Равновесные растворы

Из приведенных данных следует, что эффективные коэффициенты диффузии изменяются с концентрацией, причем эта зависимость проходит обычно через минимум, положение которого зависит от природы электролита. Уравнения (6.12) и (6.36) передают эту зависимость более или менее верно в области весьма разбавленных растворов в более широкой области концентраций она не может быть сведена к изменению коэффициента активности с концентрацией. По-видимому, такой характер зависимости коэффициента диффузии от концентрации обусловлен тем, что из-за специфики диффузионного процесса силы взаимодействия между частицами проявляются в нем по-иному, чем в состоянии равновесия или при прохождении электрического тока. В отличие от равновесного раствора с его хаотическим движением всех частиц, при котором центральный ион и ионная атмосфера могут перемещаться как в одном и том же, так и в противоположных направлепиях, при диффузии наблюдается направленное перемещение нонов, накладывающееся на их тепловое движение. [c.145]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

На основании сказанного легко можно сделать следующее заключение насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. Это—первый закон Коновалова (1881), являющийся справедливым для всех устойчивых растворов. [c.196]

При более высоких температурах взаимная растворимость растет и может быть достигнуто полное взаимное растворение. Если такой раствор охладить до более низкой температуры, то он разделяется на два слоя (коацервация), имеющие тот же состав, который достигается при длительной изотермической выдержке смеси полимера и растворителя. Это является убедительным доказательством термодинамической равновесности растворов высокомолекулярных веществ. [c.257]

Диаграммы состояния некоторых систем из взаимно ограниченно растворимых жидкостей приведены на рис. XIV, 1. Каждой фигуративной точке всей системы, лежащей внутри заштрихованной области, например точке а, соответствуют две точки, отвечающие составам равновесных растворов, в данном случае точки Ь и с. [c.397]

Если два раствора различного состава находятся в равновесии, то химические потенциалы каждого из компонентов в обоих растворах и в паре должны быть одинаковы. Из этого следует, что оба равновесных раствора дают пар оди- [c.399]

Константа этой диссоциации при 25"С равна 2,0-10 Запишите выражение для константы равновесия указанной реакции. Какова концентрация иона гидразиния, N,нr в равновесном растворе, исходная концентрация которого по гидразину равна 0,010 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

По треугольной диаграмме легко найти коэффициент распределения г[) для любой пары равновесных растворов. Так, для двух растворов Н п Е (рис. 14-5) коэффициент распределения гр равен [c.356]

Для вычисления констант равновесия реакций в реальных растворах нужно пользоваться уравнением (VIII, 36). Выход же продуктов реакции даже в том случае, когда величина константы равновесия Ка известна, может быть рассчитан только при условии, что известны коэффициенты активности всех компонентов реакции. Для их определения необходимы сложные и кропотливые исследования, включающие по необходимости аналитическое определение состава равновесных растворов, т. е. предела протекания реакции. Таким образом, предсказание равновесных выходов в реальных растворах в общем случае практически невозможно. Оно осуществимо лишь для отдельных классов растворов, где известные закономерности позволяют учесть зависимость коэффициентов активности от концентрации (регулярные растворы, разбавленные электролиты). [c.288]

На адсорбцию из растворов существенно может влиять изменение температуры. Так как энтальпия смачивания отрицательна, то в соответствии с уравнением Вант-Гоффа сродство адсорбата к адсорбенту должно уменьшаться с повышением температуры, причем в бинарных растворах оно сильнее уменьшается для компонента, у которого больше отрицательная энтальпия смачивания (чистой адсорбции). Таким образом, с повышением температуры происходит выравнивание констант адсорбции компонентов и приближение константы обмена к единице, а величины гиббсовской адсорбции — к нулю. Закономерности адсорбции из растворов существенно меняются при изменении растворимости в зависимости от температуры. С увеличением растворимости уменьшается константа распределения (благодаря усилению взаимодействия с растворителем). Однако если с повышением температуры растворимость растет, то появляется возможность увеличения концентрации в равновесном растворе и соответственно на поверхности адсорбента. Изменение растворимости при изменении температуры может привести к расслаиванию в порах адсорбента — к капиллярному расслаиванию. [c.155]

Константа диссоциации этого основания = 1,58-10 . Какова концентрация иона 5H5NH в равновесном растворе, исходная концентрация которого по пиридину равна 0,10 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

Первая фаза — жидкая. Свежий растворитель поступает в экстрактор с наиболее бедной выщелачиваемым веществом фазой, проходит все загруженные экстракторы, постепенно обогащается и выходит из только что загруженного экстрактора. Вторая фаза — твердая. В ее порах содержится неподвижная жидкость. Если удастся определить содержание этой жидкости и ее состав, то можно будет составить диаграмму равновесия (рис. У1-76). Состав такой твердой фазы представляет кривая РО, а составы растворов, находящихся в равновесии с нею, — отрезок СМ. Точка N характеризует состав насыщенного раствора. В порах содержится одинаковый с равновесным раствор, поэтому хорды, указывающие равновесие между раствором и твердой фазой, являются продолжением луча, проведенного из точки А между РС и МС. [c.532]

Точка 2 — то же для пара, равновесного раствору в конце кипения (/г)- Таким образом, линия 1°—2 характеризует изменение жидкой фазы во время кипения в генераторе, а линия / — 2 — изменение паровой фазы. [c.403]

Смесь в точке М и все другие смеси, составы которых лежат на одной и той же хорде равновесия (к1Е ), расслаиваются на насыщенные равновесные растворы Е-1 и / 1, массы которых, как указывалось, можно определить по правилу рычага. [c.526]

При введении в достаточно концентрированные растворы ПАВ практически нерастворимых в воде органических веществ (алифатические и ароматические углеводороды, маслорастворимые красители и т. д.) последние способны коллоидно растворяться, или солюбилизироваться. В результате такой солюбилизации образуются почти прозрачные термодинамически равновесные растворы. Вещество, которое растворяется в растворах ПАВ, принято называть солюбилизатом. [c.412]

Изотермы экстракции (кривые равновесия). Равновесные данные для тройных жидких систем изображают также с помощью построения зависимости между концентрациями равновесных растворов, которая, как было указано, носит название изотермы экстракции (рис. Х1П-7, б). [c.527]

Из рис. 1П.З следует, что верхние слои ионита в колонке находятся в равновесии с исходным раствором, содержащим ВУ и СУ. Поэтому они имеют состав 99% В2 и 1 % С2 без примеси А2. В порах верхних слоев ионита равновесный раствор имеет состав 50% ВУ и 50% СУ, без примеси АУ. Затем идет узкая переходная сме- [c.108]

Сущность работы. Если раствор известной концентрации привести в контакт с адсорбентом и выждав, пока установится адсорбционное равновесие, измерить концентрацию равновесного раствора, то количество адсорбированного из раствора вещества определится из разности между концентрацией раствора до и После адсорбции. Определяя эту разность для растворов различной концентрации и зная массу адсорбента, получают да н-ные об удельной адсорбции в зависимости от равновесной концентрации. По этим данным строят изотерму адсорбции. [c.154]

Согласно современным представлениям мицеллярные растворы ПАВ не являются монодисперсными. В равновесном растворе мицеллы имеют различные числа агрегации (т. е. количества молекул ПАВ в мицелле). Однако, в отличие от полидисперсных лиофобных систем, для растворов ПАВ характерно равновесное распределение мицелл по размерам, которое может обратимо смещаться под влиянием различных факторов. [c.39]

Из выделенных осадков А12О3 поочередно готовят мембраны. Мембрану устанавливают в электроосмотическую ячейку, наливают в нее соответствующий ей равновесный раствор А1С1з (фильтрат) и измеряют время т переноса жидкости в капилляре, как описано выше. Для данной системы выполняют 5—6 измерений и находят среднее время Т1 р прохождения мениска между отсчетными делениями капилляра. После этого ячейку разбирают и промывают дистиллированной водой. Таким обра ом проводят измерения для всех приготовленных мембран. [c.99]

Методика эксперимента заключалась в следующем готовили серию растворов в бензоле с постоянной концентрацией ванадилпорфиринов, равной 4 10" моль/л, и различными концентрациями экстралиганда. Бензольный раствор ванадилпорфирина помещали в термостатированную колбу, снабженную мешалкой, и добавляли водный раствор реагента. Соотношение углеводородной и водной фаз составляло 1 5. Опыт проводили при комнатной температуре 24 ч при постоянном перемешивании. По окончании опыта разделяли углеводородную и водную фазы. Концентрацию экстракомплекса определяли из значений оптической плотности равновесного раствора, которая снималась на спектрофотометре при длине волны Х=570 нм, характерной для ванадилпорфиринов. [c.144]

Попутно заметим, что в присутствии твердого кремнезема в равновесном растворе не могут находиться более крупные частииы, чем мономеры или, возможно, димеры кремниевой кислоты. В щелочных растворах, в том числе и аммиачных, растворимость кремнезема резко увеличивается. Ясно, что с течением времени в растворе аммиаката меди, в котором находится силикагель, накапливается растворенная кремниевая кислота, т. е. мономеры Н2310з. Выделение большого количества гидроокиси аммония в порах силикагеля в реакции (П) ускоряет его растворение. [c.221]

В сравнительно концентрированных равновесных растворах концентрацию меди определяли спектрофотометрическим методом при > =610 ммк в кювете длиной 20 мм в более слабых равновесных растворах медь определяли с диэтилди-тяокарбаминатом натрия. Концентрацию кремниевой кислоты в растворах определяли фотометрированием с молиб-датом аммония. [c.223]

Почвы и почвепные растворы аналогично растворам биологического происхождения обладают определенной буферностью, что хорошо видно из следующего опыта. Если взять две навески почв с нейтральной реакцией (одну еуглини-стую, другую —песчаиую) и к обеим навескам добавить одинаковое количество кислоты 0.05 н. концентрации, то после взбалтывания pH равновесных растворов суспензий окажется неодинаковой. pH суспензии песчаной почвы будет значительно ниже, чем суглинистой. Таким образом, суглинистая почва препятствует сильному подкислению, обладает гораздо большей буферностью по сравнению с песчаной. [c.216]

По истечении заданного времени адсорбции суспензию угля отфильтровывают через фильтры, смоченные растворителем, в конические колбы вместимостью 100 мл (или центрифугируют). Первые порции фильтратов (10—15 мл) отбрасывают, так как в них концентрация кислоты может быть понижена за счет адсорбции фильтровальной бумагой. Концентрацию равновесного раствора кислоты (сравн) В фильтрзтах определяют так же, как и Сисх, но для титрования растворов с более низкой концентрацией (начиная с третьей колбы) применяют раствор щелочи меньшей концентрации (0,02 моль/л). Из результатов трех титрований находят средний для каждого раствора. [c.175]

Теоретическое пояснение. В концентрированных растворах мыл и других коллоидных ПАВ (концентрация выше ККМ) могут растворяться многие углеводороды, нерастворимые в воде. Растворение углево,цородов происходит в результате проникновения их молекул внутрь мицелл мыла и взаимодействия с углеводородными цепями ПАВ. Такой процесс называют коллоидным растворением или солюбилизацией. Процесс протекает самопроизвольно и при этом образуются прозрачные, нерасслаивающиеся со временем равновесные растворы. [c.185]

Вычислить концентрацию хромат- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке хромата свинца 1,5 М Na2 03. [c.31]

Вычислить концентрацию фторид- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке фторида кальция 1,5 М МагСОз. [c.31]

Температуру кипения раствороп, состоящих из лвух летучих веществ, можно определить по диаграмме (рис. 9). В этом случае состав пара отличается от состава жидкости и характеризуется 1-м законом Коновалова (1881) насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. На рис, 9 [c.24]

Однако, когда растворимость малорастворимого адсорбтива в растворителе с увеличением температурь повышается, адсорбция также может возрастать вследствие достижения значительно более высоких концентраций равновесного раствора. Такое явление наблюдается, например, при адсорбции нафталина на гидроксилированной поверхности [фемнезема из раствора в н-геП-тане. [c.142]

На рис. VI, 2 схематически показано изменение величины гиббсовской адсорбции Г в зависимости от мольной доли N адсорбтива в равновесном растворе. При сильной адсорбции адсорбтива и слабой адсорбции растворителя кривая 1 вначале круто поднимается вверх, проходит через максимум и затем падает до нуля почти прямолинейно. Снижение величины адсорбции Г объясняется тем, что при больших з[1ачепиях Л/ концентрации адсорбтива в поверхностном слое и в объеме раствора становятся очень большими и притом одинаковыми. Изотерма 2 характеризует отрицательную адсорбцию, абсолютное значение которой возрастает [c.142]

В заключение необходимо хотя бы кратко остановиться на явлениях старения растворов высокомолекулярных веществ. Принято считать, что старение наглядней всего проявляется в спонтанном (самопроизвольном) изменении вязкости равновесных растворов. Ранее, когда к растворам высокомолекулярных веществ подходили с тех же позиций, что и к коллоидным системам, эти изменения вязкости объясняли медленно протекающими явлениями пептизации или, наоборот, агрегирования. В настоящее время, когда установлена гомогенность не слишком концентрированых растворов высокомолекулярных веществ, такое объяснение не может быть признано удовлетворительным. [c.467]

Для определения максимальной адсорбции нужно построить график зависимости отложить Ь" равновесных растворов по горизонтальной оси, а по вертикальной оси отложить величины адсорбции (рис. 37). Примем за начало координат показатель преломления толуола 1,4964 (масштаб 1 см ординаты соответствует 10 единицам а, 1 см абсциссы — 0,01 единицам показателя преломления). Определить йтах на графике. Вычислить удельную поверхность. [c.94]

Получив у преподавателя образец адсорбента, определить для него равновесную статическую активность эксикаторным методом по насыщенным парам бензола. Отвесить три навески адсорбента пр 1 г на аналитических весах. Воспользовавшись данными работы 6 и уравнениями (IV. 10), (IV. 17), определить объем макропор. Чтобы найти объем микропор и переходных пор, надо провести опыт по адсорбции -бутилового или -пропилового спирта из водных растворов. Для этого приготовить водные растворы спирта следующих концентраций вммоль1л) 0,5 1,5 2 3. Построить калибровочный график зависимости показателя преломления от концентрации спирта. Взвесить на аналитических весах в 5 стеклянных ампулах с притертыми пробками по 1 г исследуемого адсорбента. Прилить 25 мл раствора различной концентрации. После 30-минутного перемешивания поместить 5 ампул с адсорбентом и раствором в термостат (25°С) на 6 ч. Одновременно внести в термостат еще 2 ампулы (контрольных) с параллельным н холостым опытом. Через 6 ч ампулы вынуть из термостата и содержимое их быстро отфильтровать через сухой беззольный фильтр. Определить показатели преломления равновесных растворов по калибровочному графику найти равновесные концентрации. [c.97]