Система этан—этилен

В работе [81] было изучено необратимое образование метана в системе этан-этилен-водород при помощи мас-спектрометрического анализа и кинетического метода. Авторы пришли к заключению, что метан образуется непосредственно из этана путем мономолекулярной реакции, а также из этилена путем первоначальной конденсации этилена с последующим выделением СН4 из полимера. При этом происходит ряд последовательных конденсаций, чередующихся с выделением метана до тех пор, пока продукт не превратится в углерод. Результаты анализов продуктов на масс- [c.87]

В литературе опубликованы [18] надежные данные но равновесию пар — жидкость для бинарной системы этан — этилен. Опубликованы также [22, 28] данные для бинарных и тройной систел , содержащих этан, этилен н ацетилен а также данные о давлении паров этилена [43 ] и паров этана [1 ]. [c.110]

Рис. 5. Диаграмма X — У адсорбции для системы этан — этилен на молекулярных ситах типа 4А. Температура 25° С, давление 1 ат.

Преимущественная адсорбция олефинового углеводорода на силикагеле отмечена также в системах этан — этилен (рис. 15,3) и изобутан — бутилен (рис. 15.4). [c.305]

Система этан — этилен [c.345]

Адсорбционное равновесие системы этан + этилен на силикагеле и молекулярных ситах типа 4А при температуре 25 °С и давлении 730—760 мм рт.ст. характеризуется следующими данными (заимствованы из рис. 9.2) [c.471]

Таблица 2.2.11.15 Взаимная растворимость в системе этан—этилен

При изучении фазового равновесия системы этан — этилен — ацетилен было установлено, что большая часть ацетилена, при- [c.118]

Имеется довольно ограниченное количество данных по равновесию пар-жидкость системы этан-этилен [10, 112—114]. Из них только данные Хансона [112] охватывают весь диапазон температур и давлений, необходимый для расчета промышленных установок фракционирования этилен-этановых смесей, и имеют достаточную точность. [c.196]

Таблица 24. Константы уравнений, связывающих давление и температуру, для системы этан — этилен

Кривые адсорбционного равновесия системы этан — этилен представлены ца рис. 41, а. Для сравнения здесь же приведены кривые адсорбционного равновесия смеси этан — этилен на силикагеле и активированном угле по данным Льюиса. На рисунке видно, что адсорбция на искусственных цеолитах непредельного углеводорода имеет преимущество перед адсорбцией на других адсорбентах. Средний коэффициент разделения на цеолитах составляет 16,3 при 0° С [c.77]

Тройные и ыногокомпонентные смеси, а также смеси, представляющие собой неидеальные системы, имеют более сложный характер фазового поведения. Неидеальными являются, например, системы ацетилен — этан и ацетилен — этилен. На рис. 9 представлены диаграммы, характеризующие фазовые равновесия системы этан — этилен — ацетилен. [c.22]

С. Н. Хиншельвуд с сотр. [8], изучая метанообразование в системе этан—этилен—водород при 630° С, нашел, что метан образуется из этана по реакции первого порядка (предполагается реакция С,Нб СН4 + -СНзО и из этилена по бимолекулярному механизму. М. Трэверс и С. Силкокс [9] установили, что при 550—620° С равновесная смесь С.,Нб, С2Н4 и превращается в метан и полимер, нелетучий при —80° С. Авторы предполагают, что образование метана происходит в результате реакций [c.54]

Рис. 31. Равновесие жидкосгь — пар в системе этан—этилен при давлении I атм.

Рис. 32. Равновесие жидкость — пар в системе этан —этилен при 40 °С [32]. Кружками обозначены рассчитанные данные по Харахорину [31].

Для системы этан—этилен (0,70 1) этот процесс является самона-сыщением этилена, так как образующийся на катализаторе кокс происходит в основном (на 95%) из этилена и только на 5% из этана. Результаты ио перераспределению водорода между этаном и этиленом и между этиленом и коксом приведены в табл. 4. [c.159]

П-44. Харахорин Ф. Ф. Равновесие сосуществующих жидкой и паровой фаз в системе этан — этилен. Ж. техн. физ. , 1941. 11, вып. 12, 1 133—1 139. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология