Осадки ионов

Введение в раствор многозарядных ионов также препятствует адсорбции одноименных с осадком ионов так, при осаждении 1 в виде Agi присутствие в растворе 5% Ва(МОз)о позволяет получить точные результаты титрования. [c.327]

Таким образом, расчеты, выполненные на основании принципа произведения растворимости, имеют лишь приближенное значение. Тем не менее это значение чрезвычайно велико для всех процессов осаждения. Введение электролитов, содержащих общий с осадком ион в десятки, сотни, тысячи и более раз, уменьшает растворимость осадков. Наоборот, связывание одного из ионов осадка в комплекс или в молекулу слабой кислоты так же сильно увеличивает растворимость осадков. [c.34]

Чистота осадка. Ион РО осаждает очень многие катионы. Поэтому перед осаждением магния все катионы, которые могут осаждаться, отделяют тем или другим способом даже при отсутствии посторонних ионов осадок загрязняется собственными ионами, т. е. содержит обычно излишнее (по сравнению с формулой) количество ионов МН или или РО -. [c.168]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

Рассматриваемый метод часто применяют для определе шя марганца в сплавах, рудах н шлаках, где обычно содержится довольно много железа. Окись цинка осаждает ионы трехвалентного железа, причем в растЕ,оре появляются ионы цинка, необходимые для вытеснения адсорбированных осадком ионов марганца [c.387]

Добавляемый электролит не реагирует с ионами осадка и а) не содержит ионов, одноименных с осадком (введение разноименных ионов) б) содержит одноименные с осадком ионы (введение одноименных ионов). [c.190]

Введение разноименных ионов. Введение электролита, содержащего разноименные с осадком ионы и не реагирующего с [c.190]

На Омском НПЗ проводился систематический анализ осадков в трубах печей ряда технологических установок. Особое внимание обращалось на содержание в осадках ионов серы, хлора и железа. В табл. 18 представлены усредненные результаты анализов осадков. [c.46]

При увеличении количества добавляемого электролита, содержащего одноименные с осадком ионы и не реагирующего с ним, растворимость осадка должна уменьшаться от значения Ь = К1 до 0. В действительности L никогда не достигает нулевого значения, так как не существует абсолютно нерастворимых солей. Кроме того, с увеличением концентрации ионов, становятся заметными межионные взаимодействия, что в соответствии с уравнениями (203) и (201) приводит к увеличению [c.191]

Выше было сказано, что малорастворимые осадки, такие, как сульфиды или гидроксиды, при нормальных условиях образуются в тонкодисперсном состоянии. Это осадки с развитой поверхностью, обладающей адсорбционными свойствами. Преимущественно адсорбируются одноименные с ионами осадка ионы, находящиеся в растворе в избытке. Например, поверхность осадка, образующегося из раствора иодида при действии ионов серебра, количество которых меньше теоретического, заряжена отрицательно, так как на поверхности осадка адсорбируются преимущественно иодид-ионы. Заряженные частицы осадка взаимно отталкиваются и не могут расти или растут очень медленно и поэтому остаются в растворе во взвешенном состоянии. При этом образуется коллоидный раствор. [c.202]

Опыт 4. Окислительные свойства иона Си +. Налейте в пробирку 1 мл раствора СиЗО и добавьте немного раствора К1. Наблюдайте изменение в окраске раствора и выпадение осадка. Ионное уравнение реакции [c.260]

Вычисление растворимости и произведения растворимости малорастворимых электролитов в воде и водных растворах, содержащих одноименные с осадком ионы [c.163]

Содержание сульфат-ионов определяют осаждением хлористым барием и взвешиванием прокаленного осадка, ионов металлов примесей — специальными аналитическими микрометодами (спектральный анализ, фотоколориметрия и др.), сахарина — методом, основанным на экстрагировании сахарина этилацетатом и последующим титрованием щелочью с индикатором бромкрезоловым пурпуровым. [c.233]

По окончании осаждения к раствору с осадком добавляют большой объем горячей воды (—100 мл) и хорошо перемешивают. Это способствует переходу адсорбированных поверхностью осадка ионов в раствор. Аморфные осадки фильтруются и промываются сразу после осаждения без выстаивания, так как за длительное время осадок настолько уплотняется, что промывание его становится затруднительным. Кроме того, при осаждении щелочами в результате длительного выстаивания из стеклянной посуды происходит выщелачивание веществ, загрязняющих осадок (8102). [c.109]

Адсорбируемость ионов на поверхности осадка зависит также от концентрации ионов, находящихся в растворе, от заряда ионов (многозарядные адсорбируются легче однозарядных) и от их размера (при прочих равных условиях в первую очередь адсорбируются ионы, имеющие примерно тот же размер, что и ионы, входящие в состав кристаллической решетки осадка). Количество адсорбированных на поверхности осадка ионов тем больше, чем больше его поверхность, поэтому к адсорбции более склонны осадки с развитой поверхностью, т. е. аморфные. Для предотвращения явления адсорбции осаждение как аморфных, так и кристаллических осадков проводят в условиях, позволяющих получить осадки с наименьшей поверхностью (см. ниже табл. 11.2) повышение температуры также способствует уменьшению адсорбции, так как адсорбция — экзотермический процесс. Количество адсорбированных примесей можно уменьшить при промывании осадков на фильтре водой или промывной жидкостью, а также в случае кристаллических осадков в процессе их старения. [c.149]

Для осаждения кристаллических и аморфных осадков следует брать количество осадителя примерно в 1,5 раза больще рассчитанного, так как растворимость малорастворимого электролита уменьшается в присутствии одноименных с осадком ионов. [c.151]

Получающийся при этом осадок пристает к стенкам стакана, плохо отфильтровывается и отмывается. Чтобы предотвратить гидролиз соли железа, раствор перед нагреванием подкисляют азотной кислотой, которая в процессе осаждения нейтрализуется аммиаком. Образующийся нитрат аммония играет роль электролита-коагулятора. Ион осаждают из достаточно концентрированного раствора, при этом аморфный осадок гидроксида железа(1П) получается менее объемистым, адсорбирует меньше примесей и легче отмывается от них. Чтобы еще более понизить адсорбцию осадком ионов С1 , раствор после осаждения разбавляют 1,5—2-кратным объемом горячей воды. Промывая осадок, удаляют примеси СГ, которые при прокаливании могут образовать с осадком летучий хлорид железа. [c.218]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Расчет растворимости, описанный в примерах 5 и 6, неприменим для систем, в которых pH или концентрация лиганда заметно меняются в процессе растворения. Такая ситуация имеет место в двух случаях 1) в незабуфе-ренных растворах, когда пренебречь расходом растворяющего реагента (кислоты или основания или комплексанта) нельзя 2) при расчете растворимости осадков, ионы которых достаточно точно сильные кислоты или основания, а растворимость настолько велика, что пренебречь гидролизом нельзя (таковы, например, фосфаты, карбонаты). В практике аналитической химии такие системы не имеют большого значения, а расчет растворимости для них довольно сложен. [c.201]

Ионы натрия заметно не захватываются осадком. Ионы калия обладают свойством частично замещать ионы аммония в осадке с образованием МёКРО,. [c.169]

Одной из основных причин окклюзии является неравновесная адсорбция, когда скорость роста частиц осадка превышает скорость установления адсорбционного равновесия. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начале процесса при еще неполном осаждении 504 -ионов они будут адсорбироваться осадком Ва304 в первичный слой, а во вторичный будут притягиваться противоионы, например ионы Ыа ". При медленном добавлении осадителя ВаСЬ адсорбированные на осадке ионы N3+ вследствие сдвига адсорбционного равновесия будут замещаться на ионы Ва " " и кристаллы Ва304 будут расти. Если же раствор ВаСЬ прибавляют быстро, сдвиг адсорбционного равновесия происходит лишь в небольшой степени и адсорбированные ионы Ыа оказываются частично захваченными внутрь кристалла Ва504. По такой же схеме происходит окклюзия при образовании многих других осадков. [c.97]

Выделение или растворение осадков. Ионы Ва присутствующие в водном растворе, можно осад1ггь, прибавляя раствор, содержащий сульфат-ионы SO ", в форме малорастворимого белого осадка сульфата бария [c.14]

Таким образом, введение в раствор электролита, содержаще. о одноименные с осадком ионы, не образующие с нш1 растворимые комплексные соединения, понижает растворимость мачорастворнмого сильного электролита, т. е. увеличивает полноту осаждения вещества. [c.98]

Заметим, однако, что если вводимые одноименные с осадком ионы образуют с ним растворимые комплексные соединения, то при досгаточ-но большом избытке этих ионов наблюдается не понижение растворимости вещества, а, наоборот, растворение осадка. [c.98]

Введем в систему какие-то растворимые электролиты, не содержащие одноименных с осадком ионов (например, КС1, Na l, NaNOs, NH4Br и т. д.). При этом общее число ионов в растворе возрастает, увеличиваются силы электростатического взаимодействия между всеми ионами п [c.99]

Таким образом, рельеф поверхности влияет не только на возникновение зародышей, но и па диффузионный режим питания растущего осадка ионами, а следовательно, и на процесс формирования осадка. Осадок развивается, как правило, на базе ранее возникших кристаллических зародышей и образование металлического порошка сопровождается в основном концентрационной поляризацией. В случае грубообработанных катодов диффузия разряжающихся иопов облегчается близ активных участков — выступов, затрудняется по направлению к впадинам. Такая неравномерность в потреблении ионов приводит к неоднородности кристаллов образующегося осадка (полидисперсности). [c.517]

Молибденовый ангидрид МоОз (трехокись молибдена мол. вес 143,94 Мо — 66,66%) — белый порошок. Молибденовый ангидрид можно получить из молибдата аммония. 80 г молибдата аммония сушат 3 часа в фарфоровой чашке при ПО—120° С, затем прокаливают в муфеле в течение 3 час. при 450° С и еще 2 часа при 700° С, изредка перемешивая. Для установления конца прокаливания 1 а МоОз растворяют в 30 мл 10%-ного раствора NaOH и добавляют реактив Несслера — при этом не должно появляться бурого окрашивания или осадка (ион NH4). [c.261]

Для более точных расчетов необходимо учитывать значения коэффициентов активностей. Повышение растворимости осадков труднорастворимых соединений в присутствии солей, не содержащих общих с осадком ионов, называется "солевым эффектом". Этот эффект вызван уменьшением коэффищтентов активности ионов с повышением ионной силы раствора. Коэффищгенты активности можно рассчитать по уравнению (2.3) либо воспользоваться данными табл. 1 в Приложении II. [c.28]

Тенденция щелочных катионов внедряться в решетку таких труднорастворимых в воде твердых фаз возрастает от лития к цезию [447, 448], Берлинская лазурь представляет собой, видимо, особый род неорганических полимеров, в активных группах которых щелочные металлы способны к взаимному замещению [448], При этом возможен и цеолитный характер сорбции, так как структура рассматриваемых твердых фаз с диаметром межрешетчатых пустот 3,5 А напоминает мелкопористые цеолиты, а процесс поглощения осадком ионов строго определяется размерами ионов. Двойственную природу соосаждения цезия с берлинской лазурью подтверждают также другие данные [449]. [c.154]

Вли1П1ие pH на растворимость осадка. Ионы водорода повь ют растворимость многих малорастворимых соединений, берем процесс растворения осадков на следующих пример [c.96]

Многие другие ионы также осаждаются тетрароданомерку-риатом аммония так, ионы серебра, ртути, свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы, олова, осмия, молибдена, вольфрама и цинка дают белые осадки, ионы висмута, родия, платины, хрома, церия и циркония — светло-фиолетовые, ионы золота и иридия — светло-бурые, ионы уранила — светло-желтый, ионы ванадия (V) и железа (II)—серые осадки, ион никеля — светло-зеленый, ион меди — оливково-зеленые кристаллы. Тем не менее синие розетки или иглы кристаллов кобальтовой солн легко различимы под микроскопом даже в присутствии значительных количеств посторонших ионов. Железо маскируют [c.49]

При прочих равных условиях хфеимущественно адсорбируется ион, концентрация которого больше. При этом может оказаться, что посторонний ион адсорбируется предпочтительнее собственного (специфическая адсорбция). Однако в гравиметрическим аналюе всегда имеются в избытке ионы осадка до осаждения — ионы осаждаемого вещества, после формирования осадка — ионы осадителя. Поэтому в первую очередь осадок адсорбирует собственные ионы, а какие именно, зависит от их концентрации. [c.18]

Влияние ионной силы раствора. В аналитической практике образование и растворение осадка всегда происходит в присутствии посторонних электролитов. Так, при взаимодействии, например, растворов, содержащих стехиометрические количества ВаСЬ и Na2S04, в системе наряду с образовавщимся BaS04 и одноименными с осадком ионами Ва + и SO4 будут находиться разноименные с осадком ионы Na+ и 1 . Нахождение в растворе электролита, содержащего разноименные с осадком ионы, увеличивает ионную силу раствора I. При этом существенное влияние оказывают как концентрация ионов, находящихся в растворе, так и их заряд [c.144]

Влияние одноименных ионов. Введение в раствор одноименных с осадком ионов приводит к сдвигу равновесия и, соответственно, к уменьшению растворимости осадка. Например, для осаждения в виде оксалата к раствору соли кальция приливают раствор оксалата аммония. При добавлении (ЫН4)2Сг04 в количестве, эквивалентном количеству ионов кальция, образуется осадок СаСгО и устанавливается равновесие [c.145]

Промывная жидкость для кристаллических осадков обычно содержит летучие электролиты осадки веществ с растворимостью 10 —10 моль/л промывают растворами электролитов, содержащих одноименные с осадком ионы. Например, осадок СаС204 (5саС 0, = 4,8-10 моль/л) промывают раствором оксалата аммония. [c.157]

Повторив промывание 4—5 раз, делают пробу на полноту удаления прилгесей. Для этого собирают из воронки в пробирку небольшую порцию фильтрата и прибавляют к нему реактив, дающий характерную реакцию с удаляемым из осадка ионом. Нанример, выполняя пробу на полноту удаления С1 из осадка Ва804, берут 1—2 мл фильтрата, подкисляют его азотной кислотой и действуют нитратом серебра. Если муть хлорида серебра при этом не появляется, то промывание прекращают. Фильтрат при гравиметрических определениях обычно не анализируют и обрасывают, если он совершенно прозрачен, т.е. не содержит частиц осадка. [c.203]

Метод основан на образовании розово-красного осадка ионов никеля с диметил глноксимом. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология