Электрохимическое разделение металлов

В практике некоторых аффинажных заводов применяют следующую методику электрохимического разделения металлов платиновой группы. Платиноидные шламы или шлиховую платину растворяют в горячей царской водке при непрерывном подогреве. В раствор переходят пр этом все металлы платиновой группы. Переходу в раствор этих металлов, обычно нерастворимых в царской водке, способствует то обстоятельство, что в сплаве они находятся в форме твердого раствора (см. гл. П, 2). [c.258]

Электрохимическое разделение металлов из смеси их катионов используется в технике и в количественном анализе. [c.340]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ РАЗДЕЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ [c.545]

Очевидно, что ион Мг, присутствующий в растворе, не будет выделяться на электроде (х < 0,1%), если его потенциал удовлетворяет условию Е> Ег° + 0,177/ В. Таким образом, электрохимическое разделение металлов М и Мг возможно, если различие в электродных потенциалах (А ) составляет по крайней мере 0,354/ В. Если 1 г, то ДЕ° = 0,177( Г + г ) В. Рисунок 16.1 схематически иллюстрирует этот вывод. [c.546]

Опишите конструкции сосудов для электрохимического разделения металлов на ртутном катоде. [c.345]

В чем заключается метод электрохимического разделения металлов [c.345]

Так как разница потенциалов разложения Zn la и u la достаточно велика, то цинк и медь можно разделить электролизом. Электрохимическое разделение металлов лежит в основе одного из методов аналитической химии — электроанализа. Задавая напряжение чуть выше 1,02 в, на катоде вьщеляют медь. Затем поднимают напряжение чуть выше 2,12 в и осаждают цинк. [c.213]

Следует заметить, что при выполнении электрогравиметриче-ских определений падение напряжения в электролите и анодное перенапряжение, величина которого зависит от плотности тока, действуют таким образом, что напряжение электролиза не однозначно определяет потенциал рабочего электрода. Поэтому при электрохимическом разделении металлов потенциал рабочего электрода необходимо контролировать. Это можно осуществить, применяя в качестве третьего электрода электрод сравнения. [c.547]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология