Растворение электролитов

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

В прямой кондуктометрии по электрической проводимости находят степень и константу диссоциации электролитов, константу устойчивости комплексных соединений, произведение растворимости солей, концентрацию растворенного электролита, примесь сильного электролита в плохо проводящем растворителе и т. д. [c.58]

В кондуктометрическом методе анализа измеряемым аналитическим сигналом является электропроводность раствора. Зависимость этого параметра от концентрации представлена на рис. 2.1. По мере увеличения концентрации растворенного электролита увеличивается количество ионов-переносчиков заряда, т. е. растет удельная электропроводность. Однако после достижения определенного максимального значения удельная электропроводность начинает уменьшаться, поскольку для сильных электролитов усиливаются релаксационный и электрофоретический эффекты, а для слабых электролитов уменьшается степень их диссоциации. Электропроводность бесконечно разбавленного раствора Коо определяется подвижностью ионов в отсутствие тормозящих эффектов X ОО. и Хоо.. [c.103]

Электрохимическая кинетика — это область гетерогенной кинетики, в которой изучают скорости межфазных реакций между заряженными частицами. Электрохимические реакции идут под действием поляризующего источника тока, поставляющего электроны к одному из электродов (катоду) и отводящего от другого электрода (анода). Происходящие при этом реакции восстановления или окисления приводят к разложению растворенного электролита или растворителя (воды). Это явление, называемое электролизом, подчиняется законам Фарадея. Скоростью электрохимической реакции можно управлять с помощью делителя напряжения (см. рис. ХП.5 и XXV. 2). [c.291]

Все фазы, составляющие элемент, записываются подряд в одну строку и отмечаются все имеющиеся поверхности раздела между ними. Чтобы правильно отразить наличие контактной разности потенциалов, принято при записи на обоих концах цепи указывать одинаковые металлы. Як, Я , Яд, Я+ — разности потенциалов, отвечающие имеющимся поверхностям раздела. Здесь. Я — контактная разность потенциалов, называемая в теории гальванических элементов большей частью просто контактным потенциалом Яд — небольшая разность потенциалов, устанавливающаяся на поверхности соприкосновения двух растворов, различающихся по виду растворенного электролита или по концентрации, и называемая диффузионной разностью потенциалов или просто диффузионным потенциалом. Разности потенциалов между электродом и раствором Я и Я+ мы будем называть разностями потенциалов, отвечающими этим электродам (не смешивать с электродными потенциалами, рассматриваемыми в 175). [c.420]

На границе твердое тело — раствор различают два вида адсорбции — молекулярную, или адсорбцию неэлектролитов, когда твердое тело адсорбирует молекулы адсорбтива, и адсорбцию ионную, когда адсорбент избирательно поглощает нз раствора один из видов растворенного электролита. [c.200]

Особенности молекул воды играют важную роль в процессах растворения электролитов и электролитической диссоциации. [c.170]

При изучении электропроводности растворов целесообразно пользоваться эквивалентной электропроводностью которая равна проводимости раствора, содержащего один грамм-эквивалент растворенного электролита, помещенного между электродами, отстоящими друг от друга на 1 см Д,ля слабых электролитов изменение эквивалентной электропроводности от концентрации раствора связано в основном со степенью диссоциации и для сильных электролитов — межионным взаимодействием. [c.256]

Ионный обмен — это процесс, в котором твердый ионит реагирует с раствором электролита, обмениваясь с ним ионами. Такой обмен происходит в природе, в живом организме ионообменные процессы имеют важное значение и в технике, где иониты применяют для очистки растворов, для улавливания ценных металлов, для разделения различных веществ. Иониты используют в аналитической, биологической и препаративной химии они являются катализаторами многих органических реакций. Возможность ионитов влиять на органические реакции обусловлена наличием в них подвижных ионов или ОН", поэтому иониты могут быть использованы вместо растворенных электролитов в жидкофазных реакциях кислотно-основного катализа. Существенное отличие катализа ионитами от истинного гомогенного катализа в свободном растворе состоит в том, что реакция происходит в ионите и, таким образом, связана с диффузией веществ в ионит и продуктов реакции — из ионита. Кроме того, на реакцию может влиять каркас ионита и ионогенные группы, закрепленные в нем [c.142]

Таким образом, чем менее кислыми свойствами обладает вещество (поверхностный слой), помещенное в какой-либо растворитель, тем больше значение его изоэлектрической точки в данном растворителе. Соотношение (11.79) более точно отражает зависимость в разбавленных растворах, когда активности можно приравнять концентрациям. Понятие изоэлектрической точки широко применяется также и для растворенных электролитов. [c.50]

Ионный обмен представляет собой химическую реакцию одного из таких твердых веществ с растворенным электролитом, в результате которой составы твердого вещества и раствора закономерно изменяются и при этом в строгом соответствии с правилом эквивалентов. Эквивалентность обмена — твердо установлен- [c.56]

Зная величину ПР малорастворимого электролита, можно вычислить его растворимость в моль/л и в г/л. Расчет молярной растворимости сводится к нахождению молярной концентрации насыщенного раствора. При полной диссоциации растворенного электролита молярную концентрацию раствора можно вычислить по концентрации того или иного иона, исходя из следующих рассуждений [c.61]

Известно, что электролиты в растворах ионизованы. В чем отличие плазмы от растворенных электролитов [c.43]

Отношение, показывающее, во сколько раз сумма молекул и ионов растворенного электролита больше исходного числа его молекул, называется коэффициентом Вант-Гоффа /. Если допустить, что из общего числа молекул электролита N распалось в растворе на ионы и молекул, [c.46]

Поскольку проводимость 1 м раствора электролита равна удельной электрической проводимости X, то эквивалентная электрическая проводимость V м жидкости, содержащей 1 кмоль эквивалента растворенного электролита, [c.125]

Концентрация растворенного электролита С, выраженная в кмоль/м , связана с разбавлением V следующим соотношением [c.125]

Следует подчеркнуть, что перенос электричества производится не растворителем, а растворенным электролитом. Следовательно, электропроводность электролита может быть представлена в виде суммы двух величин, из которых каждая характерна для одного из ионов, составляющих данный электролит, и не зависит от природы другого. Это положение было установлено Кольраушем (1873) и называется законом независимого движения ионов. [c.370]

Электролитической диссоциацией называется распад молекул в растворе на ионы, вызванный взаимодействием растворенных веществ с растворителем. Уравнение диссоциации растворенного электролита А В, можно записать в виде [c.75]

Определяют энтальпию растворения электролита в смешанном водно-органическом растворителе при различном содержании органического компонента в смешанном растворителе. [c.194]

Эквивалентная электрическая проводимость в V раз больше удельной, т. е. = где V — объем (м ), в котором содержится 1 кг-экв растворенного электролита. Его называют разведением [c.140]

Важным следствием теории Аррениуса является заключение об аддитивности свойств растворов электролитов. Аддитивность проявляется в парциальных объемах растворенных электролитов, их электрических проводимостях, рефракциях, степенях поглощения и других спектрах, диэлектрических постоянных. Однако аддитивность никогда не соблюдается вполне точно, что следует отнести как на счет переменной а диссоциации, так и на счет взаимодействия ионов с растворителем и друг с другом. [c.364]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита М,,А в стандартном растворе записывается как [c.436]

Задание. Рассмотрите раствор слабою электролита с позиций теории электролитической диссоциации. Пусть молекулы А В диссоциируют на ионы и В Запишите уравнение диссоциации. Выразите концентрации ионов с+ и с через степень диссоциации ц и концентрацию растворенного электролита с. Введите константу диссоциации пользуясь законом действующих масс. Постарайтесь установить связь АСд,с и а. Подумайте, как меняются величины АСд,с и а с изменением концентрации раствора. [c.204]

В гл. 1 было показано, что образование ионов нри растворении электролитов, т. е. процесс электролитической диссоциации, требует значительной затраты энергии. Происхождение этой энергии даже не рассматривалось в теории Аррениуса, хотя без решения этого вонроса невозможно понять ни причин, лежащих в основе электролитической диссоциации, ни ее природы. [c.47]

Произведеиие растворимости. Мы знаем ( 73), что ирн растворении твердого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т. е. когда между растворяемым веществом и находящимися в растворе молекулами того ке вещества установится равновесие. При растворении электролита, например соли, в раствор переходят пе молекулы, а ионы следова-тель1Ю, и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой солью и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие [c.249]

Установив, что значения коэффициентов I, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрическаго тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускаТот через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, в результате чего коэффициент г принимает значения, большие единицы. [c.247]

Теплоты растворения электролитов в оэганических жидкостях более экзотермичны, чем в воде. Кроме того, экзо-термичность ЛЯрясто с температурой в неводных растворах падает в водных же растворах наблюдается обратное явление — нагревание приводит к более отрицательным значениям ЛЯрлста. [c.174]

В 154—158, посвященных свойствам растворов электролитов, рассматривались главным образом состояние и свойства растворенных электролитов, а изменение состояния самого растворителя и, в частности, воды почти не затрагивалось. Это отвечает преимущественному направлению в изучении таких растворов. Большинство исследований растворов электролитов, за исключением работ К- П. Мищенко, О. Я. Самойлова, Фалькенгагена и некоторых других, посвящено в основном изучению состояния растворенных веществ. Между тем состояние молекул растворителя и, в частности, молекул воды (а также и самой воды в целом) очень чувствительно ( 61) к действию растворенных электролитов. Молекулы воды, гидратируя ионы, сами претерпевают поляризацию и соответствующие изменения строения и свойств. Влияние этих воздействий распространяется и на прилегающие слои воды. Мы видели на примере тектогидратов ( 53) и на примере изменения температуры максимальной плотности ( 61), как сильно могут изменяться при этом некоторые свойства воды. Зависимость свойств воды от таких воздействий усложняется еще тем, что вследствие непрерывного перемещения ионов по объему раствора каждый данный элемент объема воды испытывает воздействия, быстро меняющиеся во времени, а скорость достижения равновесного состояния не всегда достаточно велика. [c.394]

Иногда разведение выражают величиной =1000 1 , т. е. ч[1слом миллилитров раствора, содержащего 1 г-экв растворенного электролита. [c.407]

Процесс ионообмена включает диффузию ионов растворенного электролита внутрь структуры ионита, вытеснение подвижных ионов из ячеек решетки и диффузию вытесненных ионов в раствор. Этот процесс можно осуществлять в статических и динамических условиях. В статических условиях масло, содержащее загрязнения в виде раствора электролита, перемешивают с ионитом, применяемым в виде зерен диаметром 0,3—2,0 мм. В результате ионообмена активные группы ионита переходят в стабильную солевую форму, не склонную к гидролизу при промывке. При динамическом методе очистки ионообмен происходит в колонке, заполненной ионитом, при пропускании через нее загрязненного масла. [c.125]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Полное описание теории дано Вервеем п Овербеком (1948). Предполагается, что двойной слой возникает благодаря равновесию между ионами в растворе и ионами на поверхности частиц. Хотя система является электрически нейтральной, катионы и анионы пе одинаково распределяются между межфазной поверхностью и раствором, В дополнение к ионам, возникающим из растворителя (Н+ и ОН"), в растворе могут быть ионы эмульгатора (например, Н+ из карбоксильной кислотной группы) и ионы, полученные в результате диссоциации растворенных электролитов. Природа поверхностного заряда будет зависеть от адсорбции и концентрации присутствующих ионов. Обычно преобладает один вид ионов, который становится нотенциалопределяющим ионом для системы, в то время как другие присутствующие электролиты не оказывают особого влияния на поверхность и могут считаться индифферентными. [c.96]

Обратимся вновь к координационным системам, о которых уже упоминалось при обсуждении различных типов элементарных ячеек кристаллов. Координационные системы всегда возникают вокруг ионов при растворении электролитов (ионные сольваты). В подобных системах, называемых комплексными соединениями, встречаются настолько разнообразные и измен- [c.119]

ТО в этом растворе может идти процесс растворения электролита и он не будет осаждаться. Если в растворе произведение к+ равно произведению растворимости (ПРкан), такой раствор является насыщенным. Выпадение электролита в осадок начнется тогда, когда произведение активностей его ионов, находящихся в растворе, превысит величину произведения растворимости данного вещества, т. е. [c.193]

Мы знаем, что при растворении твердого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т. е. когда между растворяемым веществом и находящимися в растворе молекулами того же вещества установится paв ЮБe иe. При растворении электролита, например соли, в раствор переходят не молекулы, а ионы следовательно, и равновесие в насыщенном растворе [c.247]

Величина х= 1/е, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электрической проводимостью. Такой электрической проводимостью в однородном электрическом поле обладает раствор электролита, в который погружены два параллельных электрода площадью 1 см каждый, расположенные на расстоянии I см друг от друга. В теории целесообразно использовать молярную кт или эквивалвнтную электрические проводимости, которые относятся к раствору, содержащему соответственно 1 моль или 1 г-экв растворенного электролита и помещенному между электродами, расстояние между которыми 1 см. [c.215]

Для КС1 эта величина составляет 711 кДж/моль. При растворении такое большое количество энергии получается главным образом за счет энергии гидратации ионов (339+ + 351=690 кДж/моль). Разница в 21 кДж/моль покрывается за счет энергии теплового движения молекул. Растворение в этом случае сопровождается охлаждением раствора. В других случаях энергия гидратации может превышать энергию кристаллической решетки (например, для Li l). Тогда при растворении происходит нагревание раствора. Аналогичные явления наблюдаются при растворении электролитов в других полярных растворителях. [c.178]