Электроды третьего рода

Электродом третьего рода могла бы служить система типа [c.313]

Электроды третьего рода. Электроды третьего рода — довольно редко встречающиеся системы. Они состоят из металла М, покрытого труднорастворимой солью этого металла М Х с добавлением более растворимой соли второго металла М" с одноименным анионом М"Х, и погружены в раствор, содержащий хорошо растворимую соль второго металла (М"Х"). [c.431]

Существуют и иные электроды третьего рода — четырехфазные, биологические, а также физические. [c.138]

Для электродов третьего рода принята запись в виде M ), М, Х , или M0 M, X M2 Y Mf2 Здесь [c.253]

Электроды третьего рода состоят из инертных металлов или графита, погруженных в растворы или расплавы и омы- [c.124]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо [c.225]

При работе электрохимической цепи в электроде третьего рода менее растворимая соль переходит в более растворимую. [c.15]

В заключение следует упомянуть об электродах третьего рода. По предложению Глесстона, электродами третьего рода называют довольно редко встречающиеся системы, состоящие из металла Ме, покрытого труднорастворимой солью этого металла Ме Х, при наличии более растворимой соли второго металла Ме" и с тем же анионом (Ме"Х ), погруженные в раствор, содержащий хорощо растворимую соль второго металла (Ме"Х"). [c.164]

К электродам третьего рода, как и к электродам второго рода, относятся электроды, потенциал которых косвенно связан с активностью представляющего интерес вещества. Однако эта связь осуществляется через два или большее число равновесий. Примером электрода третьего рода служит оксалатный электрод [c.113]

Электроды с кристаллическими мембранами можно разделить на группы, руководствуясь теми же принципами, что и при классификации электродных потенциалов на электроды первого, второго и третьего рода. Электрод с кристаллической мембраной первого рода реагирует на тот ион, который участвует в переносе заряда через мембрану. У электродов второго рода ион, ответственный за перенос заряда, связан с определяемым ионом химическим равновесием. В электродах третьего рода определяемый ион и ион, участвующий в переносе заряда, связаны двойным химическим равновесием. Константами этих равновесий обычно являются произведения растворимости соединений, образующих мембрану. [c.193]

Решение. Потенциал платинового электрода — электрода третьего рода — определяется природой сопряженной окислительно-восстановительной пары и концентрацией ее окисленной и восстановленной форм. В данном растворе имеется пара [c.106]

Изредка встречаются электроды третьего рода [1] они состоят из металла, одной из его мало растворимых солей, еще [c.259]

Возможность получения э. д. с. непосредственно из кислотно-основных реакций электроды третьего рода, обратимые относительно щелочноземельных и других ионов. [c.156]

Электроды третьего рода состоят из металла, одной из его нерастворимых солей, другой нерастворимой соли с тем же анио-54 [c.54]

К электродам третьего рода относятся инертные электроды из благородных металлов, погруженные в раствор, содержащий ионы одного элемента двух различных [c.45]

Электроды третьего рода — электроды, обратимые по чужеродному катиону. Типичный электрод 3-го рода — металл, покрытый малорастворимой солью этого же металла и погруженный в раствор, который содержит малорастворимую соль другого металла с тем же анионом и хорошо растворимую соль этого металла. [c.53]

Электрод третьего рода - это металл, находящийся в равновесии с раствором, насыщенным двумя малорастворимыми электролитами с общим анионом и катионами, один из которых ион металла, являющегося электродом, а другой - посторонний электронеактивный, находящийся в растворе в избытке. Примером может служить ртутный электрод, опущенный в насьпден-ный твор Нд С2 0 И СйС2 0 , содержащий в избытке ио- [c.31]

Электроды третьего рода — системы, у которых значение электродного потенциала не зависит от активности окисленной и восстановленной формы, а определяется активностью катиона в растворе. Этот электрод состоит из металла, на котором осаждены две труднорастворимые соли. Например, серебро, покрытое сначала хлоридом серебра, а затем хлоридом свинца. Электрод погружен в раствор растворимой соли свинца, например РЬЫОз. На этом электроде идет процесс [c.253]

Электроды третьего рода (редокс-электроды) характеризуются тем, что все участники электродной реакции находятся в растворе. Применяемый в них инертный металл служит лишь резервуаром электронов и непосредственного участия в электродном процессе не принимает. Например, электродом третьего рода является электрод Fe +, Fe + Pt, состоящий из платиновой пластинки, находящейся в растворе, содержащем ионы железа различной валентности (например, раствор РеСЬ и Fe la). Платиновая пластинка приобретает определенный потенциал вследствие того, что ионы железа различной валентности превращаются друг в друга, отдавая ей излишние электроны или приобретая от нее недостающие. [c.240]

Более сложным электродом третьего рода является хингидронный электрод, применяемый для определения кислотности растворов. Для получения такого электрода необходимо пластинку инертного металла погрузить в раствор хингидрона, который представляет собой эквимолекулярное соединение хинона С6Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2- [c.241]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо кислоты, например H2SO4. Газообразный водород адсорбируется на платине и затем в виде ионов переходит в раствор. При этом происходит реакция [c.172]

Электроды третьего рода представляют собой металлы, которые находятся в равновесии с раствором, насыщенном двумя малорастворимыми электролитами с одним общим анионом и катионами, один из которых является ионом металла электрода, а второй — посторонним, находящимся в избытке например, Hg-электрод в растворе, содержащем осадок Hg2 204 и СаС204 и избыток Са Протекающая на электроде электрохимическая реакция выражается уравнением [c.57]

В электродах третьего рода металл находится в контакте с двумя труднорастворимыми солями. Примером может служить система А2/А С1, РЬСЬ. [c.15]

Широкого практического применения электроды третьего рода не получили, хотя известен электрод такого типа на основе комплекса Hg"" с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА, [c.113]

Класс 3- Обратимые металл в равновесии с двумя малорастворимыми солями с общим анионом (илн растворимым комплексом иона второго металла) и избытком второго катиойа, например, РЬ оксалат РЬ оксалат Са Са (электроды третьего рода). [c.391]

Электроды третьего рода. Джовеф [121, 12 ] иэм ил ж)н-центрации свободных ионов металлов М + главной подгруппы 2-й группы с помощью электрода [c.163]

Другие примеры электродов третьего рода рассмотрены в работе Ле-Блана и Харнаппа [137]. [c.163]

Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. Нахождения величины [М] в случае потенциометрического метода может быть осуществлено различными способами. Выбор способа диктуется свойствами исследуемой системы. Применение электродной системы металл — ион металла позволяет найти концентрацию свободных катионов из значения электродного потенциала. Для этих целей применяются металлические или амальгамные электроды [7, 14—17]. Равновесная концентрация свободных катионов может быть найдена также с помощью электрода третьего рода, например электрода, обратимого по отношению к ионам кальция (PblPb jOi, a gOi) [18]. [c.187]

Концентрацию положительных ионов, между прочим, можно определить при помощи электродов третьего рода. Этими электродами удобно пользоваться в тех случаях, когда лишь с трудом или совсем не удается построить этектроды первого рода, например при некоторых металлах, разлагающих воду в новейшее время этот метод применялся для определения концентрации ионов закиси таллия ). [c.193]

Электроды третьего рода характеризуются применением двух твердых веществ в избытке. В приведенном примере каждый из обоих электродов состоял из ртути в соприкосновении с раствором соли таллия, насыщенным иодистыми закисями ртути и таллия. Отдельный скачок потенциала зависит, в первую очередь, от концентрации ионов ртути. Их же концентрация, в свою очередь, зависит от концентрации ионов иода, ибо произведение ионов ртути и ионов иода в присутствии твердой иодистой закиси ртути должно быть постоянным, и, наконец, концентрация ионов иода наход.нлась в зависимости от концентрации ионов закиси таллия, так. как и иодистая закись таллия фигурировала в качестве осадка. Таким образом фактически решающей была концентрация ионов закиси таллия, и отсюда э. с. цепи выражается следующим образом [c.193]

Электроды третьего рода состоят из металла, погруженного в насыщенный раствор своей труднорастворпмой солн, и малорастворимой соли с тем же анионом, что п труднорастворимая соль. Раствор должен содержать также хорошо растворимую соль, имеющую общий катион с малорастворимой солью. Примером электродов такого рода является свпнцовый электрод, погруженный в раствор солей хлорида кальция, оксалата кальция (малорастворимая соль) и оксалата свинца (труднорастворимая соль, растворимость которой много меньше, чем растворимость СаСг04) . Потенциал такого электрода можно выразить уравнением Нернста [c.155]

Концентрацию свободного адденда, как правило, непосредственными измерениями найти не удается. Определение концентрации образующихся комплексов обычно применяется в спектрофотометрических методах [46, 47]. Недостатком этих измерений является трудность расшифровки спектров в тех случаях, когда комплексное соединение не может быть получено в растворе в чистом виде, без примеси других соединений. Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. В некоторых случаях эта величина может быть найдена с помощью потенциометрических измерений, если возможно осуществить электрод, обратимый к ионам металла. Для этих целей применяются металлические или аммальгамные электроды [41, 48—50], иногда используются электроды третьего рода, например обратимые к ионам кальция [51]. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология