Кинематика химических реакций

Кинематика химических реакций 170 [c.3]

Основы кинетики гетерогенных реакций. Теория кинетики гетерогенных реакций, осложненных массообменом, достаточно подробно освещена в литературе (4, 16, 20], поэтому здесь можно ограничить рассматриваемый вопрос только основными ее положениями, необходимыми в дальнейшем для анализа взаимосвязи гидродинамической обстановки в аппарате с кинематикой химического превращения. [c.31]

Рассмотренные выше соотношения пригодны для расчета кинематики многих химических реакций. [c.161]

С появлением ЭВМ стали возможными расчеты движения частиц в трехмерном пространстве. В числе первых работ по изучению кинематики химических реакций с применением машинной техники назовем работу Дж. Полани и Рознера [1362], относящуюся к реакции Н + lg = НС1 -j--h l. Использование гиперповерхности, рассчитанной по методу Лондона — Эйринга — Полани — Сато для этой реакции, отвечает второму из двух рассмотренных выше предельных случаев (колебательная энергия НС1 составляет 50—609O от полной энергии) в соответствии с опытом, из которого следует = 45% [412]. [c.155]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

По-видимому, существует далеко идущая аналогия между разрабатывающейся в настоящее время неравновесной химической кинетикой и некоторыми подходами кинематики ядерных реакций. (Изложение последней см. в [101]). Надо заметить, что эти аналогии станут еще более тесными и важными, когда эксперимент заставит создавать релятивистскую перавновесную химическую кинетику. А это время ие за. горами. Все эти вопросы, естественно, выходят за пределы нашей темы. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология