Соединения фтора с кислородом и другими элементами

Подгруппа инертных газов Не, Не, Аг, Кг, Хе, Кп (х и 5 р ). До недавнего времени считали, что атомы инертных газов не образуют с атомами других элементов соединений и принимали для них нулевую валентность. В последнее время (1962 г.) получены соединения ксенона, радона и криптона с фтором, кислородом, в которых они проявляют преимущественную валентность 2, 4 и 6 (подробно см. ниже). [c.84]

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

Кислород более электроотрицателен, чем любой другой элемент, за исключением фтора. Как, пользуясь определением окисления, приведенным в данной главе, объяснить, что соединение кислорода с другими элементами равнозначно окислению этих элементов Если медь окисляется кислородом до Си , какое вещество восстанавливается при этом [c.56]

От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство окислов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме [c.239]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

Неметаллы в соединениях с водородом или металлами отрицательно валентны, а в соединениях с кислородом —положительно валентны. Атомы кислорода и фтора на внешнем слое содержат число электронов, весьма близкое к насыщению (соответственно 6 и 7 — это ns пр - и ns ир -электроны). К тому же и атомные остовы названных элементов содержат лишь по одному устойчивому двухэлектронному слою (заполненный электронами /С-уро-вень). Все это упрочняет связь валентных электронов с ядром. Как результат, кислород и фтор в химических реакциях энергичные акцепторы электронов, даже если они взаимодействуют с другими неметаллами. При этом последние приобретают положительную валентность. Следовательно [c.85]

В соединениях с металлами и водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами она может быть -(-4 и +6. Исключение составляет сам кислород. В соединениях с фтором его степень окисления равна -1-2, в соединениях со всеми другими элементами она отрицательна и равна —2. [c.79]

Фтор энергично взаимодействует со многими сложными веществами, вытесняет кислород из большинства окислов и все остальные галогены пз их солей, отнимает водород от водородных соединений галогенов и других элементов. Так, подобно хлору, фтор отнимает водород от воды вытесняет из нее атомарный кислород, но эта реакция идет еще более энергично, чем при действии на воду хлором. [c.178]

Полимерные соединения состоят в основном из углерода и водорода. Иногда в их составе, кроме того, имеются атомы кислорода, хлора, азота, кремния, фтора и других элементов. [c.10]

В числе возможных заменителей элементарного фтора для ракетного топлива в последние годы уделяют внимание соединениям фтора с другими окислительными элементами — кислородом, азотом и галоидами. Все эти соединения представляют собой очень реакционноспособные газообразные нли легкокипящие вещества. Судя по многочисленным публикациям, некоторые из этих соединений исследуются в качестве компонентов жидкого ракетного топлива. [c.25]

По электроотрицательности азот уступает лишь кислороду и фтору, 1Ю-этому только в связях с атомами О и Р атом N поляризован положительно. Соединения с хлором, бромом и некоторыми другими элементами близки к ковалентным неполярным. В соединениях с остальными элементами азот имеет отрицательный эф ктивный заряд. [c.397]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п. при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода посредством отнятия четвертого металлического электрона. Таким образом, слои графита, состоящие из плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кислорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в которых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторыми металлами струк- [c.192]

Водородная связь может образовываться между молекулами н других веществ, в которых атом водорода соединен с атомом электроотрицательного элемента. (фтора, кислорода, азота). Так, [c.27]

Галогены (С1, Вг, I) имеют степени окисления от Н-7 до —1, различающиеся на две единицы, т.е. +7, +5, +3, +1, —1. Ближайший сосед кислорода — фтор — в соединениях с другими элементами существует только в одной степени окисления —1. [c.26]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высш)то положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VHI группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

Соединения размещены в таблице по типам связей в следующей последовательности. Вначале рассматриваются связи углерод — углерод, далее связи углерода с кислородом, водородом, дейтерием, тритием, фтором, хлором, бромом, иодом, серой и азотом. Затем рассматриваются связи между другими элементами в органических соединениях кислород — кислород, кислород — водород, сера — сера, сера — водород, азот — азот, азот — кислород, азот — водород. В пределах каждого из перечисленных выше типов связей соединения располагаются в порядке, принятом в большинстве современных термодинамических справочных изданий [219, 59], т. е. вначале расположены соединения, содержащие (помимо углерода) кислород, затем водород, затем водород и кислород и т. д. Последовательность рассмотрения элементов, входящих в состав соединений помимо углерода, следующая О, Н, В, Т, Р, С1, Вг, I, 8, К, Ме. [c.63]

Степень окисления атома в молекуле — это формальный (условный) заряд атома данного элемента, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, кроме связей между атомами одного и того же элемента, являются ионными. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, дробной величиной или равной нулю. Последнее значение она принимает в простых веществах. В соединениях ряд элементов проявляет всегда одинаковую степень окисления — щелочные металлы (+1), щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления (+1), а в гидридах металлов она равна (-1). Большинство элементов характеризуется переменной степенью окисления. Расчет значений степени окисления проводят исходя из электронейтральности молекул, зная формулу соединения и степени окисления атомов других элементов. Электронейтральность молекул предполагает равенство нулю суммы степеней окисления атомов элементов с учетом состава молекул. Принимая это во внимание, определим степень окисления хлора в хлорате калия КСЮд. В соответствии с вышеизложенным степени окисления атомов двух элементов в хлорате К — (+1) и О — (-2). Три атома кислорода в соли дают в сумме заряд (-6). Атом калия компенсирует один отрицательный заряд. Ясно, что остальные пять отрицательных зарядов должен компенсировать хлор. Это означает, что степень окисления хлора в хлорате равна (+5). [c.163]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства азота и его важнейших соединений с кислородом, водородом, фтором и серой. Соединения азота с другими элементами рассматриваются в главах XV и XXI—XXVI. [c.345]

Для элементов подгруппы кислорода характерны заполненность внутренних электронных оболочек и s jO -распределенио внешних электронов. В соответствии с принципом Паули и энергией электронов на s- и р-обо-лочках кислород в своих соединениях всегда двухвалентен. Другие элементы в соединениях с водородом и металлами тоже двухвалентны, а в соединениях с кислородом и фтором могут иметь состояние максимальной валентности, равной 6. Наряду с этим для элементов, начиная с серы, становится все более характерным образование соединений в четырехвалептном состоянии. Полоний обычно бывает четырех- или пятивалентным. [c.201]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Оксиды и гидроксиды. р-Элементы с кислородом образуют оксиды с ковалентной связью (В2О3, Р2О3, РоОб, 5102). Все оксиды — соединения, состоящие только из атомов кислорода и какого-нибудь другого элемента. Единственное исключение составляет соединение РаО его правильнее называть фторид кислорода, а не оксид фтора. Объяснение можно нолучить, если обратиться к значениям электроотрицательности элементов. [c.121]

Шую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключением являются металлы подгруппы меди, кислород, фтор, бром, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении химических уравнений окислительно-вос- [c.72]

В халькогенидах, т. е. их соединениях с электроположительными элементами, а также в соединениях с водородом халькогены проявляют степень окисления —2. В соединениях с кислородом и другими неметаллами сера, селен и теллур могут иметь степень окисления -f4 или -f6. Кислород, уступающий фтору по электроотрицательности, имеет во фториде кислорода OFj степень окисления - -2, в пероксидах —1, в остальных соединениях —2. [c.372]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]

Для определения азота, серы и галогенов (кроме фтора) проводят мниерализацню вещества. Этот метод позволяет определить и большинство других элементов, находящихся в органических соединениях (за исключением углерода, водорода и кислорода). В присутствии серы, а иногда и без нее (иапример, в нитросое-динеииях) бывает неудачным определение азота. В таких случаях образец вещества нагревают с оксидом кальция и цинком, а выделяющийся аммиак распознают по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумажки. Однако для такого определения требуется довольно сложная установка. [c.64]

Каковы же особенности углерода, позволяющие ему образовывать столь большое число соединений Атомы углерода могут соединяться друг с другом так, как не могут соединяться атомы никакого другого элемента. Атомы углерода могут образовывать цепи из тысяч атомов или кольца любого размера цепи и кольца могут иметь разветвления и перекрестные связи. Углеродные атомы, участвующие в образовании этих цепей и колец, могут быть связаны с другими атомами, в основном с водородом, а также с фтором, хлором, бромом, иодом, кислородом, азотом, серой, фосфором и многими другими (б качестве примеров можно привести целлюлозу, стр. 978, хлорофилл, стр. 1015, и окси-тоцин, стр. 1047). [c.10]

Наивысший известный фторид кислорода — ОРг, а сера, селен и теллур образуют гексафториды. Действием электрического разряда на смеси Ог—Рг при низких температурах получен 04р2 наряду с ОаРа, но единственные фториды, содержащие связи 5—5, 5е—5е или Те—Те, — это ЗгРг, ЗгРю и ТегРю- Как н во многих других случаях, эти три элемента проявляют свою высшую валентность в соединениях с фтором, и фтор — это единственный элемент, с которым сера образует шесть связей. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология