Окислительное число элементов

Медь, серебро и золото составляют IB группу периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному s-электрону, что характеризует их как металлы. В то же время их предпоследний энергетический уровень, содержаш,ий 18 электронов, недостаточно устойчив. При возбуждении атомов во время реакции, вследствие недостаточной стабильности группировки d предпоследнего энергетического уровня, один из -электронов переходит в подуровень р внешнего энергетического уровня и число непарных (валентных) электронов достигает трех. В результате этого максимальное окислительное число элементов этой группы может достигнуть +3. [c.258]

Постепенному переходу от типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих оксиды. То же наблюдается при рассмотрении изменения свойств оксидов одного и того же элемента в разной степени окисления, как, например, в ряду оксидов марганца [c.60]

Окислительное число элемента в свободном виде или простом веществе равно нулю. [c.16]

Окислительное число элемента в состоянии одноатомного иона в ионном соединении равно электрическому заряду этого иона [c.16]

Определяют окислительные числа элементов по и после реакции [c.69]

Отрицательное окислительное число элемента указывает на то, что он в данном соединении восстановлен, положительное — окислен. Сера в SOj, где она окислена, имеет окислительное число+4, а в ZnS, где она восстановлена, —2. О различии между окислительным числом и валентностью говорят следующие примеры азот в Nj трехвалентен, поскольку здесь его атомы выделили для образования химических связей три электрона, но его окислительное число здесь [c.68]

Реакции обмена протекают между ионами. Они не сопровождаются изменением окислительного числа элементов, входящих в состав реагирующих веществ, например [c.139]

Реакции окисления — восстановления протекают между атомами, молекулами или ионами и сопровождаются изменением окислительного числа элементов, входящих в состав реагирующих веществ, например [c.139]

Элементам группы ванадия свойственны переменные окислительные числа +2, +3, +4 и +5. Наиболее устойчивыми из них являются соединения, в которых окислительные числа элементов +5. Все соединения низших степеней окисления являются восстановителями, легко окисляющимися до окислительного числа +5. Восстановительные свойства этих соединений усиливаются от V к Та. [c.238]

Это однотипность их химических соединений (основное окислительное число элементов - -3), сходство по ряду химических и физических свойств. [c.61]

По числу электронов на наружном уровне атомы этих элементов сходны с атомами щелочных металлов, но этим сходство исчерпывается. Метал 1ы группы меди резко отличаются от щелочных металлов (см. гл. И), что вызывается наличием у их атомов десяти -электронов. -Подуровень, хотя и является заполненным, не может считаться стабильным, так как от него могут отрываться два электрона. Атомы меди, серебра и золота способны терять максимально три электрона. Таким образом, в данном случае максимальное окислительное число элементов - -3 не совпадает с номером группы периодической системы. [c.148]

В отличие от атомов элементов группы меди предпоследний электронный уровень элементов группы цинка является стабильным из подуровня электроны не отрываются. Валентными электронами являются наружные максимальное окислительное число элементов равно 2, но только в возбужденном состоянии.. В нормальном состоянии оба 5-электрона имеют противоположные спины и окислительное [c.159]

Галлий и индий могут давать соединения, в которых они проявляют низшую степень окисления, но они менее устойчивы, чем соединения с высшим окислительным числом элемента. Таллию чаще свойственно окислительное число -Ы, чем +3. [c.170]

Переход (смещение) электронов может быть более или менее значительным (пример 1 и 2). Для того, чтобы не учитывать этого обстоятельства (весьма важного для оценки характера химической связи) и тем самым облегчить составление уравнений ОВР, ввели понятие окислительного числа элемента в молекуле. Оч — условный электрический заряд атома элемента в данной молекуле, который он может приобрести в том случае, если все его связи считать ионными. Таким образом, во всех связях принимается полный переход электронов от менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному. Следовательно, оч водорода в [c.5]

На основании соотношения атомного веса, эквивалента и валентности определить а) атомный вес элемента, если его эквивалент равен 3, а окислительное число 4 б) окислительное число элемента, если его атомный вес 207,21, а эквивалент 51,80 в) эквивалент элемента, если его атомный вес 30,98, а окислительное число 5. [c.38]

Увеличение окислительного числа элемента в результата [c.59]

Часто проводят различие между положительной и отрицательной валентностями при этом металлам приписывают положительные валентности, а неметаллам — отрицательные. Более подробно этот вопрос рассмотрен ниже, в разделе, посвященном ионной валентности и окислительным числам элементов. [c.160]

Назовите окислительные числа элементов в следующих соединениях [c.216]

Прн образовании кислородных соединений рассматриваемые элементы образуют вещества типа ЭОг и ЭО3. В них окислительные числа элемента Э соответственно равны +4 и +6. Например Юа — сер- [c.459]

Согласно общему числу валентных электронов (7), максимальное окислительное число элементов рассматриваемой подгруппы, как и у всех элементов VII группы, равно +7, высший окисел имеет [c.489]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

К окислительно-восстановительным реакциям относятся различные процессы, связанные с изменением степени окисления (окислительного числа) элементов в результате перехода электронов от одних атомов или ионов к другим или в результате оттягивания связующих электронных пар к наиболее электроотрицательному элементу. [c.67]

Эту величину называют также степенью о к л с л е и а я нли окислительным числом элемента. [c.264]

Окислительное число равно виртуальному заряду атома в данном соединении, если считать все сложные вещества построенными из атомных ионов. Виртуальные заряды распределяются между атомами в соединении на основании соотношения их электроотрицательностей. Обозначают окислительные числа элементов в формулах соединений арабскими цифрами со знаком плюс или минус, стоящим перед цифрой (в отличие от знаков зарядов реальных ионов) значение окислительного числа указывают над символом данного элемента в формуле [c.27]

Однако для определения окислительного числа элемента серы в данных соединениях нет нужды учитывать эти различия, а, как мы видим, достаточно определить среднее значение 04. [c.29]

На рис. 17 представлен порядок изменения окислительного числа элементов в окислительно-восстановительных реакциях. [c.67]

Окислительное число кислорода в соединениях равно —2, водорода -fl. Пользуясь этими данными, можно определить окислительное число элементов в соединении. При этом следует учитывать, что алгебраическая сумма окислительных чисел элементов в молекуле равна нулю. В качестве примера определим окислительное [c.68]

С точки зрения представления об окислительном числе восстановитель— это вещество, в котором в результате частичного или полного смещения электронного облака происходит повышение окислительного числа элемента, входящего в его состав окислитель— это вещество, в котором в результате частичного или полного смещения электронного облака происходит понижение окислительного числа элемента, входящего в его состав. [c.70]

На рис. 22 представлен график изменения окислительного числа элементов в окислительно-восстановительных реакциях. Полезно им пользоваться, самостоятельно составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций. [c.72]

Этому постепенному переходу соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих гидроксиды. Такое же соответствие наблюдается при рассмотрении изменения свойств гидроксидов (и оксид-ги.ароксидов) одного и того же элемента с разными окислительными числами. Так, например, в ряду [c.127]

Окислительное число элемента в других соединениях нахо дят на основании значений окислительных чисел других элементов, входящих в состав данного соединения. При этом окислительное число кислорода принимается равным (—2). Исключение составляют пероксиды (—1). надпероксиды (— /г), озонидь —7з), фториды кислорода, например ОРг (+2). Окислительное число водорода принимается +1> за исключением гидридов, в которых оно равно—1. [c.16]

В тех случаях, когда металл образует катионы основных солей одинакового состава, но различной зарядности, перед дефисом римской цифрой в скобках указывается окислительное число элемента, образующего катион, например РеОН+ —гидроксоже-лезо (П)-ион, РеОН + — гидроксожелезо (1И)-ион. [c.36]

В тех случаях, когда один и тот же элемент образует катионы одинакового состава, но различной зарядности, окислительное число элемента, образующего катион, указывается также римской цифрой в скобках перед дефисом, например — оксованадий (1П)-ион, —оксованадий (1У)-ион. [c.36]

С помощью метода электронного балаиса не удается уравнять многие ОВР. Он неудобен для подсчета окислительного числа элементов в перекисных, органических, полисуль-фидных соединениях, в полииодидах, некоторых комплексных веществах и т. д., написание структурных формул которых вызывает значительные затруднения. [c.53]

С кислородом халькогены (S, Se, Те) образуют два ряда оксидов— ЭО2 и ЭО3 оба имеют кислотный характер. Кислоты типа Н ЭОз неустойчивы, проявляют окислительные и восстановительные свойства. Такой же двойственный характер у их солей и оксидов ЭО . Окислительное число элемента в этих соединениях -f 4, а число парноэлектронных связей три, одна из которых донорно-акцепторная (гл. III, 11). Например, в SO2 и в H2SO3 сера имеет три поделенные пары электронов и одну неподеленную. [c.306]

При восстановлении р-элементов к недостроенному р-подуровню внешнего уровня в оболочке атома электроны добавляются до полного укомплектовання подуровня, т. е. до достижения конфигурации р (полнее т-рп , где п — квантовое число внешнего энергетического уровня в оболочке атома элемента). В этом случае окислительное число элемента становится отрицательным за счет добавочных ( сверхштатных ) электронов (см. пример с Аз ). [c.519]

Однако реакционная способность веществ, содержащих одни и те же элементы в одинаковом валентном состоянии, совершенноразличная. Поэтому в химии введено понятие о степени окисления, характеризующей состояние элемента в соединениях. Степень окисления выражается числом частично или полностью смещенных электронов в соединениях от одного атома к другому. Это число названо окислительным числом. В простых веществах отсутствует какое-либо смещение электронов в сторону того или иного атома. Поэтому степень окисления элементов в этом случае равна 0. Степень окисления элемента, от атома которого частично или полностью оттягиваются электроны, считается положительной Степень окисления элемента, к атомам которого электроны притягиваются, считается отрицательной. Легко понять, что в соединениях с ионной связью степень окисления элемента совпадает с зарядом иона. Степень окисления обозначается арабской цифрой со знаком + или — и ставится над символом знак при окислительном числе в отличие от заряда иона ставится перед цифрой. Окислительное число кислорода в большинстве соединений равно —2, водорода в соединениях с большинством неметаллических элементов +1. Пользуясь этими данными, можно-определить окислительное число элементов в указанных выше двух рядах соединений [c.61]

Число смещенных электронов от атома одного элемента к атому другого в данном соединении или совсем перешедших на его внешнюю орбиту есть окислительное число, выражающее степень окисления. В простых веществах отсутствует какое-либо смещение электронов в сторону того или иного атома. Поэтому окислительное число элементов в них равно нулю. При образовании соединений происходит смещение электронов к- более электроотрицательному элементу. Окислительное число элемента считают положительным, если от элемента оттягиваются или уходят электроны, и отрицательным в том случае, когда электроны приближаются или совсем переходят к нему. Легко понять, что окислительное. число в соеди-нени ях с ионной связью совпадает с зарядом иона . [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология