаимодействующих молекулярных орбиталей А . Из уравнения (214.4) следует, что определяется значением (Зу = разностью энергети- [c.585]

Образование молекулярных агрегатов также происходит по двум механизмам либо из молекулярных частиц, либо за счет взаимодействия молекулярных ассоциатов. Примерами молекулярных агрегатов могут служить молекулярные и ионные кристаллические решетки (с. 10). Отметим, что гомоядерные молекулы и возникающие из них ассоциаты склонны к образованию только молекулярных [c.9]

Таким образом, с позиции современных представлений о твердом состоянии процесс парафиноотложения на поверхности подложки представляет собой контактное взаимодействие молекулярного твердого соединения (частицы дисперсной фазы) с атомным твердым соединением (поверхность подложки). Как видно из экспериментальных данных, такое взаимодействие может протекать по различным механизмам в зависимости от кристаллической структуры материала подложки. [c.110]

Метод молекулярных пучков основан на взаимодействии молекулярного пучка, образующегося при испарении исследуемого вещества в вакууме, с неоднородным электрическим полем высокой напряженности. Расширение следа, оставляемого молекулярным пучком на конденсирующей поверхности, обусловленное влиянием электрического поля, прямо пропорционально ДМ вещества. Метод имеет невысокую точность. [c.326]

Рассмотрим эту реакцию на примере взаимодействия молекулярного брома с алкеном. На первой стадии происходит поляризация связи Вг-Вг под воздействием повышенной электронной пл(хг-ности двойной связи и образование л-комплекса [c.217]

При всей сложности интерпретации тех явлений, в которых наличие твердой фазы приводит к взаимодействию молекулярных полей различного рода, процесс физической адсорбции всегда направлен в сторону уменьшения свободной энергии на той поверхности раздела, где происходит изменение концентрации. [c.89]

Протекание реакции образования любого галогеноводорода через стадию прямого взаимодействия молекулярных галогенов и водорода (1) затруднено и маловероятно для всех галогенов и -за высокой энергии активации и из-за необходимости столкновения двух частиц. Зарождение цепной реакции между галогенами и водородом начинается со стадии диссоциации (2), ко-п) ) я имеет очень высокую энергию активации, хотя и заметно снижающуюся при переходе от хлора к иоду. Несмотря на высокую энергию активации, атомы галогенов, получающиеся при возбуждении по реакции (2) в небольшом количестве, взаимодействуя с молекулой водорода (3), дают молекулу галогено- [c.57]

Рассматривая лиофильные свойства дисперсных систем, нельзя не упомянуть о природе межмолекулярных сил, проявляющихся в межфазных взаимодействиях. Молекулярные, или вандерваальсовы, силы— силы взаимодействия между молекулами — складываются из следующих энергетически 1 эффектов [c.99]

Дается систематический обзор современных результатов по дисперсионному — обычному и запаздывающему — взаимодействию в капиллярных системах. В качестве исходного для микроскопической теории используется представление о молекулярной природе капиллярных систем и о межмолекулярных силах. Последовательное молекулярно-статистическое описание капиллярных систем строится на большом каноническом ансамбле Г иббса. Для этого используется метод производящего функционала, позволяющий компактно и замкнуто вывести необходимые общие соотношения статистической механики. Решение основополагающей проблемы о влиянии среды на взаимодействие молекулярных объектов достигается как строгий результат исследования коллективных явлений в системах многих молекул. Этот результат формулируется в виде принципа взаимодействия на языке фундаментальных физических понятий, отражающих роль среды как посредника взаимодействия. С единой точки зрения принципа взаимодействия рассматривается широкий круг самых различных по своим масштабам ключевых задач теории капиллярных систем. Сюда относятся молекулярные корреляции в капиллярных системах молекулярная структура плоских, слабо и сильно искривленных поверхностных слоев взаимодействие макроскопических частиц. Используемые в принципе взаимодействия понятия реализуются в этих задачах как сжимаемости и адсорбции. Они и являются параметрами описания коллективных явлений, обусловленных влиянием среды. Особо рассматривается построение парного эффективного межмолекулярного потенциала по данным о рассеянии рентгеновских лучей. На протяжении всей статьи проводится сопоставление с альтернативным макроскопическим подходом, в котором вещество рассматривается не как состоящее из молекул, а как континуум, описываемый макроскопической характеристикой — диэлектрической проницаемостью. Это сопоставление касается не только расклинивающего давления пленки, на примере которого была первоначально сформулирована макроскопическая теория, но и большинства других результатов по дисперсионному взаимодействию [c.163]

Линии вращательного спектра двухатомной молекулы расщепляются под действием внешнего электрического поля. Этот эффект — вращательный эффект Штарка — является результатом взаимодействия молекулярного дипольного момента с электрическим полем. [c.462]

Следовательно, всю совокупность взаимодействия молекулярного кислорода с клеткой, с точки зрения лежащих в основе этого химических механизмов, можно свести к участию О2 в двух типах реакций, в первом из которых он выступает в качестве конечного акцептора электронов, а во втором происходит его прямое внедрение в молекулу вещества. Только первый тип реакций с участием молекулярного кислорода может стать источником энергии для клетки. Поэтому для нас важно проанализировать эволюцию взаимодействия клетки с О2 по пути формирования ею систем, включающих использование молекулярного кислорода в качестве конечного акцептора электронов. [c.347]

Здесь Кхг I — - 21 и вектор характеризует положение группы молекул Ла предполагается, что велико по сравнению с собственными размерами взаимодействующих молекулярных групп. [c.180]

Формула (21) в сочетании с соотношением (13) позволяет получить выражение для функции распределения р + а), которая описывает корреляции взаимодействующих молекулярных комплексов и представляет в рассматриваемом случае основной интерес. Это выражение таково [7—9, 23] [c.180]

Внесение указанных уточнений позволяет легко найти в формулах (20) — (24) поправочные асимптотические члены, которые становятся существенными по мере сближения взаимодействующих молекулярных групп. [c.182]

С точки зрения принципа взаимодействия специфика задачи о молекулярной структуре в капиллярных системах проявляется, таким образом, лишь в том, что роль второй из взаимодействующих молекулярных групп играет макроскопическое тело, создающее поле поверхностных сил. [c.186]

Гидропероксидный радикал НОО образуется при быстром взаимодействии молекулярного кислорода с атомарным водородом, появляющимся, например, в результате реакции (5.29) или при фотолитическом разложении некоторых органических соединений (5.4 и 5.5) [c.161]

Поскольку в разбавленных растворах электролитов вдали от точки нулевого заряда можно считать справедливой формулу Дерягина-Ландау (VI.61), то полученные при таких концентрациях и потенциалах результаты измерений силового барьера можно использовать для расчета константы Гамакера А. Попытка такого рода, деланная в [61, 62], не привела к правильным результатам вследствие допущенной в расчетах ошибки. Правильный расчет был сделан в [65]. Идея его заключается в учете двух составляющих сил взаимодействия молекулярной Гт И ионно-электростатической Уд- Первая рассчитывалась по формуле (IV.20) [c.190]

На рис. VII.33 показаны результаты расчетов удельной свободной энергии G (h) взаимодействие плоских поверхностей кварца через тонкие прослойки водного раствора 1—1-электролита. Штриховые кривые рассчитаны по теории ДЛФО, учитывающей только две составляющие энергии взаимодействия молекулярную и электростатическую Gg. Значения G были рассчитаны при этом по уравнению, учитывающему влияние электромагнитного запаздывания [c.244]

Формула (3.9.82) хорошо известна для энергии взаимодействия молекулярных диполей. Иная по сравнению с формулой (3.9.80) зависимость энергии от расстояния (1/г вместо 1/Р) обусловлена нарушением взаимной ориентации диполей под действием их вращательной диффузии. [c.662]

Эти схемы согласуются с экспериментальными данными, согласно которым цианистый водород образуется также при взаимодействии дициана с атомами водорода и взаимодействии молекулярного водорода с циан-радикалами [c.421]

В системе уравнений параметры, определяющие или зависящие от энергии молекулярного взаимодействия, - молекулярная шсса, температура размягчения, относительная плотность, коксуемость - линейно связаны между собой, а также элементным составом системы. Уравнения (З. ЕО-0.19) позволяют оценить трудно опрецеляемь е СБОлстга олигомеров по легко определяемым. [c.36]

Установлено, что энергия активации вязкого течения увеличивается с понижением ПИ и роста СЭ соответствующих систем. На основании представленных результатов можно сделать неожиданный вывод, что вязкое течение полисопряженных ньютоновских углеводородных жидкостей связано с сильным химическим обменным взаимодействием или процессом переноса заряда. Таким образом, ньютоновское ючение жидкостей, содержащих п-электронные ароматические или непредельные соединения, связано с коллективным химическим взаимодействием частиц. Чем выше энергия химического взаимодействия молекулярных орбиталей, тем выше вязкость жидкости. Изложенное не прогиворе-чит существующим взглядам на природу жидкого состояния, как системы слабых химических связей [35] и решеточной теории растворов полимеров [c.102]

Под сольватацией в молекулярных растворах понимают взаимодействие молекулярных или надмолекулярных объектов системы с молекулами растворителя, при котором не происходит никаких химических превращений молекул растворяемых частиц и растворителя, их ассоциирования и агрегирования, а образуется новый раствор с определенным химическим составом и структурой. Структура полученного раствора зависит во многом от природы растворителя и растворенрюго вещества, их концентрации, внешних условий и воздействий на систему. Под структурой раствора в зтом случае понимают соответствующую установившимся межмолекулярным взаимодействиям статистическую упорядоченность системы растворитель-растворенное вещество-продукты их взаимодействия в элементарном объеме при заданных условиях. [c.39]

Для более глубокого поиимапня протекающих в обсуждаемой системе процессов рассмотрим взаимодействие молекулярных хлора и брома с иолназииом из диацетила и гидразина. Установлено [2], что в области низких температур преимущественно в полярных растворителях галоген присоединяется к полиазину, как к диеновой системе. При темнературах выше —20 °С существенно возрастает скорость реакции замещения атомов водорода полиазина галогеном. [c.48]

Изложенные выше соображения о взаимодействии молекулярных сил соприкасающихся фаз находят свое подтверждение в наличии тепловых эффектов смачивания, что впервые было обнаружено Пулье в 1822 г. Длительное время считали, что теплота смачивания возникает вследствие сжатия жидкости на поверхности диспергированного вещества под действием сил поверхностного слоя. Однако это не согласуется с результатами экспериментов, которые можно объяснить причиной изменения свободной поверхностной энергии при взаимодействии смачиваемого тела с жидкостью. [c.111]

Теоретическое решение первых двух задач, требующее оценки энергии образования и статистических сумм ассоциатов, представляет чрезвычайно трудную проблему даже прггмеиительно к газам. Для растворов задача еще более усложняется вследствие необходимости учета ряда дополнительных факторов взаимодействия молекулярного комплекса с окружением, заторможенности вращения молекулы как целого, зависимости энергии связи и сумм но внутренним состояниям ассоциата от характера окружения. Трудности теоретического решения проблемы объясняют тот факт, что суждения о характере образующихся в растворе ассоциатов в настояи1,ее время целиком основаны [c.434]

Важнейшие протеины, выполняющие функции хранения и транспорта Ог, — железосодержащие (миоглобин, гемоглобин и ге-меритрин), медьсодержащий (гемоцианин) и ванадийсодержащий (гемованадин). Для выяснения природы взаимодействия молекулярного кислорода с этими биокомплексами необходимо вспом- [c.568]

В обогащении обычно флотируют крупные, тяжелые частицы, закрепление которых на пузырьке возможно лишь при формировании краевого угла. Этот механизм может действовать и при флотационной водоочистке наряду с иным механизмом, реализующимся лишь при малом размере частиц. Именно по этому признаку флотационная водоочистка радикально отличается от обогащения, так как крупные частицы самопроизвольно удаляются, седиментируя, и очищать воду необходимо только от малых частиц. Частицы же размером менее ж 10 мкм могут закрепляться у поверхности пузырька за счет дальнего взаимодействия (молекулярных вандерваальсовых сил притяжения) и локализоваться в области второго минимума (см. раздел XIII.4). Чем выше концентрация электролита, чем тоньше диффузный слой, тем ближе второй минимум к поверхности пузырька и глубже, а агрегат пузырек — частица — прочнее. [c.370]

И критерием, характеризующим взаимодействие молекулярного трения и подъемной силы, обусловленной раз-личной платностью в отдельных точках неизотерм ическо-го потока (критерием Грасгофа) [c.40]

Что именно сжимаемости х встречаются в нашей теории, легко увидеть, если обезразмерить асимптотические разложения (22), (23), (39), (43), (53) и (57) делением их на соответствующие нулевые члены разложений. Все перечисленные разложения имеют то общее, что они относятся к задачам, в которых, по крайней мере, одна из взаимодействующих молекулярных групп имеет микроскопические размеры. И в этих раз- [c.208]

У полимеров, в зависимости от химического строения, определяющего энергию внутри- и межмолекулярного взаимодействия, молекулярной массы и молекулярной неоднородности, переход из стеклообразного состояния в вязкотекучее разделен большим или меньшим интервалом высокоэластического релаксационного состояния. У аморфных линейных полимеров этот интервал широкий. Аморфные разветвленные полимеры в зависимости от температуры также могут существовать во всех трех релаксационных состояниях. А.морфные полимеры сетчатого строения (сшитые) не могут находиться в вязкотекучем состоянии, а иногда и высокоэластическом. Способность сетчатых полимеров к размягчению зависит от частоты сетки. Так, густосетчатые полимеры существуют только в стеклообразном состоянии, тогда как у редкосетчатых полимеров возможно и высокоэластическое состояние. [c.149]

Примение хлорсульфоновой кислоты дает возможность направлять реакцию двояко. При взаимодействии молекулярных количеств сульфируемого соединения и хлорсульфоновой кислоты в первую очередь образуется сульфохлорид [c.80]

Стереорегуля рные эластомеры и жесткоцепные полимеры могут находиться как в кристаллическом, так и в аморфном состоянии, а полимеры, молекулярные цепи которых не имеют регулярного строения — только в аморфном. Большинство синтетических эластомеров и других полимеров состоят из звеньев различного химического строения или звеньев одного и того же химического состава, но различных стереоизомер-ных форм и являются в основном аморфными. Следовательно, аморфное состояние для полимеров является весьма распространенным. Однако, этому состоянию стали уделять внимание сравнительно недавно. По свидетельству Джейла [1], первыми, кто начал изучение морфологического строения полимеров в аморфном состоянии, были Каргин, Китайгородский и Слонимский [2], так как ранее предполагалось, что в аморфном состоянии отсутствует какое-либо упорядочение взаимодействия молекулярных цепей. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология