Растворенное вещество структура

Результаты этих опытов убедительно свидетельствовали о том, что оптическая активность связана с асимметрией. Однако асимметрия наблюдалась у кристаллов, а многие вещества проявляли оптическую активность как в кристаллическом состоянии, так н в растворах. При растворении веществ происходит разрушение упорядоченной упаковки молекул в кристаллах, и в растворе вещества находятся в виде отдельных беспорядочно перемещающихся молекул. Если оптическая активность обусловлена асимметрией, то асимметрична должна быть и сама структура молекул. [c.87]

Для веществ, структура которых не характеризуется дальним порядком (аморфные тела, твердые растворы), очевидно, Sr = o>0. Нулевую энтропию (отличную от О величину S при [c.177]

Диаграммы состояния систем из веществ, образующих твердые растворы. Вещества, молекулы (атомы) которых обладают близкими размерами, поляризуемостью, имеющие сходную кристаллическую структуру, кристаллизуются из раство- [c.292]

Для веществ, структура которых не характеризуется дальним порядком (аморфные тела, твердые растворы), очевидно, О- [c.35]

Близки к идеальным крайне разбавленные растворы различных веществ в них можно пренебречь взаимодействием между частицами растворенного вещества из-за их разобщенности (см.гл. II). Однако уподобить поведение растворенного вещества в разведенных растворах поведению разреженного газа (а растворителя — вакууму) и основывать на этой аналогии все рассуждения и выкладки было бы опрометчивым. Такая аналогия носит скорее формальный характер. Ведь строение жидких и твердых растворов отвечает структуре вещества не в газообразном, а в конденсированном состоянии. [c.137]

Предположение, что пропан коагулирует диспергированные в его растворе вещества [14], может быть применено к асфальтенам, которые, как известно [2], по свойствам приближаются к коллоидным веществам. Однако это никак но может относиться к смолам и тем более к углеводородам масел, которые хотя и могут ассоциироваться, но никак не могут относиться к веществам, образующим коллоидную структуру. Н. Ф. Богданов [21] показал, что коагуляцией процесс нё может быть объяснен, так как ряд наблюдаемых в нем явлений находится в противоречии с выводами, следующими из теории коагуляции Интересующихся этим вопросом мы отсылаем к опубликованной работе Богданова. В дальнейшем Богданов провел исследования, доказавшие, что деасфальтизации остатков нефти пропаном объясняется растворяющей способностью его различных компонентов обрабатываемого сырья [22]. [c.174]

Как мы уже отмечали, тип строения вещества определяется прежде всего тем, какие связи соединяют его структурные единицы,—межмолекулярные или межатомные. Мы рассматриваем в этой главе молекулярные соединения, построенные из структурных единиц, связанных сравнительно слабыми межмолекулярными связями, включая в определенных случаях водородные связи. Благодаря этому в твердом состоянии все они -имеют кристаллическую структуру. Твердые молекулярные соединения, построенные из молекул, связанных ван-дер-ваальсовскими связями, называются молекулярными кристаллами. В молекулярных твердых растворах в структуру молекулярных кристаллов входят разные молекулы. Заметим, что с химической точки зрения твердые молекулярные растворы — это молекулярные соединения. [c.20]

Однако проблема растворов полностью еще не разрешена. Теория еще не позволяет в любом случае предопределять свойства растворов по свойствам их компонентов. Объясняется это чрезвычайно большим многообразием и сложностью взаимодействий между молекулами растворите чя п частицами растворенного вещества. Структура раствора, как правило, бывает значительно сложнее строения его отдельно взятых компонентов. [c.81]

Молекулярно-кинетическое условие образования раствора определяется процессом диффузии частиц растворенного вещества в растворе, изменением структуры растворителя и межмолекулярным взаимодействием. Процесс диффузии обусловлен различием концентраций веществ в разных частях объема раствора. Диффузия протекает до тех пор, пока не выравняется концентрация по всему объему раствора. Самопроизвольный процесс растворения протекает до получения насыщенного раствора. В насыщенном растворе устанавливается равновесие, при котором химический потенциал индивидуального растворяемого вещества равен химическому потенциалу этого вещества в растворе. С молекулярно-кинетической точки зрения, раствор становится насыщенным, когда скорость, с которой частицы отрываются от поверхности твердого вещества и переходят в раствор, равна скорости оседания частиц из раствора на той же поверхности. При образовании любого жидкого раствора изменяется структура растворителя, появляется новая структура с иным расположением частиц. В связи с этим изменяются и силы межмолекулярного взаимодействия. [c.72]

Итак, с помощью структурного анализа возможно определение а) периодической атомной структуры кристалла б) магнитной структуры магнетиков в) динамических нарушений (фонон-ных и магнонных спектров) г) типа и распределений статических структурных дефектов в реальных кристаллах д) структурного механизма фазовых переходов и структурных особенностей метастабильных состояний в твердых телах е) ближнего порядка в аморфных телах и в жидкостях ж) формы и строения частиц в растворах з) структуры газовых молекул и) фазового состава вещества. [c.15]

Для веществ, структура которых не характеризуется дальним порядком (аморфные тела, твердые растворы), очевидно, 5т- о >0- При Т = О К энтропию, отличную от нуля, имеют и На, СО, НаО, N30 и некоторые другие вещества, что вызвано различными причинами. Так, для СО это объясняется неупорядоченностью кристаллической решетки, обусловленной случайным расположением концов соседних молекул. Возможны два варианта [c.38]

Для веществ, структура которых не характеризуется дальним порядком (аморфные тела, твердые растворы), очевидно, энтропия при абсолютном нуле Бт-о > 0. Энтропию, отличную от нуля при Г-О, называемую нулевой энтропией, имеют кристаллические На, СО, НгО, N26 и некоторые другие вещества, что вызвано различными причинами. Так, для СО это объясняется неупорядоченностью кристаллической решетки, обусловленной случайным расположением концов соседних молекул. Возможны два варианта расположения молекул СО в кристаллической решетке [c.189]

Переходу раствора ВМВ в студень способствует ряд факторов увеличение концентрации раствора, понижение температуры и добавка к раствору веществ, уменьшающих гидратацию частиц и снижающих вследствие этого устойчивость системы (например, электролитов). Так, при добавлении к раствору высокополимера электролитов на процесс перехода раствора в студень оказывают влияние, главным образом, анионы. Все анионы по их способности влиять на скорость застудневания можно расположить в лиотропный ряд такого же вида, который был рассмотрен при изучении высаливающего действия анионов. Чем больше ион проявляет способность гидратироваться, тем активнее в его присутствии происходит дегидратация частиц, что облегчает соединение их между собой и образование структуры. Ниже приведен ряд анионов [c.367]

Сольватная теория, предложенная Менделеевым, сыграла большую роль в понимании внутреннего строения растворов (в особенности водных). Эта теория послужила основой для современной теории растворов, которая опирается на теорию строения чистых (однокомпонентных) жидкостей и теорию межмолекулярных сил. Так, в отношении водных растворов солей установлено, что струк тура разбавленных растворов определяется структурой воды, а внутреннее строение концентрированных растворов — в значительной степени структурой растворяемого вещества. При средних концентрациях сосуществуют обе структуры. Следовательно, с изменением концентрации раствора его внутренняя структура изменяется. Картина еще усложняется явлениями флуктуаций плотности и кон центраций. [c.160]

Система называется гомогенной, если она одинакова по составу, структуре и, следовательно, по свойствам во всех своих микроучастках. В этом случае можно сказать, что система состоит из одной фазы (истинный раствор вещества, смесь газов и т. п.). [c.100]

В области, прилежащей к значениям коэффициента активности насыщенного раствора около 1 или 1п у1 - -О, могут располагаться величины у1 растворенных соединений первой группы взаимодействий, которые в молекулярной и ионной формах не образуют каких-либо устойчивых структур с компонентами раствора (кривая 1). Для соединений этой группы значение коэффициента активности практически постоянно во всем диапазоне концентраций раствора. Остальные группы соединений характеризуются более существенной связью между значениями коэффициента активности и концентрации часто наблюдается плавный перелом хода изменения градиента коэффициента активности (А 1п у /Атг) вблизи зоны концентраций, где в соответствии с константами устойчивости степень связывания исходных веществ становится весьма высокой. В области со значениями коэффициента активности 0,2—0,8 могут быть ионные пары — второй тип взаимодействий, отражаемый кривой 2. Для комплексных соединений (кривая 3) — третьего типа взаимодействий — значения коэффициента активности даже при небольшой степени достижения равновесия составляют менее 0,2. Ионные пары и комплексы характеризуются значительной устойчивостью, и содержание в растворе первичных форм молекул и ионов, образующихся при диссоциации,становится заметно меньшим, чем содержание растворившегося вещества в пересчете на исходную его молекулярную форму. [c.75]

Растворением твердого тела в жидкости называют разрушение кристаллической структуры под действием растворителя с образованием раствора — гомогенной системы, состоящей из растворителя и перешедших в него молекул, ионов. Таким образом, растворение — это гетерогенная химическая реакция. Оно сопровождается сольватацией (если растворитель вода — гидратацией), т. е. образованием в растворе более или менее устойчивых соединений растворенных частиц с молекулами растворителя, часто переменного состава (см. разд. 4.3.1). Можно, однако, ввести следующ,ее разграничение. В случаях, которые мы будем называть физическим растворением, возможна обратная кристаллизация растворившегося вещества из раствора. Когда же растворитель или содержащийся в нем активный реагент так взаимодействуют с растворяемым веществом, что выделить растворившееся вещество из полученного раствора кристаллизацией невозможно, мы будем называть его химическим растворением. Такое деление условно, формально, но пользоваться им удобно. [c.213]

Свойства очень разбавленных растворов определяются структурой растворителя (зона в), и поэтому свойства такого раствора, зависящие от концентрации, мало зависят от природы растворенного вещества. Специфика проявляется в более концентрированных растворах, в которых существенная доля объема приходится [c.234]

Существуют различные способы введения образца в ИК-спектрометр. Растворы веществ наиболее удобны для получения спектров, так как здесь можно реализовать ситуации практического отсутствия межмо-лекулярного взаимодействия. В связи с тем, что в ИК-области поглощают все растворители, для этих целей (если нужно получить спектр в широком интервале частот) используют соединения простейшей структуры, в спектре которых минимальное число ли- [c.764]

Как в случае насыщения обычного раствора веществом происходит кристаллизация осадка, так и при насыщении твердого раствора достигается момент, когда неполный гидрат окиси трехвалентного марганца образует отдельные кристаллы вещества, имеющего структуру манганита МпООН, Для достижения насыщения необходима высокая концентрация неполного гидрата окиси марганца на поверхности частицы двуокиси марганца. Такая концентрация достигается при глубоком разряде, когда напряжение на элементе достигает 0,7—0,8 В, [c.46]

Так как отбеливающая способность адсорбентов в очень большой степени зависит от их поровой характеристики, необходимо было охарактеризовать норовую структуру земель, выбранных для экспериментирования. Для этой цели был применен метод щупов , который основан на сопоставлении адсорбции из раствора веществ, отличающихся размером и величиной молекул [7]. [c.39]

Образование твердых растворов веществ различной степени растворимости — в пределах от нуля до полной растворимости. Такие растворы образуют вещества, имеющие одинаковую кристаллическую структуру и близкие значения молекулярных объемов. Образование твердых растворов весьма характерно для органических веществ и может быть использовано для [c.295]

Поляризованный свет индифферентен к растворам веществ, структура которых имеет какую-либо симметрию, устраняющую энантиомерию молекулы. Однако при прохождении плоско-поляризованного света через раствор оптического изомера хирального соединения плоскость поляризации света поворачивается либо по часовой, либо против часовой стрелки. Такое же, но противоположно направленное вращение плоскости луча наблюдается при пропускании его через эквимолярный раствор второго энантиомера . Изомер, раствор которого вращает плоскость поляризации по часовой стрелке (наблюдатель располагается лицом к источнику света), называется правовращающим, а изомер, раствор которого вращает плоскость поляризации против часовой стрелки, — левовращающим. [c.192]

Мы используем некоторые из этих веществ, чтобы попытаться изменить вид прически, влияя на структуру волос, делая их прямыми или кудрявыми. В первой части вь исследуете эффективность действия разных растворов на структуру волос. Во второй части будут изучены некоторые характеристики БОЛОС, свидетельству.чэщие о их здоровье. [c.475]

Скорость диффузии растворенного вещества с большой молекулярной массой (>500) в раствор низка и значительно меньше скорости диффузии электролита. Поэтому влияние концентрационной поляризации на процесс ультрафильтрации намного сильнее, чем на процесс обратного осмоса. Концентрация у поверхности мембраны при ультрафильтрации может достигнуть такого значения, что на мембране может образоваться слой геля, который резко снижает скорость процесса. Для того чтобы повысить скорость ультрафнльтрации, приходится интенсивно перемешивать раствор или прокачивать его с большой скоростью (до 3—5 м/с) над мембраной. Однако в ряде случаев такой путь оказывается непригодным, так как приводит к резкому повышению расхода энергии на циркуляцию раствора, недопустимому повышению температуры раствора, разрушению структуры некоторых биополимеров и т. п. В этих случаях более рациональным может оказаться применение турбулизирующих вставок. [c.174]

Структура и свойства связанного слоя определяются природой и свойствами каждого компонента в слое. Так, в случае разделения водных растворов полярных органических веществ структура связанного слоя, в отличие от структуры слоя, состоящего в основном из молекул воды, имеет дефектные участки. Это о бусловлено некомненсврован-ностью меж[молекулярных сил в участках раствора, где молекулы воды связаны с гидрофобными частями молекул растворенных веществ. Такая структура 1менее прочна, так, как водородные связи молекул оды, прилегающих к дефектным участкам, ослабляются из-за понижения донорной спо собности ОН-групп, поскольку неподеленная пара электронов этих молекул перестает служить одновременно акцептором протонов в водородной связи. [c.220]

Избирательное растворение компонентов масляных фракций в полярных растворителях, протекающее в системе, где постоянно присутствуют две жидкие фазы разного состава, зависит от структурных особенностей молекул растворителя. Строение молекул растворителя определяет его растворяющую способность и избирательность по отношению к углеводородам и неутлеводородаым компонентам масляных фракций, т. е. те два основные свойства, которые учитываются при выборе растворителя для очистки нефтяного сырья. Под растворяющей способностью понимают абсолютную растворимость компонентов масляных фракций в определенном количестве растворителя избирательность характеризует способность растворителя растворять вещества только определенной структуры, что позволяет отделять одни компоненты от дру- [c.51]

Молекулярное строение кристаллизующихся углеводородов обуславливает различную способность их к плотной упаковке при кристаллизации и образованию твердых растворов различной структуры. Исследования структуры кристаллов, образующихся при кристаллизации углеводородов разных гомологических рядов, показали /27/, что при кристаллизации из растворов нефтяных фракций все они образуют кристаллы орторомбиче-ской формы со ступенчатой слоистостью кристаллов, т.е. каждый новый слой кристаллизуется на предыдущем, образуя пирамиду из параллельных ромбических плоскостей. Наибольшие размеры и число ромбических плоскостей имеют кристаллы нормальных алканов. Наличие нафтеновых и особенно ароматических структур в составе молекул кристаллизующегося вещества приводит к уменьшению размеров и слоистости образующихся кристаллов. При совместной кристаллизации углеводородов различных гомологических рядов повторяются эти же закономерности образуются смешанные кристаллы переменного состава орторомбической структуры, при этом чем больше циклических углеводородов, тем меньше размеры кристаллов и число наслоений. Способность циклических углеводородов (циклоалканов и аренов) образовать смешанные кристаллы с алканами обусловливается наличием в их молекулах длинных алкильных цепей в основном нормального строения. При отсутствии таких цепей циклические углеводороды кристаллизуются при значительно более низких температурах. [c.27]

Рис. 10.10. Изотерма поверхностного избытка (Г) в растворах поверхностно-активного вещества. Структура поверхностного слоя а — чистый растворитель б — ненасыщенный мономолекулярный слой ПАВ в — насыщенный мономолекулярный слой ПАВ. ный уголь и силикагель. Поглощающая способность угля подмечена еще в ХУП веке. Однако лишь в 1915 г. Н. Д. Зелинский разработал способ получения активных углей, предложив их в качестве универсальных поглотителей отравляющих веществ, и совместно с Э. Л. Кумантом сконструировал угольный противогаз с резиновой маской. Один из первых способон активирования древесного угля состоял в обработке его перегретым паром для удаления смолистых веществ, образующихся при сухой перегонке древесины и заполняющих поры в обычном угле. Современные методы получения и т .следования активных углей в нашей стране разработаны М. М. Дз бининым. Удельная поверхность активных углей достигает 1000 на грамм. Активный уголь является гидрофобным адсорбентом, плохо поглощает пары воды и очень хорошо — углеводороды.

Диаг ммы состояния систем, состоящих из веществ, образующих твердые растворы. Вещества, молекулы (атомы) которых обладают близкими размерами и близкой поляризуемостью, и имеющие сходную кристаллическую структуру, кристаллизуются из раствора совместно, образуя непрерывные твердые растворы (изоморфные смеси) - твердую фазу переменного состава. Примерами подобного рода систем служат смеси Мо - W, КВг - KI, K]S04 - К2СЮ4. Они имеют диаграммы состояния, аналогичные диаграмме состояния системы Kg - Au, показанной на рис. 2.35. [c.311]

Методы введения растворов. Распыление растворов — самый удобный и распространенный метод введения вещества в пламя. При работе с электрическими источниками света растворы применяют реже. Обычно к ним прибегают, когда при работе с твердыми пробами слишком низка чувствительность анализа или не удается устранить в нужной степерш влияние состава и структуры образца на результаты. При введении растворов отсутствуют почти все те сложные процессы, которые именэт место при работе с твердыми образцами. Переход к растворам разрушает структуру пробы. Остается только влияние молекулярного состаоа пробы на результаты анализа. Поэтому при переводе пробы в раствор стараются получать для каждого элемента всегда одно и то же молекулярное соединение. [c.254]

К 31I4 близок по свойствам роданид кремния — Si(N S)4, который может быть получен взаимодействием Si U и Pb(N S)2 в бензольном растворе. Вещество это представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 146, т. кип. 313 °С), под действием воды легко разлагающиеся. Интересно, что в молекуле 3i(N S)4 группировка Si — N = С имеет, по-видимому, линейную структуру, тогда как для молекулы Si(N 0)4 ( 1 доп. 142) дается ZSiN = 146 при длинах связей (SiN) = 1,69, (N ) = 1,21, (СО) = 1,16А. [c.600]

В результате таких процессов образуются растворы молекулярного или ионного типа. При нехимическом растворении процесс взаимодействия между молекулами растворяемого вещества с молекулами растворителя называется сольватацией, а продукты взаимодействия — сольватами (от лат. solvere — растворять). Если в качестве растворителя используется вода, то процесс называется гидратацией, а продукты взаимодействия — гидратами. Образование сольватов может протекать различными путями в зависимости от природы растворителя и растворяемого вещества. Так, если растворяются вещества с ионной структурой, то молекулы растворителя удерживаются у образовавшегося иона за счет электростатических сил взаимодействия. Например, при растворении некоторых солей двух- и трехзарядных катионов (Си , [c.102]

Образование твердой фазы может происходить только в раство рах, в которых концентрация кристаллизующегося вещества превы шает концентрацию насыщения, т. е. из пересыщенных растворов Насыщенные растворы могут находиться в динамическом равновесии с твердой фазой, но общая масса последней остается при этом неиз менной. Насыщенный раствор, находящийся в контакте с выделив шейся кристаллической массой или остающийся после ее удаления называют К(2/почньш раствором. О структуре и свойствах насыщенных и пересыщенных растворов см. в разд. 4.5. [c.237]

Чем более пластичен материал, тем ниже требуемое давление прессования. При больших давлениях и значительном повышении температуры возможно появление жидких фаз — эвтектических рас-плавов, способствующих особо прочному сцеплению частиц после охлаждения спрессованного материала. Увеличение прочности достигается и введением связывающих добавок. К ним относятся пленкообразующие (вода, растворы веществ, реагирующие с прессуемым материалом) и вяжущие (смолы, глина). Роль их тождественна той, которую они выполняют при гранулировании порошков структури- рованием (см. разд. 12.1.1). Например, при гранулировании прессованием кристаллического хлорида калия (плохо поддающегося гранулированию структурированием прн окатывании) его предварительно нагревают до 120—140 °С и увлажняют насыщенным раствором КС1 до влажности 0,5%. Кроме того, могут добавляться вещества, уменьшающие трение между частицами и между прессуемой массой и валками. [c.294]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Взаимодейстнне квантов света с атомами и функциональными группами вещества зависит от энергии квантов, поэтому при разных длинах волн X светового излучения меняется угол вращения плоскости поляризации раствором вещества. Это явление называют дисперсией оптического вращения а и изображают в виде кривых дисперсии оптического вращения (рис. 33.7). Если в соединении содержатся оптически активные группы, то на кривых оптического вращения возникают максимум и минимум, которые называют эффектом Коттона. Вид эффекта Коттона характеризует структуру вещества. Для измерения дисперсии оптического вращения используют спектрополяримет-ры, представляющие собой поляриметры, к которым подключен спектрофотометр или другой источник монохроматического излучения. Метод анализа с применением спектрополяриметров называют спектрополяриметрическим. [c.804]

В 1905 г. Габриэль исследовал реакцию К-(7-бромпропил)фталими-да (2.756) с 30 %-ным спиртовым раствором едкого кали и приписал полученному веществу структуру (2.757) [259]. Хюниг прищел к вьшо-ду, что продукт превращения имеет строение (2.758), а не (2.757) [371]. Он показал, что превращение (2.756) -> (2.758), проходящее под влиянием гидроксид-иона, является частным случаем реакции (2.756) [c.212]

Свойства. Л1 9Т,07. tnn 207°С (с разл.). Бесцветные ромбические к] таллы негигроскопична. Может служить в алкалиметрии в качестве устг вочного вещества. Сильная кислота р/С=0,103 (25°С). d 2,12 (25 °С). В ti лом состоянии н в растворах имеет структуру цвиттер-иона H3N+SO3-. [c.528]

Свойства. Кристаллическое вещество, окраска которого изменяется от желтой до зеленой. Растворяется в воде с образованием зеленого раствора. Кристаллическая структура ромбическая, (пр. гр. Pbam а= 15,255 А Ь = = 17,828 А с=3,992 А АЗТМ-карточка № 13-44). ИК-спектр 555 (с., дифф.), 521 (с.), 455 (ср.), 300 (с., шир.), 259 (ср.), 242 (ср.) см->. [c.1314]

Свойства. Черное вещество, растворяющееся в теплом (СНз)г80 с темно-коричневым ок ашиванием раствора. Кристаллическая структура тригональная, пр. гр. R3 (а= 14,91 А с=8,45 А). [c.1658]

На основании этих фактов, а также аномальной мольной теплоемкости инертных газов в водных растворах [до 60 калДмоль- °С)]Франк и Эванс пришли к заключению, что в водных растворах неполярных веществ структура воды изменяется в направлений большей кристалличности вода образует, так сказать, микроскопические айсберги вокруг молекул растворенного вещества. Такое замерзание понижает энергию, ограничивает свободу движения молекул воды и тем самым уменьшает Q. [c.63]

Один из основных, практикуемых в настоящее время, подходов в обеспечении необходимого времени высвобождения лекарственного вещества, состоит в применении вязких препаратов и глазных вставок. Вязкие офтальмологические растворы - это, большей частью, водные растворы гидрогелевого типа. Гидрогели - это полимеры, которые имеют способность набухать в воде или в водных растворах. Полимерная структура способна образовывать набухшую гелеобразную фазу, которая сохраняет растворитель, а в случае кросс-связанных полимеров не растворяется без растворителя. [c.395]