Бромная кислота и перброматы

БРОМНАЯ КИСЛОТА И ПЕРБРОМАТЫ [c.36]

Много лет считали невозможным синтез пербромат-иона и бромной кислоты. Казалось, что неустойчивость перброматов согласуется с уменьшением устойчивости соединений других элементов четвертого периода при повышении их степени окисления. Нежелание проявлять этими элементами максимальную степень окисления связывалось с высокой энергией промотирования электронов и одновременной стабилизацией низших степеней окисления за счет я-связывания (см. разд. 17). [c.532]

Бромит-ион ВгО" по опубликованным данным существует в растворе. Предпринимавшиеся на протяжении многих лет попытки приготовить бромную кислоту или какой-либо пербромат оказывались безуспешными, и только недавно появилось сообщение о получении бромной кислоты. [c.239]

Как уже было отмечено, бромная кислота и перброматы не известны. Хлорная и йодная кислоты довольно значительно различаются, но обе они достаточно важны. [c.432]

Окислением КВгОз могут быть получены перброматы и соответствующая им бромная кислота HBrOi- Наилучшим окислителем является ХеРг [c.491]

Получены перброматы и других щелочных и щелочно-земельных металлов. Перброматы менее реакцнонноспособны, чем перхлораты, Бромная кислота НВгО,— сильная одноосновная кислота. В водных растворах HBrOi устойчива до 55%-ной концентрации (6М). Летучесть ее меньше, чем летучесть хлорной кислоты. Бромная разбавленная к1гслота является медленно действующим окислителем. [c.347]

Соли бромной кислоты НВЮ4 — перброматы — получают при окислении броматов в щелочной среде, например, фтором [c.369]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Существование бромной кислоты впервые удалось доказать только в 1968 г. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.369]

Сравнительно недавно (1968) получены соединения брома, в которых его степень окисления равна +7 бромная кислота НВГО4 и ее соли перброматы (КВГО4, NaBr04). Свойства их мало изучены и практического значения они еще не имеют. [c.400]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.471]

Известны кислородные кислоты брома н их соли НВгО — бромно-ватистая кислота и ее соли гипобромнты НВЮз—бромноватая кислота и ее соли броматы НВГО4— бромная кислота и ее солн перброматы. [c.433]

До. гедавнего времени считали, что бром не образует соединений, в которых его степень окисленности равна семи. Однако в 1968 г. путем окисления КВгОз были получены перброматы и соответствующая им бромная кислота HB1O4. Наилучшим окислителем оказался ХеРг [c.371]

До последнего времени химикам было непонятно отсутствие соединений брома с окислительным числом +7 (у хлора и иода подобные соединения известны давно). В настоящее время синтезированы и изучены бромная кислота и ее соли — перброматы (Н157, Н162, Н167). [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология