Некоторые типы уравнений второго порядка

С использованием термина бимолекулярный связана некоторая неясность, встречающаяся как в научной литературе, так и в учебниках этот термин может быть ошибочно истолкован как указание на то, что реакция имеет второй порядок. В действительности же термин порядок реакции используется здесь исключительно для характеристики типа кинетического уравнения, которому подчиняется реакция. Так, выражение (1) характеризует реакцию второго порядка только потому, что по каждому из двух реагирующих компонентов эта реакция имеет первый порядок, тогда как выражение (2) характеризует реакцию первого порядка. Для характеристики же предполагаемого механизма целесообразно сохранить понятие молекулярности реакции , используя его в качестве указания на число молекул, й которых реально происходит изменение ковалентных связей на стадии, лимитирующей скорость реакции. Например, реакция гидролиза бромистого метила в определенных условиях не только протекает по кинетическому уравнению второго порядка, но и является действительно бимолекулярной реакцией, [c.93]

По изменению высоты пиков, измеренных на масс-спектрометре, всегда можно при помощи уравнения (3) найти значение Р. Если Р не зависит от начального давления реагента, то гетерогенная реакция имеет первый порядок и экспериментальные результаты легко описываются уравнением типа Аррениуса Р=В ехр (—ЕШТ). В некоторых случаях значение Р, найденное из уравнения (3), зависит от давления реагента, тогда Р уже нельзя выразить в простой форме через измеряемые величины и результаты лучше описывать другими способами. Если реакция имеет порядок /2, то Р уменьшается при увеличении начального давления р1 реагента для реакции второго порядка Р увеличивается с ростом р1. [c.546]

В некоторых случаях это неудобно, например, в каталитической реакции, когда нужно определить порядок реакции по катализатору. Тогда можно провести второй опыт снова при большом избытке вещества Б, но изменить его концентрацию. Далее нужно решить совместно два уравнения типа (1.4) и найти раздельно значения х и кх- [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология