Электролиз напряжение

Если бы не было осложняющих обстоятельств, то для осуществления электролиза водного раствора соляной кислоты к электродам нужно было бы приложить напряжение, лишь немного превышающее 1,358 В. Знак прилагаемого к электродам напряжения должен быть противоположен знаку э. д. с. образовавшегося гальванического элемента. Однако для осуществления данных электродных процессов необходимо, чтобы ионы подошли к электродам, адсорбировались на них, после разрядки объединились в молекулы и десорбировались. Эти процессы протекают с определенными скоростями и на их осуществление требуется затрата дополнительной энергии, т. е. необходимо повысить прилагаемое напряжение. Это дополнительное напряжение называют перенапряжением. Оно складывается из перенапряжения на катоде АЬ к и перенапряжения на аноде А а. Кроме того, дополнительное напряжение требуется для преодоления сопротивления раствора электролита (А1/),как и любого проводника тока. Таким образом, напряжение, при котором будет происходить электролиз (напряжение разложения), равно [c.241]

Электролиз. Напряжение разложения [c.513]

Зависимость перенапряжения кислорода от плотности тока тоже может быть выражена уравнением Тафеля. Однако постоянные а и Ь в этом уравнении нужно определять экспериментально. Из-за наличия перенапряжения водорода на катоде и кислорода на аноде напряжение, при котором начинается электролиз (напряжение разложения), больше теоретического и составляет 1,65—1,69 В. [c.12]

На характер и течение электродных процессов при электролизе большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура и др.). Прежде всего надо различать электролиз расплавленных электролитов и растворов. В последнем случае в процессах будут участвовать молекулы растворителя. [c.350]

Следовательно, удельный расход электроэнергии зависит от двух основных показателей электролиза — напряжения на ванне и выхода по току. [c.31]

При электролизе приходится учитывать напряжение разложения, выход по току и по энергии. Теоретически наименьшее напряжение, необходимое для проведения электролиза (напряжение разложения), равно алгебраической разности потенциалов разряда катиона и разряда аниона. В равновесных условиях [c.122]

Цель работы — изучить влияние состава электро,пита, катодной и анодной плотностей тока, а также способа перемешивания электролита на основные технологические параметры электролиза напряжение на электролизере, качество катодной меди, выход по току и удельный расход электроэнергии. [c.123]

В ходе электролиза напряжение на электролизере возрастает вследствие износа анодов вначале медленно, а в конце тура — бы- стро. [c.391]

Расход постоянного тока является основной статьей расходов при производстве каустической соды и хлора электрохимическими способами и зависит от напряжения на электролизере и выхода по току. При нормальных условиях работы электролизера выход по току мало изменяется и составляет 94—97%. Основное влияние на расход электроэнергии оказывает напряжение. В условиях промышленного электролиза напряжение разложения составляет 3, — 3,2 в и тоже мало изменяется. [c.233]

Электролиз можно вести с получением насыщенных растворов красной кровяной соли и кристаллизовать твердую соль в ванне. Однако при этом приходится считаться с образованием корки кристаллов на аноде, что увеличивает напряжение. Целесообразней проводить кристаллизацию вне ванны. Например, подвергая электролизу раствор, содержащий при 35° 280 г/л Кз[Ре(СК)б] и 90 а/л К4[Ре(СЫ)б], можно получить электролит, содержащий 320 г/л Кз[Ре(СЫ)б] и 50 г/к К4[Ре(СМ)б]. При охлаждении в кристаллизаторе до 18° часть красной кровяной соли выпадает в виде кристаллов, а в маточном растворе остается 280 г/л Кз[Ре(СМ)б] и 50 г/ К4[Ре(СЫ)б]. При подогреве до 35—50° маточный раствор донасыщается желтой солью и снова поступает на электролиз. Напряжение на ванне составляет 2,5—3 в, а расход электрической энергии около [c.398]

В процессе электролиза напряжение с помош,ью реостата поддерживают в пределах 2—2,3 в. [c.370]

Таким образом, в практике электролиза напряжение на зажимах ванны, а следовательно, и динамомашины, всегда бывает больше теоретической э. д. с., расходуемой только на работу разложения электролита. Эта избыточная часть работы электрического тока расходуется [c.358]

В процессе электролиза напряжение на электролизере 35—40 в. По мере обеднения электролита исходной солью напряжение возрастает до 100 в. По такому изменению напряжения также можно судить о степени превращения соли в основание. [c.428]

Бремя электролиза, напряжение, скорость перемешивания и скорость разделения подбираются оптимальными. [c.5]

При электролизе приходится учитывать напряжение разложения, выход по току и по энергии, а также стоимость исходных ве-ш,еств, затраты на устройство электролизеров и их обслуживание. Теоретически наименьшее напряжение, необходимое для проведения электролиза (напряжение разложения), равно алгебраической разности потенциалов разряда катиона и разряда аниона. В равновесных условиях при обратимости процесса электролиза каждый из этих потенциалов равен по величине и обратен по знаку электродному потенциалу для данного электрода, возникающему при погру- [c.138]

Предположим, что мы имеем гальваническую ванну, в которой плоский катод имеет поверхность, равную 1 дм , и процесс отложения металла на катоде проходит при напряжении внешней цепи, равном 6 в. В случае, если на катод будет подвешена плоская деталь с поверхностью, в 2 раза большей, например 2 дм , и мы будем продолжать электролиз при одинаковых условиях (состав раствора, температура, расстояние между электродами), то потребное для электролиза напряжение несколько возрастет, а рабочий ток ванны увеличится в 2 раза. [c.124]

При нормальном течении электролиза напряжение на ванне [c.473]

После выполнения расчетов получают результаты прогнозирования работы электролизера (блоки № 10, 11) составы анолита, католита, хлор-газа, выход по току продуктов электролиза, напряжение на электролизере, уровень анолита, число дней работы электролизера до оптимального срока замены (см. далее раздел оптимизации), количество выпущенной продукции с начала цикла работы электролизера, технологическая составляющая себестоимости щелочи. Программа расчетов по математической модели электролизера, составленная на алгоритмическом языке Фортран-4, приведена в таблице 17 [13]. [c.91]

Влияние природы осаждаемого металла. В результате изучения внутренних напряжений было установлено [42—49], что одни электролитические металлы характеризуются возникновением преимущественно напряжений сжатия, другие — напряжений растяжения. Так, при электроосаждении никеля, хрома и железа наблюдалось преимущественно сжатие осадка, а цинка, свинца и кадмия — чаще происходит растяжение осадка. Тем не менее, для некоторых металлов в зависимости от условий электролиза напряжения растяжения могут переходить в напряжения сжатия, и наоборот. [c.291]

В таких условиях электролиза напряжение на ванне также не превышало 2 в и температура раствора не поднималась выше 50°. Полезное использование тока при электролизе с диафрагмой значительно увеличивается и составляет 94—99%. [c.146]

В условиях промышленного электролиза напряжение разложения составляет около ЗД в и практически мало меняется [376]. Перенапряжение на амальгамном катоде было рассмотрено в главе И в промышленных электролизерах оно составляет обычно 40—60 мв. [c.69]

В условиях промышленного электролиза напряжение разложения составляет около 3,1 В и практически мало меняется. Перенапряжение на амальгамном катоде (рассмотренное в гл. 2) в промышленных электролизерах составляет 40—60 мВ. Перенапряжение хлора на графитовом аноде в условиях промышленного электролиза при плотностях тока до 10 кА/м равно 0,10— 0,15 В [1]. [c.58]

Таким образом, в практр.ке электролиза напряжение на за-жи.мах ванны, а следовательно, и динамомашины, всегда бызаег [c.253]

Явление концеитрационнон поляризации лежит в основе важного метода анализа веществ, который называется полярографией. Такой анализ проводят путем измерения предельного тока насыщения оо в исследуемых водных растворах, поскольку согласно уравнению (УП.ЗО) эта величина пропорциональна концентрации данного иона в объеме раствора. Преимущество метода состоит в том, что он позволяет определять сразу концентрации нескольких разных ионов. Это обусловлено тем, что разряд каждого типа ионов происходит при различных потенциалах и плотностях тока. Полярографический метод очень чувствителен и позволяет определять весьма малые концентрации — порядка 10 моль/л. Кроме того, полярографические определения осуществляются автоматически с помощью приборов (полярографов), которые одновременно записывают приложенное для электролиза напряжение и плотность тока. [c.139]

Схемы питания электролизера электролитом могут быть различными. В основном все электролизеры работают с циркуляцией электролита, имеющего оптимальную концентрацию с выводом из цикла части кислоты на донасыщение газообразным хлористым водородом. Оптимальной по концентрации слёдует считать 20%-ную кислоту, которая имеет наиболее высокую электропроводность (76,16 См/м при 18°С), что обеспечивает наиболее низкое из возможных напряжение электролиза. При циркуляции кислота прохо-. дит через графитовый холодильник, снимающий теплоту, которая выделяется при электролизе. Напряжение электролиза лежит в пределах 2—2,3 В. [c.133]

В температурных условиях промышленного электролиза напряжения разложения отдельных компонентов электролита составляют Mg b — 2,6 , Na l — 3,15 е, K l—3,29 в, [c.418]

Если во время электролиза напряжение в цепи немного изменится, то его восстанавл ивают до 2 в с помощью реостата. Электролиз ведут в течение 20—25 мин., считая с момента нагревания раствора. [c.234]

Все ванны с ртутным катодом соединены в одну электрическую цепь с последовательным питанием их постоянным током. Так же, как и при диафрагменном электролизе, напряжение источника постояяного тока равно сумме напряжений на всех ваннах и потерь напряжения в шинопроводах. [c.213]

Процесс электролиза. Напряжение разложения при 1000° составляет для NaF около 4,4—4,6 в, для AlFa 3,4—3,7 в, для АЬОз 2,10—2,25 в. В случае угольного анода кислород, выделяющийся из окиси алюминия, связывается углекислотой, что обусловливает деполяризацию порядка 1,15 в. Следовательно, для процесса [c.648]

Электролиз производится в ваннах, представляющих собой железный цилиндричесщй резервуар с коническим днищем, по которому уложен змеевик с помощью этого змеевика регулируют температуру в ванне, впуская в него греющий пар или охлаждающую воду. Ванна снабжена мешалкой и спускным краном. Железные аноды расположены внутри ванны в виде нескольких концентрических цилиндров на расстоянии 100 мм друг от друга. Применяет также никелевые аноды. Между анодами находятся катоды — железные стержни диаметром 20—25 мм. Общая поверхность катодов приблизительно в JO раз меньше поверхности анод< , что уменьшает потери от катодного восстановления. Плотность тока на аноде 60—70 а/ж , на катоде 700 а/ж . Анодные и катодные пластины опираются на стеклянные или фарфоровые изоляторы. Диаметр ванны 1,3—1,4 ж, высота цилиндрической части 0.7—0,8 ж, конической части — 0,5 ж. В ванну вмещается 900—1000 л раствора электролита. Электролиз ведется при 60 . Напряжение на ванну в начале электролиза составляет 2,7 в, нагрузка 1400— 1600 а. В конце электролиза напряжение возрастает до 3 в, а сила тока несколько падает. Ванны работают сериями, по несколько штук. Число ванн в серии определяется характеристикой генератора постоянного тока. Расход энергии на 1 т KMnOi составляет 700 кет -ч. [c.783]

В процессе электролиза напряжение с помощью реостата поддерживают в пределах 2—2,3 в. Продолжительность элек- [c.435]

Следует напомнить учащимся, что точный результат в электровесовом анализе может быть получен при осаждении на катоде металла в виде плотного, не осьшающегося слоя. Для этого необходимо точно соблюдать заданные условия электролиза - напряжение на электродах, температуру, pH раствора, длительность электролиза. [c.217]

Находит также применение электролит, содержащий 30 г/л СгОз и 1—2 г/л Н3ВО3. Температура раствора 45—48°. В течение первых 5 мин. электролиза напряжение повышают до 40 в, поддерживают на этом уровне 30 мин., после чего увеличивают до 80 в и продолжают эматалирование еще 25 мин. Плотность тока при работе по указанному режиму повышается от 0,4 до [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология