Концентрация раствора насыщенного

Всякий раствор, концентрация которого меньше концентрации раствора насыщенного при данной температуре, называется ненасыщенным. В таком растворе возможно дополнительное растворение некоторого количества вещества (до предела насыщения). [c.206]

Как известно, процент растворения обладает большой качественной и количественной специфичностью. Суш ественную роль играет природа растворяемого вещества и растворителя. Одно и то же вещество в разной степени растворимо в различных растворителях. Сходные отношения имеют место и нри растворении разных веществ в одном и том же растворителе. Специфичность процесса растворения вынуждает вводить необходимое для практических целей понятие о растворимости вещества в том или другом растворителе. Растворимость вещества принято определять как концентрацию раствора, насыщенного при данных условиях. В фармацевтической практике при составлении различных таблиц растворимости и других справочных пособий растворимость вещества чаще всего обозначают в виде отношения количества растворенного вещества к количеству насыщенного раствора, которое можно из него приготовить. Обычно это отношение приводится к 1 части по массе растворимого вещества (например, 1 3, 1 150, 1 1320 и т. д.). В других случаях растворимость определяется предельным количеством вещества, растворимым в 100 частях растворителя (например, 0,04 1,3 129). Приведенные в скобках обозначения показывают, что в 100 частях растворителя соответственно растворяется 0,04 1,3 и 129 г вещества). Очень часто растворимость обозначают процентной концентрацией насыщенного раствора. При практическом использовании справочных пособий, в том числе таблиц растворимости, необходимо ясно представлять себе, какой именно способ обозначения растворимости принят в данном источнике. [c.149]

Этот вопрос решается при помощи правила рычага. На рис. 40 проводим изотерму / = —15 до пересечения с кривой кристаллизации я-ксилола. Получаем концентрацию раствора, насыщенного п-ксилолом, примерно равную 45 мол.% п-ксилола (точка а). Так как молекулярный вес обоих компонентов одинаков, то в 1 кг раствора будет 450 г га-ксилола. По условию надо осадить 450/2 = = 225 г следовательно, кристаллическая фаза должна составлять 22,5% от общей массы, т. е. соотношение между кристаллической и жидкой фазами должно равняться [c.166]

Итак, на диаграмме состояния системы соль — вода мы читаем температуру вымерзания растворов определенных концентраций (или концентрации насыщенных по отношению ко льду растворов при разных температурах) и температуры высаливания растворов (или концентрации растворов, насыщенных по отношению к твердой соли). [c.152]

Вторая ветвь, полученная при исследовании ненасыщенных растворов, расположена под углом к первой, так как давление над ненасыщенным раствором зависит от концентрации этого раствора. Точка пересечения двух ветвей соответствует концентрации раствора., насыщенного при данной температуре и давлении опыта. В ЭТОЙ серии опытов необходимо загружать в автоклав одинаковые количества твердого вещества и ртути. [c.301]

Концентрация ж=0,8436 (табл. 29) близка к концентрации раствора, насыщенного дифенилом при 75° С. Табл. 29 показывает, что результаты, полученные на основе нулевого приближения , мало отличаются от результатов, получаемых с помощью первого приближения . [c.366]

Концентрация растворов. Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляют растворы и е н а с ы щ е н н ы е, т. е. с меньшей концентрацией растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. [c.214]

Этот вопрос решается при помощи правила рычага. На рис. 40 проводим изотерму 1 = — 15 до пересечения с кривой кристаллизации п-ксилола. Получаем концентрацию раствора, насыщенного п-ксилолом, примерно равную 45% (мол.) п-ксилола (точка а). Так как молекулярный вес обоих компонентов одинаков, то в 1 кг раствора будет [c.178]

Значения точек А, В, С — соли с одноименными ионами а, Ь. с — концентрации растворов, насыщенных соответственно одной из солей А, В и С Еь Ез. Ез —то же. соответственно двумя солями А+В, В-гС А+С Е — то же, тремя солями А+В + С [c.48]

Так же как и при 25°, в изученной области концентраций растворы, насыщенные димагнийфосфатом, инконгруэнтны по отношению к последнему. То же относится и к растворам, насыщенным двуводным и безводным мономагнийфосфатом. [c.113]

Концентрация раствора, насыщенного твердым веществом Концентрация веществ А и В [c.535]

После достижения заданных температуры и давления автоклав приводился вместе с печью в колебательное движение, кристаллическая соль приходила в соприкосновение с раствором и начинала в нем растворяться. В результате этого растворения происходило сжатие системы, сопровождавшееся понижением давления. Это понижение тем больше, чем больше кристаллической соли переходит в раствор, т. е. чем меньше была концентрация загруженного раствора. Если же концентрация загруженного раствора выше концентрации раствора, насыщенного при заданных параметрах, то растворения кристаллической соли не происходит и объем системы, а следовательно, и давление остаются неизменными. [c.29]

Первый вариант предложенной методики может быть использован в тех случаях, когда концентрация раствора, насыщенного при заданных параметрах, ниже концентрации раствора, насыщенного при обычных условиях. Если же концентрация раствора, насыщенного при заданных параметрах, выше концентрации раствора, насыщенного при обычных условиях, то этот метод осуществлялся в несколько иной форме (второй вариант). [c.30]

В широком диапазоне изменений параметров определялась также зависимость давления от температуры при постоянном объеме и различных степенях заполнения автоклава водными растворами солей, но плотность не рассчитывалась [97, 98, 114]. В литературе приводятся методики определения плотности водно-солевых растворов при давлениях, превосходящих давление пара, а также в надкритических условиях. Эти методики применялись только при концентрациях, не превышающих концентрацию растворов, насыщенных при обычных условиях. [c.126]

Экспериментальная методика определения плотности очень концентрированных растворов солей в воде при высоких температурах и давлениях была разработана нами. Эта методика применима не только при сравнительно небольших концентрациях, но и в тех случаях, когда концентрация исследуемого раствора значительно превышает концентрацию растворов, насыщенных при обычных условиях. Сущность предлагаемого способа определения плотности растворов заключается в сравнении объемов, занимаемых при одних и тех же заданных параметрах заведомо известными количествами исследуемого раствора и чистой воды [115]. [c.126]

Этот вопрос решается с помощью правила рычага. На рис. 40 проводим изотерму =—15 до пересечения с кривой кристаллизации /г-ксилола. Получаем концентрацию раствора, насыщенного л-ксилолом, примерно равную 45-ь (мол.) /г-ксилола (точка а). Так как молекулярный вес обоих компонентов одинаков, то в 1 /сг раствора будет 450 г я-ксилола. По условию [c.185]

Дело в том, что с повышением концентрации и температуры серной кислоты растворимость в ней соляной заметно уменьшается. Ниже приводятся концентрации растворов, насыщенных НС1, измерявшиеся нами при нормальном давлении для различных температур и различной крепости исходной кислоты [c.219]

Интенсивность выпадения гипса в осадок зависит от степени пересыщения им пластовой воды С/Снас. При этом фактическая концентрация гипса С равна концентрации того иона (03= +, 80 —), который присутствует в меньщем количестве. Равновесная концентрация раствора (насыщенного) Сна с определяется коэффициентом активности сульфата кальция Ки и концентрацией избыточного иона Сиэб - [c.232]

В соответствии с (V, 49) при Р = onst рассматриваемая система будет условно одновариантной, т. е. — где Ni — концентрация раствора, насыщенного t-тым компонентом. Если изобарно изменить температуру на dT, то за счет изменения кон- [c.252]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

Кривая растворимости СиО (рис. 11.12) (кривая /) построена на основе термодинамических данных [3 ]. При увеличении pH от 3 до 7 концентрация раствора, насыщенного оксидом меди, уменьшается от 1 до 10 моль/л. Дальнейшее повышение pH приводит к такому же резкому увеличению растворимости в результате образования в растворе анионов НСиОг и СиОа . Подобный ход кривых растворимости характерен для всех амфотерных оксидов. Заштрихованный прямоугольник соответствует реально наблюдаемым концентрациям Си + в системах охлаждения. Из [c.213]

Наибольшая скорость растворения апатита достигается при температуре 40—100 °С в области концентраций раствора, насыщенного Са(НгР04)2, от 46 до 48% Р2О5. С повышением температуры (за счет экзотермической реакции) на каждые 10 °С скорость разложения апатита в фосфорной кислоте и в частично нейтрализованных растворах возрастает в 1,3—1,5 раза. [c.227]

Расчетные и экспериментальные данные хорошо совпадают, причем расхождение между ними даже меньше, чем расхождение между экспериментальными данными различных авторов. В качестве примера приводим в табл. 8 концентрации раствора, насыщенного двумя солями, по данным различных авторов [23, стр. 146—169] и найденные нами для точки пересечения расчетных кривых насыщения КС1 и Na l. [c.274]

Так, например, растворимость натриевой соли 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты 275 г/л, в то время как растворимость диэтиламиновой соли этой же кислоты более 500 г/л. В группе фосфорорганических пестицидов дитиофосфаты растворимы в воде хуже, чем тиофосфаты, которые в свою очередь растворимы хуже, чем фосфаты и фосфонаты. В пределах одной подгруппы здесь также наблюдаются значительные различия в растворимости. Пестициды в воде могут присутствовать в растворенном состоянии и в виде суспендированных частиц последнее характерно для хлорированных углеводородов. Было показано [4], что ДДТ образует в воде истинный раствор и может находиться в виде суспендированных частиц диаметром более 41 А. Концентрация истинного насыщенного раствора ДДТ равна 1,2 мкг/л (25°С), в то время как концентрация раствора, насыщенного суспендированными частицами, равна 15 мкг/л. [c.222]

В качестве иллюстрации расчета в подобном случае на рис. 88 и 89 дана диаграмма состояния системы, в которой соли АХ и АУ образуют соединение А2ХУ. Ветвь ЯМ отвечает концентрации растворов, насыщенных относительно соли АУ. Ветвь NQ — концентрациям растворов, насыщенных относительно соли АХ, и ветвь ММ — концентрациям растворов, насыщенных относительно соединения А ХУ. Области I, II, III пояснения не требуют, они отвечают участкам, помеченным теми же номерами на рис. 85. В области IV система распадается на кристаллы А2ХУ и раствор, насыщенный относительно этого соединения. [c.286]

В соответствии с уравнением (V, 49) при Р = onst рассматриваемая система будет условно одновариантной, т. е. ЛГ = (Г), где Nf — концентрация раствора, насыщенного г-тым компонентом. Найдем взаимосвязь между температурой и концентрацией раствора. Если изобарно изменить температуру на dT, то за счет изменения концен- [c.263]

Точки Ь к с выражают растворимость чистых солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно солями В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно ргдко и обусловлен образованием соединения (например, комплекса). Точка е а а, — на рис. ПО] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению Н. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина (эвто-ника— легко напряженный ) объясняется тем, что в этой точка давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольшая. Любая точка в контуре АсеЬ отвечает ненасыщенным растворам поля ЬвВ и сСе на ркс. 114, А и соответственно поля, расположенные правее кривой еЬ и выше кривой се и ограниченные соответствующими параллельными прямыми линиями ЬВ и еВ, сС и еС на рис. 114, Б, — смеси соответствующей твердой соли и насыщенного ею раствора наконец, область СеВ (рис. 114, А) и соответственно С еВ (рис. 114, Б) отвечает смеси растворов, насыщенных обеими солями с различным избытком их в твердой ф зе. [c.343]

Определения производили в автоклаве с ртутным затвором (см. главу II), в который помещали отвешенные количества водного раствора солизаданнойконцентрации или смесь раствора и кристаллической соли в тех случаях, когда концентрация исследуемого раствора превосходила концентрацию раствора, насыщенного при обыч- [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология