Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы Образование растворов

    На процесс м1щеллообразования в водных растворах существенно влияет структура воды, которая способствует выталкиванию углеводородных радикалов из раствора одновременно частично разрущается структура воды. Благодаря дифильному строению молекул ПАВ углеводородные радикалы, взаимодействующие между собой в мицеллах, экранируются полярными гидрофильными группами. Поэтому происходит самопроизвольное мицеллообразование с минимальным поверхностным натяжением на границе раздела мицелла—вода, сопровождающееся умень-и]ением энергии Гиббса системы. Эффектом экранирования объясняется уменьщение энтальпии в процессе мицеллообразования. Взаимодействие отдельных частей молекулы ПАВ в молекулярном растворе с растворителем характеризуется различным изменением энтальпии лиофильная часть взаимодействует с выделением теплоты, лиофобная — с поглощением теплоты. Именно поэтому энтальпия растворения ПАВ имеет небольшие положительные илн отрицательные значения (чаще всего для водных растворов она положительна). В мицеллярном растворе экранирование лнофоб-ных групп приводит к уменьшению поглощения теплоты, т. е. н снижению энтальпии системы по отношению к энтальпии образования истинного раствора. Так как мицеллообразование является процессом возникновения новой фазы, то его можно сравнить с расслоением системы, т. е. с процессом ее упорядочения. Для таких процессов характерно уменьшение энтропии. Таким образом, самопроизвольное мицеллообразование по сравнению с образованием молекулярного раствора обусловлено уменьшением энтальпии [см. уравнение (УГ25)]. [c.297]


    Наряду с рассмотренным подходом к энтальпии образования раствора нередкими бывают случаи, когда особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Расчет в таких случаях опирается на некоторое химическое уравнение взаимодействия вещества А с растворителем или другим компонентом раствора, и в определении понятия энтальпия образования будет фигурировать уже не растворяемое, а растворенное вещество. Состав продуктов, образующихся в растворе, находится специальным исследованием. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде вместо (1У.60) можно записать [c.82]

    В отличие от самого фенантрена его 9-хлор- и 9-бром-про-изводные дают с серной кислотой при 100° [822] 65—75%-ный выход одной кпслоты, а именно 3-(или 6-)сульфокислоты. Последнее доказывается восстановлением ее посредством цинка и ам-литака в феиантрен-З-сульфокислоту. Бромсульфокислота, известная под названием ЫО-бромфенантрен-З- (или 6-) сульфокислоты, подробно исследована благодаря любопытным свойствам ее водных растворов. Разбавленные растворы ведут себя, как растворы обычных электролитов, тогда как в более концентрированных растворах обнаруживаются коллоидные или анизатронные свойства, зависящие от концентрации и температуры. Переход от коллоидного состояния в жидко-кристаллические происходит в растворе данной концентрации при определенной температуре [823]. Действие света на водный раствор кислоты [824] приводит к изменению вязкости, объясняемому образованием нового соединения, строение которого неизвестно. [c.126]

    Растворы, обладающие отрицательными отклонения м и давления пара, образуются из чистых компонентов обычно с выделением тепло-т ы. Вследствие этого теплота испарения компонентов нз раствора оказывается большей, чем чистого компонента. Поэтому здесь давление насыщенного пара оказывается меньшим, чем соответствующих простейших растворов. Образование раствора из компонентов сопровождается в этом случае большей частью (но тоже не всегда) уменьшением объема. [c.311]

    Образование раствора идет самопроизвольно с уменьшением свободной энергии О и с увеличением энтропии, на что указывает уравнение (1,28), если иметь в виду некоторую аналогию поведения идеальных газов и разбавленных растворов. В образовании растворов большую роль играет сольватация (гидратация), под чем надо понимать образование более или менее устойчивых соединений молекул растворителя с частицами растворяющегося вещества. Идея образования сольватов (гидратов) высказана Д. И. Менделеевым в его теории растворов. В современной трактовке основные черты этой теории сводятся к следующему. [c.151]


    При образовании раствора вследствие появления новых сил взаимодействия между частицами структура чистых жидкостей нарушается. Возникает новая структура с другим расположением частиц и иным взаимодействием между ними. Все это сильно влияет на процессы, протекающие в растворах. [c.179]

    Закономерности, касающиеся растворимости в неводных растворах неэлектролитных соединений, выявлены, пожалуй, еще хуже, чем в случае растворимости неэлектролитов. Исключением здесь являются растворы газов в неводных растворителях. Для растворимости газов найдены довольно строгие количественные закономерности, которые выполняются тем лучше, чем меньше специфическое взаимодействие газа с растворителем. Вот почему наиболее впечатляющее совпадение эксперимента с теорией получено для растворов инертных газов. Что же касается растворимости твердых неэлектролитных соединений, то единственным теоретическим обобщением здесь можно считать уравнение, выведенное почти столетие назад русским физико-химиком И. Ф. Шредером (более поздние уравнения, предложенные другими исследователями, основываются на уравнении Шредера и почти всегда содержат эмпирические параметры). Однако не случайно уравнение Шредера носит название уравнения идеальной растворимости . Дело в том, что оно выведено в предположении, что образующийся раствор идеален, то есть растворенное вещество и растворитель не взаимодействуют, а при образовании раствора не изменяется объем, не выделяется и не поглощается тепло. Каждый, кому хотя бы раз в жизни приходилось готовить раствор, понимает, сколь далек такой случай от реальных. Стоит ЛИ теперь удивляться, если часто, очень часто, между [c.69]

    Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

    Если добавить раствор, содержащий ионы +, то [М + ] увеличится. Даже тогда, когда ионы содержатся не в эквимолярных концентрациях, значение произведения растворимости остается прежним. Так что произведение [М + ] [A ] не превысит значения /( р, а ионы M + попросту покинут раствор в виде твердой соли МА. Следовательно, добавление раствора, содержащего ионы М +, приводит к осаждению твердой соли МА прибавление раствора, содержащего ионы A ", также сопровождается образованием осадка. Осаждение твердого вещества при добавлении раствора электролита, содержащего общий ион с этим веществом — пример проявления эффекта общего иона. Другой пример проявления эффекта — изменение концентрации ионов, появившихся в результате диссоциации слабой кислоты в присутствии раствора, содержащего один из этих ионов (разд. 12.7.14). [c.298]

    Растворы — однородные гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов. Компонент, который количественно преобладает и сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора, называют растворителем. Для указания относительного содержания растворенного вещества и растворителя пользуются обозначениями — разбавленный и концентрированный, однако это лишь качественная характеристика растворов. Количественный состав раствора определяется его концентрацией. Концентрацию вещества в насыщенном растворе называют растворимостью. [c.120]

    Образование раствора из компонентов — процесс самопроизвольный, в котором, как и в любом самопроизвольном процессе, протекающем в открытой системе, находящейся под влиянием двух внешних факторов Р и Т), AG < 0. Следовательно, термодинамическим условием образования раствора является убыль энергии Гиббса. Такой процесс будет протекать самопроизвольно до тех пор, пока в системе не установится равновесие растворяемый компонент (т., ж., г.) растворяемый компонент (раствор). При равновесии AG = = 0. Исключение составляют термодинамически неустойчивые пересыщенные растворы. С точки зрения термодинамики раствор называется насыщенным, когда химический потенциал чистого растворяемого вещества (твердого, жидкого или газообразного) равен химическому потенциалу этого вещества в растворе. [c.340]


    Твердые растворы металлов также обладают свойствами, качественно напоминающими свойства индивидуальных металлов, но количественно отличающимися от них и зависящими от состава растворов, который может изменяться в довольно широких пределах. Среди компонентов твердого раствора различают металл—растворитель и растворенный металл. Растворителем считается металл, который сохраняет свою кристаллическую решетку при образовании раствора и содержание которого в растворе должно быть не менее определенного значения. Ионы растворяемого металла постепенно замещают в кристаллической решетке ионы металла—растворителя (растворы замещения) или же располагаются между ионами металла—растворителя (растворы внедрения). Содержание растворенного металла в твердом растворе может быть не больше определенной величины. В случае, когда различные металлы с близкими кристаллическими решетками способны образовать твердые растворы в любых количественных соотношениях, уже нет возможности отличать растворенный металл от металла—растворителя, а приходится считать, что металлы взаимно растворяют друг друга. [c.32]

    В этом разделе будут рассмотрены самые общие признаки химических процессов, которыми сопровождается образование раствора и которые могут протекать в растворах. Но прежде всего надо остановиться на особенностях протекания этих процессов и разобраться в вопросе — а есть ли вообще какие-либо особые черты химических реакций в растворах И отличаются ли они чем-либо от реакций, скажем, в газовой фазе  [c.22]

    К 1950 г. многочисленные сообщения о положительном промысловом опыте использования нефтеэмульсионных буровых растворов вызвали такой интерес к ним, что Комитет АНИ по изучению буровых растворов, предназначенных для юго-западных районов, подготовил обзор по этой теме [69]. Вкратце вывод сводился к тому, что эмульгирование водных буровых растворов с использованием обработанной и необработанной нефти улучшает рабочие характеристики системы, о чем свидетельствуют повышение скорости бурения и увеличение срока службы долота, а также уменьшение осложнений в стволе скважины. К числу главных преимуществ нефтеэмульсионного раствора авторы обзора отнесли снижение вращающего момента, уменьшение случаев прихвата колонны и образования сальников на долоте. Никаких трудностей при приготовлении и поддержании свойств нефтяной эмульсии (которые часто возникали при работе с исходным раствором) не было. Нефтеэмульсионный раствор не оказывал отрицательного влияния на интерпретацию электрокаротажных диаграмм и на исследования отобранных кернов. Были получены данные, свидетельствовавшие о повышении продуктивности скважин никакого ухудшения коллекторских свойств не отмечали. Эмульгирование нефти достигалось с помощью веществ, уже присутствовавших в растворе, таких как лигносульфонаты, соединения лигнина, крахмал, КМЦ, бентонит, или путем добавки ПАВ, например моющих веществ. [c.63]

    Сорбция паров органических жидкостей стеклообразными полимерами в ряде случаев зависит от молекулярного веса полимера. Зависимость количества сорбированного вещества от давления пара для полимеров разного молекулярного веса представлена на рис. 233. При небольших относительных давлениях пара низкомолекуляр ные плотно упакованные образцы стеклообразных полимеров не сорбируют паров при определенном значении р /р1 происходит скачкообразное образование раствора, что проявляется в резком увеличении количества поглощенных паров. Если с увеличением молекулярного веса полимера рыхлость упаковки цепей возрастает (глава XIV), то сорбционная способность повы-у, уу шается, при этом переход в раствор проис- [c.498]

    Ряд особенностей, наблюдаемых при ионном обмене, говорит о том, что способность пространственной сетки ионита к растяжению при набухании убывает по направлению от периферии к центру частиц. Поэтому Б том же направлении должно убывать и количество воды, связываемой смолой. В результате концентрация раствора, образованного активными группами и подвижными ионами с водой, попавшей в фазу смолы, будет переменной наибольшей в центре зерна ионита и наименьшей (такой же, как и во внешнем растворе) —на границе раздела поверхность зерна- -раствор. [c.42]

    Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

    В. Ф. Тимофеев (1858— 1923). Он выполнил две крупных работы по исследованию растворов. Это, во-первых, исследование растворимости в неводных растворах — его магистерская диссертация. В этой работе он исследовал растворимость очень многих веществ в большом числе растворителей и показал роль химизма в этих процессах. Второе большое исследование было выполнено в 1894 — 1904 гг. Это докторская диссертация О теплотах образования неводных растворов . Ои считал, что гипотезы, которые высказаны по поводу образования раствора, по поводу закономерностей в свойствах растворов могут быть проверены на основании энергетической, термодинамической стороны явлений. Он считал, что, исследуя теплоты образования растворов, он сможет разобраться в правильности той или иной теории растворов. [c.34]

    Применительно к неидеальным растворам остается верным факт, что при образовании раствора ДОсмеш уменьшается, а Д5(.цеш увеличивается [см. уравнения (5.7) и (5.8) ]. Однако зависимость ДО и Д5 от /7, 7 и состава более сложная, чем в случае идеальных растворов. Неидеальные растворы образуются с выделением или поглощением теплоты, изменением объема и теплоемкости, поэтому для неидеальных растворов ДЯсмш О, [c.83]

    Б. Получение 2-оксиметилен-1 кето-1,2,3,4-тетрагидрофенан-трена . В круглодонную колбу емкостью 1 л помещают 13,5 г (0,25 моля) продажного порошкообразного метилата натрия, к которому добавляют раствор 18,52 г (0,25 моля) этилформиата (высушенного над драйеритом и перегнанного) в 250 мл сухого бензола. Колбу закрывают пробкой и содержимое ее охлаждают в бане со льдом. Затем к реакционной смеси добавляют раствор 19,6 г (0,1 моля) 1-кето-1,2,3,4 тетрагидрофенантрена (т. пл. 95—96 ) в 250 мл сухого бензола, после чего колбу снова закрывают пробкой, энергично встряхивают и оставляют стоять при комнатной температуре на 5—6 час., время от времени перемешивая ее содержимое. В течение этого времени постепенно образуется тяжелая, розовато-желтая вязкая суспензия. (Увеличение продолжительности стояния до 36 час. не оказывает отрицательного влияния на выход продукта реакции.) После этого к смеси прибавляют воду, а затем, для уменьшения образования эмульсии, несколько миллилитров эфира. Органический слой отделяют и промывают водой и 10%ьным раствором едкого натра. Водные растворы соединяют, промывают один раз эфиром и подкисляют, выливая при перемешивании в смесь 250 мл концентрированной соляной кислоты со льдом. Выделившийся желтый осадок оксиметиленкетона отфильтровывают с отсасыванием, тщательно промывают водой и сушат до постоянного веса в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре выход составляет 21,8 г (97%) т. пл. 83,5—84,5° (испр.). Перекристаллизация из разбавленного этилового спирта не приводит к заметному повышению температуры плавления. С водным раствором хлорного железа вещество дает интенсивную пурпурно-коричневую окраску. [c.150]

    Третьим фактором вызывающим отклонения свойств растворов от свойств простейших систем, является обычное притяжение между молекулами компонентов. В системах из компонентов, сходных между собой, силы притяжения между молекулами различных компонентов мало отличаются от сил притяжения одинаковых молекул, поэтому при образовании раствора условия существования молекул данного компонента существенно не меняются и растворы ведут себя как простейшие. Если же раствор образуется из несходных компонентов, то силы притяжения между молекулами разных компонентов будут отличны от сил притяжения однородных молекул и условия существования молекул данного компонента в растворе будут отличаться от условий существования их й чистом компоненте это приведет к отклонению от идеальности. Третий фактор никогда не вызывает таких сильных отклонений, какие могут вызвать первые два (изменение степени ассоциации й образование соединений), но он действует в большинстве систем и при отсутствии (или при незначительности) влияния первых двух факторов. Влияние третьего фактора может быть различным кай по величине, так и по знаку. [c.307]

    Катионы аминов также катализируют некоторые реакции путем образования промежуточных иминов 15]. Например, ионы анилиния катализируют синтез семикарбазонов из производных бензальдегида [уравнение (7.20)]. Активность этих катализаторов в 10—1000 раз выше активности других сопоставимых по силе кислот. На промежуточное образование иминов в ходе катализа указывает целый ряд факторов. 1) В разбавленных растворах семикарбазида Ы-бензилидинанилины диссоциируют на альдегид и семикарбазон, причем относительное содержание семикарбазона зависит от концентрации семикарбазида. 2) За исключением сильно разбавленных растворов, скорость катализируемого ионами анилиния образования семикарбазона не зависит от концентрации семикарбазида, и скорость катализируемого ионами анилиния образования семикарбазона практически целиком определяется скоростью образования имина. 3) Скорость катализируемого ионами анилиния образования семикарбазона совпадает со скоростью катализируемого ионами анилиния образования оксимов. Таким образом, все эти данные дают достаточно оснований считать, что катализ ионами анилиния осуществляется по нуклеофильному механизму. [c.170]

    Щелочные ооли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми а леродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах (0°С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100° С. В разбавленных водных растворах его поведение нормально данные о понижении упругости пара и электропроводности говорят об отсутствии или малой степени молекулярной ассоциации соли и о высокой степени электролитической диссоциации (хотя и несколько более низкой, чем у других солей этого типа). При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70°С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творолшстую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [c.246]

    В дальнейшем было показано, что сольватация не играет столь важной роли при образовании растворов ВМС. Основной причиной отклонения вязкости растворов ВМС от законов, которым подчиняются растворы низкомолекулярных вещестй, является взаимодействие вытянутых и гибких макромолекул, часто образующих структурированные системы (ассоциаты). Эти ассоциаты, естественно, сильно увеличивают вязкость раствора по сравнению с раствором лиофобных коллоидов, где взаимодействием частиц можно пренебречь. При низкой концентрации растворов ВМС вероятность структурирования не так велика, и поэтому для сильно разбавленных растворов может быть использовано уравнение Эйнштейна. При высокой концентрации эти взаимодействия очень велики. Кроме того, так как макромолекулы в растворе находятся в виде клубков, включающих большой объем растворителя, то объем этого растворителя, пространственно связанного с полимером, также следует отнести к объему дисперсной фазы. [c.358]

    Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и смесями. С одной стороны, растворы, как и химические соединения, однородны. Образование растворов сопровождается, как правило, тепловым эффектом, что свидетельствует о взаимодейств.ии растворенного вещества с молекулами растворителя. С другой стороны, в растворах нет строгого стехиометрического соотношения между растворенным веществом и растворителем, т. е. растворы не подчиняются закону постоянства состава, кром.° того, они могут быть разделены на составные части (например, при упаривании раствора хло зистого натрия можно выделить из раствора Na I). [c.151]

    В случае образования растворов замещения в узлах кристаллической решетки растворителя происходит замена его структурных частиц (атомов, ионов, молекул) таковыми растворяемого вещества. Так, при растворении цинка в меди в ее кристаллической решетке некоторые атомы (вернее, ионы) заменяются атомами цинка. Так как размеры замещаемого и замещающего атомов различны (в данном случае атом цинка больше атома меди), кристаллическая решетка искажается это требует затраты энергии, делает процесс растворения менее термодинамически выгодным, что ведет к понижению растворимости. Как упоминалось выше, для образования непрерывных растворов, т. е. неограниченной взаимной растворимости, разница в размерах атомов (ионов) не долж на превышать —15%. Кроме того, оба вещества, образующие раствор, должны иметь одинаковую кристаллическую структуру, быть изоморфными. [c.236]

    В практической деятельности очень часто приходится стал-киваться с процессом растворения и растворами. В XVII— XVIII вв. химию определяли как искусство растворять природные тела, т. е. химия сводилась к учению о растворах. Образование растворов имеет место во всех агрегатных состоянию. Наща атмосфера—пример газообразного раствора. Сплавы металлов являются твердыми растворами, лабораторная практика широко опирмтся на жидкие растворы кислот, оснований и солей. [c.28]

    Совершенно аналогично этому горизонтальные проекции фигуративных точек растворов, насыщенных солью ВХ и ненасыщенных солью АХ, лежат в полосе e e tytQ, а отвечающие им вертикальные проекции — в полосе еовзВдОо. Горизонтальные проекции фигуративных точек растворов, не насыщенных ни той, ни другой солью, лежат в полосе а отвечающие им вертикальные проекции — в полосе еобз з о- Наконец, если положение проекций фигуративных точек не удовлетворяет указанным выше требованиям, то такие растворы пересыщены в отношении одной или обеих солей, или же мы имеем дело со смесями насыщенных растворов и соответствующими твердыми солями. Если в системе образуются гидраты солей или двойные соли, то диаграмма получает соответствующее усложнение каждой новой твердой фазе будет отвечать свое поле, отделенное от других полей соответствующими пограничными линиями, изображающими состояние равновесия систем, образованных двумя твердыми фазами и насыщенных в отношении их обоих растворов. Равным образом на диаграмме может присутствовать поле льда, отделенное от других полей пограничными линиями, отвечающими равновесиям между раствором, льдом и соответствующей солью. [c.301]

    Рений. Растворяется в азотной кислоте с образованием раствора рениевой кислоты. Концентрированная серная кислота при нагревании медленно растворяет рений. Соляная и разбавленная серная кислоты очень медленно растворяют его. Хлорная кислота растворяет рений без малейших потерь. Порошкообразный реннй легко растворяется в растворах пероксида водорода. [c.7]

    Хранение растворов. Буферные растворы должны храниться в бутылях из стойкого стекла или полиэтилена. В тартратных растворах может вырасти плесень и ее рост сопровождается увеличением pH от 0,01 до 0,1 ед. [35]. Следовательно, этот раствор следует менять или добавлять вещества, предотвращающие образование плесени. Эффективным средство.м предохраняющим отза-плесневения на два месяца и более, является тимол [36] . Кристалла его ( 8 мм в диаметре) достаточно, чтобы сохранить 200 мл раствора. Растворимость тимола 0,006 М в водных растворах при комнатной температуре и, следовательно, изменение pH тартратных буферных растворов не будет превышать 0,01 ед. [c.120]

    Интересно также рассмотреть влияние концентрации раствора на характер образующихся вторичных структур полиэтилена. У полиэтилена, высаженного из 0,001 %-ного ксилольного расгвэра при 120° (рис. 2, г), видны пачечные структуры (как и на рис. 1, д), соединяющиеся в складчатые образования. Раствор этой же концентрации, нанесенный на пленку при 90° (рис. 2, д), дает картину спиралей, отдельных плоскостей и кристаллов, т. е. более разнообразную, чем при 120°. [c.148]

    С выделеиием теплоты. Вследствие этого теплота испарения компонентов из раствора оказывается большей, чем чистого компонента. Поэтому здесь давление насыщенного пара оказывается меньшим, чем соответствующих простейших растворов. Образование раствора из компонентов сопровождается в этом случае большей частью (но тоже не всегда) уменьшением объема. [c.306]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворы Образование растворов: [c.66]    [c.377]    [c.231]    [c.220]    [c.98]    [c.143]    [c.135]    [c.353]    [c.182]    [c.202]    [c.56]    [c.82]    [c.31]    [c.93]    [c.31]    [c.94]   
Смотреть главы в:

Введение в теорию химических процессов -> Растворы Образование растворов

Введение в теорию химических процессов -> Растворы Образование растворов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция из растворов электролитов. Образование и строение двойного электрического слоя

Бензантрацен анион-радикал, образование в облученных растворах

Борисихина, С. Г. Мокрушин. Роль электролитов , при образовании твердой фазы (пленки) на границе масло — раствор в процессе извлечения коллоидов методом эмульгирования

Влияние образования твердых растворов

Вязкость расплавов и растворов роль при образовании жидкой нит

Гиббса образования раствора

Гидролиз азотнокислого раствора с образованием основного сульфата висмута

Гидролиз азотнокислых растворов висмута с образованием основного нитрата висмута

Гидролиз полония в водных растворах и образование псевдоколлоидов

Гидролиз растворов соединений висмута с образованием

Гидролиз растворов соединений висмута с образованием ВЮВг

Гомогенные реакции комплексов металлов в растворах Состав комплексов и равновесие реакций их образования

Двойные системы с образованием соединений в области твердых растворов

Двуокись углерода образование анион-радикала в облученных растворах

Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием эвтектической смеси твердых растворов

Диаграммы плавкости для систем с образованием твердых растворов

Диаграммы состояния простых четверных систем с образованием соединения или твердых растворов

Диаграммы состояния тройных конденсированных систем с образованием соединений при отсутствии твердых растворов

Дисперсные системы Растворы 240). 68. Процесс образования растворов

Дисперсные системы. Раство. 3. Процесс образования растворов

Доказательства образования водородной связи в водном растворе

Доказательство образования твердых растворов

Загрязнение осадков вследствие образования твердых растворов

Значение концентрации водородных ионов при фотометрических определениях Влияние pH раствора на образование окрашенных комплексов

Изменение величины pH раствора при образовании порошка

Изменение объема при образовании растворов

Изменение свойств при образовании растворов

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Изменение энтальпии при образовании водных растворов аммиака

Изменение энтальпии при образовании водных растворов неорганических веществ и солей органических кислот

Изменение энтальпии при образовании водных растворов органических веществ

Изменение энтальпии при образовании водных растворов хлористого водорода

Изменение энтальпии при образовании водных растворов хлороводорода

Изменение энтальпии при образовании йодных растворов аммиака

Изменение энтальпии при образовании модных растворов хлористого водорода

Изучение химического равновесия в растворах при образовании комплекса методом распределения

Ионные пары образование в растворах щелочных

Ионные растворы эффект Дебая — Хюккеля и образование пар

Исследование механизма анодного образования озона из сернокислотных растворов

Кинетика образования биурета в расплаве и растворах карбамида

Коллоидные растворы, образование

Коллоидные растворы, образование при анализе

Константа образования комплексов в растворах

Котельников. К вопросу об образовании непрерывных рядов твердых растворов в системах из боридов, карбидов, нитридов и силицидов переходных металлов

Кристаллизация из разбавленных растворов. Образование монокристаллов

Кристаллизация из раствора. Образование сферолитов

Кристаллизация с образованием твердого раствора

Механизмы образования растворов электролитов

Мицеллярный раствор, образовани

Нитрат целлюлозы раствор, образование глобулярного

Нитробензол анион-радикал, образование в облученных растворах

Нитрофос, нитрофоска образование солей в растворе

О попытках интерпретировать типы структур и границы взаимной растворимости элементов при образовании твердых растворов замещения, исходя из размеров и отношений атомных радиусов

Об использовании значений GM для характеристики процессов образования идеальных (в том числе идеальных твердых) растворов

Образование газовых эмульсий в пересыщенных газовых растворах

Образование двойного слоя на границе металл — раствор

Образование жидкокристаллических растворов

Образование зародышей в гомогенном растворе. Возникновение зародышей в гетерогенной системе

Образование зародышей в растворах

Образование зародышей в твердых растворах

Образование и растворение осадков в растворе

Образование и свойства растворов высокомолекулярных соединений (молекулярных коллоидов)

Образование и свойства растворов коллоидных поверхиостно-актпвпых веществ (ассоциативных коллоидов)

Образование и старение системы осадок — маточный раствор

Образование интерметаллических соединений и твердых растворов

Образование ионных пар в водных растворах

Образование ионных пар в растворе

Образование ионов в водных растворах

Образование катионами малорастворимого электролита в растворе комплексов с анионами этого же электролита

Образование кокса при термических превращениях асфальтенов в растворах

Образование коллоидных растворов в процессе анализа

Образование коллоидных растворов при осаждении и промывании осадков

Образование комплексных ионов в водных растворах

Образование комплексов в неводных растворах

Образование кристаллов кварца из гидротермальных растворов

Образование мицелл в неводных растворах

Образование мицелл органических примесей и их высаливание из раствора серной кислоты

Образование объемного твердого раствора

Образование органических ионов п их реакции п растворе

Образование осадков в водных растворах органических веществ под действием излучения

Образование пар ионов в жидких растворах

Образование раствора электролита и взаимодействия между его частицами

Образование растворов из низкомолекулярных веществ

Образование растворов. Растворимость

Образование соединений в щелочных растворах кетонов

Образование структур (твердых растворов) замещения и особые свойства фигуративных точек на краях диаграммы состояния

Образование тумана при абсорбции серного ангидрида водными растворами серной кислоты

Образование туманов при абсорбции серного ангидрида водными растворами серной кислоты

Образование, свойства и строение жидкокристаллических растворов немезоморфных веществ. А.И. Пирогов

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного раствора

Определение по образованию синего гетерополисоединения в водном растворе

Определение размера надмолекулярных образований полимера в растворе

Определение теплоты образования насыщенного раствора при 290 К (полной энтальпии растворения АН)

Определение теплоты образования твердого раствора из двух твердых компонентов

Определение теплоты растворения при образовании насыщенного раствора

Определение чистоты веществ в случае образования твердых растворов между примесью и основным компонентом

Орехова Т. П., Лебедева Г. Я. Исследование условий образования комплексных цианидов железа в маточных растворах сульфата аммония

Осадки образование коллоидны растворов

Основные закономерности образования и термодинамические свойства растворов пленкообразователей

Основные закономерности образования паровых растворов

ПРИЛОЖЕНИЕ V. Стандартные изобарные потенциалы образования и энтропии ионов и молекул в состоянии растворов, рассмотренных в I—III выпусках

Пачук pH образования гидроокисей в сульфатных растворах

Перемешивание растворов на образование зародыше

Пересыщение растворов на образование зародышей

Погрешности, обусловленные образованием твердых растворов

Полимеры и их растворы скорость образования и массоперенос

Различные случаи образования двойного электрического слоя на границе электрод — раствор

Растворимость образование коллоидных растворов

Растворы образование

Растворы образование

Растворы твердые образование

Растворы твердые образование в канале

Растворы энтальпия образования

Растворы энтропия образования

Растворы. Причины образования и состав Причины образования растворов

Расчет тепловых эффектов химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов

Расчет теплоты образования растворов

Расчет энтропий образования растворов из данных по равновесию

Реакции открытия ионов (элементов) по образованию люминесцирующих осадков и растворов

СОВОКУПНОСТЬ ПРОЦЕССОВ ОБРАЗОВАНИЯ И СТАРЕНИЯ СИСТЕМ ОСАДОК—МАТОЧНЫЙ РАСТВОР

Свойства покрытия и условия образования — 14 Составы растворов химического меднения

Системы с образованием твердых растворов или с адсорбцией

Системы с образованием химических соединений без твердых растворов

Системы с твердыми растворами без образования химических соединений Системы с конгруэнтно плавящимися химическими соединениями

Системы с твердыми растворами. Системы с образованием соединений

Скачки потенциала на фазовых границах . 6- Образование двойного электрического слоя на границе электрод-раствор

Солюбилизация в растворах мицеллообразующих ПАВ, образование микроэмульсий

Состав и строение растворов, содержащих полимерные образования

Стирол образование в облученном растворе

Структуры ПАВ в растворах, образование

Твердые растворы закономерности образования

Твердые растворы, образование и воды

Термодинамические характеристики образования протона и электрона в водном растворе при различных температурах

Термодинамические характеристики образования растворов конечных концентраций

Термодинамическое и молекулярно-кинетическое условия образования раствора

Тетрацианэтилен анион-радикал, образование в облученных растворах

Трифенилен анион-радикал, образование в облученных растворах

Трифенилэтилен анион-радикал, образование в облученных растворах

Углерод, образование при пиролизе растворяющее действие

Удаление ионов из растворов (образование малодиссоциированного, легколетучего или труднорастворимого соединения)

Условия образования и виды твердых растворов

Условия образования растворов двойных солей

Условия равновесия без учета образования твердых растворов Fe—С — i Усложнения, связанные с образованием растворов

Факторы, определяющие возможность образования твердых растворов активатора в основании люминофора

Фенантрен анион-радикал, образование в облученном растворе

Физико-химические процессы при образовании растворов

Формование волокон из растворов полимеров Образование жидкой нити

Функции образования и закомплексованноЗависимость устойчивости комплексов в растворах от положения центрального атома в периодической системе элементов

Химические условия образования натриевого криолита из кислых растворов

Хомутов, М. Ф. Сорокина, Л. С. Филатова. Изучение анодных процессов и условий образования перекисных соединений в растворах боратов, карбонатов и их смесей

Энергетика образования растворов

Энергетические эффекты при образовании растворов

Энтальпия изменение при образовании, ионов в растворе

Энтальпия, изменение при образовании водных растворов

Энтропийные изменения при образовании растворов

Явление образования коллоидных растворов

сжатии, наблюдаемом при образовании растворов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте