Перброматы

БРОМНАЯ КИСЛОТА И ПЕРБРОМАТЫ [c.36]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Существование бромной кислоты впервые удалось доказать только в 1968 г. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.369]

Впервые перброматы получили окислением броматов электролизом. Впоследствии стали окислять броматы в щелочной среде фтором [c.152]

КВгО — пербромат калия [c.30]

КВгО — пербромат калия [c.29]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.471]

На основании значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов можно было бы предположить, что такой окислитель, как персульфат калия, способен окислять ВгОз до ВгОГ. Однако этого не происходит, так как активационный барьер между этими степенями окисления очень высок.. Отсюда вытекают трудности синтеза перброматов, которые были преодолены сравнительно недавно. [c.11]

Соли бромной кислоты НВЮ4 — перброматы — получают при окислении броматов в щелочной среде, например, фтором [c.369]

Пербромат-ион—водный р-р метиленового голубого все окси-анионы — р-р KI в 1-10 iV H l [c.68]

Окислением КВгОз могут быть получены перброматы и соответствующая им бромная кислота HBrOi- Наилучшим окислителем является ХеРг [c.491]

Получены перброматы и других щелочных и щелочно-земельных металлов. Перброматы менее реакцнонноспособны, чем перхлораты, Бромная кислота НВгО,— сильная одноосновная кислота. В водных растворах HBrOi устойчива до 55%-ной концентрации (6М). Летучесть ее меньше, чем летучесть хлорной кислоты. Бромная разбавленная к1гслота является медленно действующим окислителем. [c.347]

Перброматы - чрезвычайно сильные окислители (сильнее, чем КМПО4). Кислоту НВг04 и ее соли используют редко. [c.468]

Сравнительно недавно (1968) получены соединения брома, в которых его степень окисления равна +7 бромная кислота НВГО4 и ее соли перброматы (КВГО4, NaBr04). Свойства их мало изучены и практического значения они еще не имеют. [c.400]

Бромит ион ВгОа по опубликованным данным существует в растворе. Предпринимавшиеся на протяжении многих лет попытки приготовить бромную кислоту или какой-либо пербромат оказывались безуспешными, и только недавно появилось сообщение о получении бромной кислоты. [c.212]

ПЕПТИЗАЦИЯ, распад агрегатов частиц в дисперсных сист. процесс, обратный коагуляции. Происходит при повышении т-ры, удалении коагулянтов, введении в дисперсионную среду нек-рых электролитов или ПАВ (пептизаторов). В результате П, возможно полное разрушение пространств, сетки и переход геля в золь. П. используют в хим. и пищ. технологии для получения жидких сист. и.ч порошков и паст. Иногда П. вредна, напр, при водоочистке, осветлении вин. ПЕРБРОМАТЫ, соли бромной к-ты НВгОл. Крист. раал > 250 °С хорошо раств. в воде. Получ. окислением броматов з.11ектрохнМ11Чески нли фтором в щел. среде. Окнсли-гели. [c.429]

Пептолиды 2/34, 35 3/924, 930 Пептоны 1/471 3/1115 Пербензойная кислота 3/319 Пербораты 3/979, 980 4/699 Перброматы 1/611, 613 5/922 [c.675]

При ЭТОМ сначала к водному раствору гидроокиси металла приливают стехиометрическое количество брома, а затем в реакционную смесь пропускают хлор. Смесь кристаллов КЬВгОз и Rb l, выпавшая при охлаждении раствора до 0°С, перекристаллизовывают два-три раза из воды. Достаточно чистые RbBrOs и СзВгОз получают электролизом нагретых до 70° С растворов бромидов рубидия и цезия с использованием в качестве анода платиновой сетки. Перброматы рубидия и цезия неизвестны. [c.141]

Раствор пербромата Na+ на катионите (дауэкс 50X8. кислая форма,, 20—50 меш) переводят в кислоту, причем катионита должно быть столько,, чтобы концентрация кислоты была по крайней мере 0,05 моль/л. Раствор отфильтровывают от смолы на крупнопористом полиэтиленовом нли тефлоновом фильтре, смолу промывают, фильтраты объединяют, нейтрализуют СаСО и упаривают на ротор-испарителе (из стекла) до объема 200 мл. Полученный бромат. концентрация которого предварительно определена, осаждают в тефлоновом стакане в виде AgBr03. добавляя насыщенный раствор AgF так,, чтобы обеспечить избыток 0.1—0,2 моль Agp. [c.367]

Для определения следов пербромат-иона представляет интерес цветная реакция, основанная на образовании ассоциативного комплекса между катионом кристаллическо (го фиолетового и Вг04-ионом, экстрагируемого хлорбензолом. Эта реакция селективна и протекает без помех дан е в присутствии 1000-кратных количеств ВгОз- и Вг "-ионов [3811. [c.37]

Реакции обнаружения пербромат-иона до сих пор пе разраба- [c.48]

В присутствии пербромат-ионов возможно быстро, хотя и не очень точно, определить бромат-ионы, пользуясь их селективным восстановлением KJ в растворе с концентрацией H I 0,33 N, который титруют 0,1 7V раствором NajSjOg сразу же после добавления восстановителя [596]. Титрование длится всего 2 мин., но и за это время Вг04 частично восстанавливается, что учитывается введением поправки —0,4 мл в обш ий расход NajSaOg. Точнее бромат-ионы определяются, если титровать их после перброматов (см. ниже). [c.96]

Аналитическая химия пербромат-ионов пока еще слабо разработана. Имеющиеся методы нацелены да определение BrQg и ВгО -ионов при одновременном присутствии. Один из них [315[ дает возможность анализировать смеси с концентрацией ВгОз не более 0,15 М] Пробу раствора подкисляют НВг до концентрации [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Перброматы: [c.324] [c.347] [c.468] [c.19] [c.191] [c.223] [c.283] [c.33] [c.337] [c.465] [c.357] [c.268] [c.268] [c.81] [c.368] [c.368] [c.369] [c.654] [c.36] [c.37] [c.49] [c.98]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.369 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.204 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.429 ]

Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.429 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.386 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.372 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.359 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.399 , c.402 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.368 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.372 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 , c.468 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.273 , c.283 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология