Харахорин

Пользуясь теорией, разработанной для поверхностей с однородными активными участками, часто не удается объяснить некоторые свойства реальных катализаторов, например наблюдаемое во многих случаях значительное отклонение не только кинетики каталитических реакций, но и изотерм адсорбции от теоретически ожидаемых. Эти отклонения, как теперь удалось установить, вызваны в большинстве случаев неоднородностью активных участков поверхности. Наиболее существенные успехи в разработке и математической формулировке теории процессов, протекающих на неоднородных поверхностях, достигнуты в последние годы советскими исследователями. Я. Б. Зельдович разработал рациональную статистическую теорию изотермы реального процесса адсорбции, которая дает возможность получить изотерму Фрейндлиха при больцмановском типе распределения отдельных участков поверхности по их активностям. С. Ю. Елович и Ф. Ф. Харахорин экспериментально доказали, что экспененциальное уравнение скорости активированной адсорбции, предложенное Я. Б. Зельдовичем и С. 3. Рогинским, соответствует определенной функции распределения участков поверхности по теплотам активации. С. 3. Рогинским разработана статическая теория каталитической активности и отравления катализаторов, кроме того, в общем виде рассмотрена проблема функций распределения участков поверхности по активности в связи с разработкой теории каталитического процесса 1. Большое принципиальное значение имеет разработанная М. П. Темкиным теория адсорбции и катализа на поверхностях, отличающихся равномерным распределением участков, на которые можно разделить поверхность реальных контактов, по их величинам теплот адсорбции и теплот активированной адсорбции. Разрабатывая термодинамику адсорбционного равновесия, М. И. Темкин дал рациональное толкование постоянной Ь уравнения Ленгмюра, связав ее простым соотношением с теплотой адсорбции. Серьезным достижением следует считать логарифмическую изотерму адсорбции, предложенную А. Н. Фрумкиным и А. И. Шлыгиным, которая позволяет теоретически обосновать возможность дробных порядков в кинетике каталитических реакций. [c.9]

Подобного рода интерпретация формулы Рогинского — Зельдовича впервые предложена Еловичем Рис. 15. и Харахориным при обработке результатов по [c.304]

Кинетическое уравнение [28] впервые эмпирически найдено Рогинским и Зельдовичем и потом неоднократно подтверждено на опыте. Его связь с равномерным распределением показана в работе Еловича и Харахорина , которые рассматривали не р(- ), а функцию [c.218]

Благодарим Ф. Ф. Харахорина за интерес к работе и Я. К- Бояринцева за участие в измерениях. [c.431]

А. Матвеев и Харахорин, ЖТФ, 10, 1021 (1940), Пробой в сжатых газах. [c.799]

Рис. 32. Равновесие жидкость — пар в системе этан —этилен при 40 °С [32]. Кружками обозначены рассчитанные данные по Харахорину [31].

Эта же система изучалась Ф. Ф. Харахориным [35]. Данные этого автора приведены в табл. 29. [c.38]

Ф. Харахорин. С. Елович, С. Рогинский. Акта [c.282]

В работах С. 3. Рогинского, Я. Б. Зельдовича, С. Ю. Еловича, Ф. Ф. Харахорина была детально изучена кинетика каталитического окисления СО на МпОа- Оказалось, что процесс может протекать по двум основным механизмам через попеременное окисление и восстановление катализатора и без участия кислорода катализатора — через образование промежуточных нестойких поверхностных комплексов, которые могут приводить либо к катализу, либо к прочной хемосорбции. В последнее время эти представления подтверждены прямыми измерениями. [c.7]

П-44. Харахорин Ф. Ф. Равновесие сосуществующих жидкой и паровой фаз в системе этан — этилен. Ж. техн. физ. , 1941. 11, вып. 12, 1 133—1 139. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология