Стеклянный электрод скорость установления потенциал

Рядом исследователей [14, 15] проведены работы по экспериментальному изучению динамических характеристик стеклянных электродов. Инерционность установления равновесного потенциала в электродной системе определяется в основном тремя факторами наличием емкости между электродами и в соединительном кабеле, скоростью миграции свободных Н между средой и стеклянной мембраной и характером диффузии Н+ и ОН" в приэлектродном ламинарной слое жидкости. Последний фактор в значительной степени определяется условиями перемешивания измеряемой среды. [c.30]

Во-вторых. Пока равновесие между взаимодействующими частицами не достигнуто, также создаются предпосылки для устано вления на индикаторных электродах смешанных потенциалов. Вместо классической кривой титрования, которая приводится в учебниках, часто наблюдается совершенно иная, причем характер кривых потенциометрического титрования, как й следовало ожидать, зависит от выбора индикаторного электрода, перемешивания раствора и т. д., т. е. от всех тех причин, которые влияют на установление смешанного потенциала (см. рис. 1.8—1.10). Зависимость кривых потенциометрического титрования от селективности индикаторных электродов приводит не только к разному виду кривых, но часто определяет погрешности в нахождении эквивалентного объема. ( кв). С другой стороны, характер изменения потенциалов индикаторного электрода, особенно вблизи точки эквивалентности, может быть ис-.пользован для ответа на вопрос относительно селективности индикаторного электрода к конкурирующим системам. Это полб-жение иллюстрирует рис. П.2, на котором представлены изменения потенциалов стеклянного (ЭО-021) и платинового (9ПВ-1) электродов во времени по ходу выполнения титрования титана(П1) железом(П1) [75]. Для стеклянного электрода (2) зависимость Е — t имеет плавный ход с резко выражен- ным скачком в точке эквивалентности. Из-за относительно низкой скорости взаимодействия Ti(HI) + Fe(HI)- -Ti(IV)-Ь + Ре(П) и селективности платины к системе Ре +- + на электро- [c.104]

Следует отметить, что вопрос о скорости установления потенциала стеклянного электрода и зависимость этого параметра от различных условий изучен совершенно недостаточно. В кислых и нейтральных средах потенциал электрода отличается большим постоянством, в щелочных — наблюдается незна- чительное изменение потенциала со временем, что, вероятно, объясняется частичным растворением стекла. [c.127]

Наряду со стеклянными индикаторными электродами в промышленных датчиках используются также металлоксидные электроды из теллура, висмута и сурьмы [10]. Сурьмяный электрод имеет наилучшие характеристики по точности и скорости установления потенциала. Путем уменьшения объема камеры с электролитом (10 н. раствор NaH Os) удалось получить время выхода на 100%-ное показание для этого электрода 2 мин. Контакт между сурьмяным электродом и внутренним хлор-серебряным электродом сравнения осуществляется через агаровый мостик с насыщенным раствором КС1. Точность измерения парциального давления СОг с помощью такого датчика составляет 15% в интервале парциальных давлений 11—100 мм рт. ст. [c.63]

Пенициллин-селективный электрод можно использовать для определения концентрации пенициллина в диапазоне 10 -5-10 моль/л. pH пробы оказывает решающее влияние на работу электрода, так как концентрация ионов водорода влияет на растворимость и стабильность пенициллина, а также на активность фермента. При pH < 5 пенициллин малорастворим, а при pH > 8 нестабилен. Хоу и Пул [586] нашли, что оптимальная активность пенициллиназы наблюдается в диапазоне pH 5,8—6,8 для всех видов пенициллина, представленных в табл. 16.1. Наибольшая чувствительность и скорость установления потенциала электрода имеет место при pH 6 — 7, и, как обычно, для проведения анализа можно рекомендовать среднее значение pH 6,4. Электрод работает по крайней мере в течение двух недель, время отклика составляет от 15 до 30 с. По самой своей природе электрод чувствителен не только к ионам водорода, но и ко многим однозарядным катионам. Для того чтобы исключить влияние посторонних ионов, Куллен и др. [585] сконструировали новый пенициллин-селективный ферментный электрод, который изготовлен таким образом, что иммобилизация фермента происходит в результате адсорбции пенициллиназы на пористом стеклянном диске, который фиксируется на плоской поверхности стеклянного рН-электрода. Такой электрод чувствителен только к пенициллину и не меняет свой потенциал в присутствии однозарядных катионов. Кроме того, электрод проще [c.198]

II слабощелочных растворов. При больших pH наблюдаются отклонения от этого уравнения, значения которых зависят от сорта стекла, природы катионов раствора и pH среды. Эти отклонения называются щелочной ошибкой стеклянного электрода. В сильнокислых средах наклон зависимости Лет — pH также не совпадает с предс1йзываемым уравнением ( 1.67). Однако эта кислотная ошибка не зависит от природы анионов и катионов. Потенциал стеклянного электрода не искажается в присутствии каких-либо окислительно-восстановительных систем, в растворах солей тяжелых и благородных металлов, так называемых электродных ядов (сернистых, мышьяковистых и других соединений), органических веществ. Стеклянный электрод можно применять в окрашенных и мутных растворах, в средах, не обладающих буферностью, вблизи точки нейтрализации, причем скорость установления стдостаточно велика. Стеклянные микроэлектроды позволяют определить pH в небольших объемах жидкости и очень удобны для измерения pH в биологических объектах. [c.155]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Иногда для усовершенствования электродов можно использовать специфичность ферментов [8]. Так, например, вторую мембрану можно изготовить из слоя геля, содержащего уреазу, и в результате получить МН4+-чувствительный стеклянный электрод для определения мочевины. Скорость катализируемой ферментом реакции гидролиза мочевины с образованием МН4+-ионов пропорциональна концентрации мочевины [9]. Изменение отклика электрода во времени показано на рис. 15-3. Для установления устойчивого потенциала требуется несколько минут, но правильные результаты можно получить за более короткое время, отределив наклон начального участка. О возможностях других ферментных электродов можно прочитать в обзорных статьях [10, 11]. [c.322]