Кислота бромноватая

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Бром образует несколько кислородных соединений. Из них отметим НВгО — бромноватистую и НВгОз — бромноватую кислоты. Эти кнслоты дают ряд солей. Бром в них соответственно +1-и +5-валентен. Хотя атом брома во внешнем слое содержит 7 электронов, соединения положительно семивалентного брома в настоящее время неизвестны. [c.526]

Бромноватая кислота НВгОз 1 Н С С 1 он [c.80]

Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

Бромистоводородная кислота Бромноватая кислота [c.160]

В случае избытка хлорной воды окраска раствора оказывается светлее из-за образования бромноватой кислоты при взаимодействии хлора с бромной водой [c.291]

Хлорноватая, бромноватая и йодноватая кислоты могут быть получены обменным взаимодействием их бариевых солей с разбавленной серной кислотой, например [c.148]

Хлорноватая и бромноватая кислоты представляют собой сильные электролиты. Для йодноватой кислоты приводится константа диссоциации /(=1,6-10 при 25°С. [c.148]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Формально эти реакции описываются простой суммарной схемой гомогенного каталитического процесса восстановления бромноватой кислоты до бромноватистой органическим восстановителем О [c.386]

Бромноватую (НВгОз) и йодноватую (НЮз) кислоты можно получить путем окисления бромной или йодной воды хлором [c.491]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на НСЮз, а окислительные и кислотные свойства НЮз выражены значительно слабее. [c.491]

При нагревании с обратным холодильником бромбензола с 10-кратным по весу количеством серной кислоты [168] получается сложная смесь продуктов реакции, состоящая из 3,5-дибромбензол-сульфокислоты, двух изомерных бромбензолдисульфокислот, л-ди-бромбензола, 1,2,4,5-тетрабромбензола и гексабромбензола. Образование этих соединений может быть объяснено окислением части бромбензола с выделением свободного брома и бромновати-стой кислоты и бромированием ими просульфированных и непро-сульфированных соединений. Присутствие 3,5-дибромбензолсуль-фокислоты заставляет предполагать протекание следующих реакций [c.27]

Бромноватую и йодноватую кислоты получают также окислением брома или соответственно иода хлорной водой [c.148]

Закончить уравнения реакций получения хлорноватой, бромноватой и йодноватой кислот [c.281]

Одной из экспериментально изученных Шиловым самоиндуктивных реакций является окисление мышьяковистой кислоты бромноватой. Как было установлено, реакция НВгОзЧ-АзгОз ускоряется бромистоводородной кислотой в отсутствие НВг и в слабокислых растворах реакция вообще не идет. При большей концентрации ионов Н+ реакция начинается самопроизвольно, но имеет отчетливый индукционный период. В этом начальном периоде зарождения реакции идет образование некоторого количества НВг [c.364]

Окисление серной кислотой применимо лишь для сравнительно легко окисляющихся кремнийорганических соединений, например алкокси- или ароксисиланов и алкоксигалогенсиланов. Такие соединения, как тетраэтилсилан и тетрафенилсилан, не окисляются до 5102 , а дифенилдиметилсилан не окисляется до 5102 даже при прибавлении к серной кислоте бромноватой или азотной кислот 5. [c.154]

Сопряженные реакции возможны только в том случае, если промежуточные вещества первой реакции фактически являются исходными для второй, вступая во взаимодействия с акцептором. Промежуточное вещество служит связующим звеном между первичным и вторичным процессами и обусловливает течение обоих. Например, бромноватая кислота НВгОз непосредственно окисляет Нг80з, но не окисляет НзАзОэ. Если же взять смесь сернистой и мышьяковистой кислот, то бромноватая кислота будет окислять обе кислоты. Это можно объяснить, если рассматривать реакцию окисления сернистой кислоты по [c.190]

Интересной в этом отношении является изученная Шиловым самопроизвольная реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой. Чтобы реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой была возможна, необходимо присутствие в системе бромистого водорода. При иод-кисленпи смеси КВрОз и АзгОз слабой кислотой реакция практически не идет. Только при большой концентрации водородных ионов оказывается возможным образование бромистого водорода по реакции [c.192]

Вначале образуется очень немного бромистого водорода, но затем реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой идет с самоускоренпем под влиянием возрастающего количества НВг. Если в самом начале процесса скорость реакции очень мала, то скорость эта постепенно возрастает и достигает максимума, когда половина всей бромноватой кислоты оказывается восстановленной. [c.192]

Так как медленная реакция (б) бимолекулярна, скорость ее пропорциональна произведению концентраций бромистого водорода н бромноватой кислоты. Эта реакция определяет скорость процесса окисления трехокиси мьшгьяка и, следовательно, кинетическое уравнение этого процесса. Поэтому можно иапнсать, что [c.193]

В свободном виде хлорноватая и бромноватая кислоты НСЮз и НВгОз нестабильны, НСЮз диспропорционирует на СЮа и нею,,, НВгОз разлагается на Н2О, Вгг и О2. Лишь йодноватая кислота НЮз — устойчивое (кристаллическое) соединение, разла-гакицееся при нагревании с образованием йодноватого ангидрида I2O5 и Н2О (для НСЮз и НВгОз ангидриды не известны). [c.480]

Все кислородные кислоты галогенов представляют собой сильные окислители. Их окислительные потенциалы зависят от pH, что показано на примерах хлорноватистой и бромновати-стой кислот на рис. В.28, а и б. Сила окислительного действия возрастает с увеличением относительной доли недиссоциировэнной кислоты, т. е. с ростом концентрации протонов (разд. [c.506]

Колебательные реакции были открыты Б. П. Белоусовым в 1951 г. при изучении каталитического окисления малоновой кислоты СН2(СООН)2 бромноватой кислотой НВгОз. Автокатализатором в реакции выступает НВГО2. [c.314]

Дальнейшие работы Н, А. Шилова по сопряженным реакциям окисления конкретизировали роль промежуточных реакций (стадий) в химических превращениях. К ним относятся такие реакции, когда протекание одной из них возможно только при участии другой реакции. Например, бромноватая кислота НВгОи с мышьяковистой кислотой НзАзОз непосредственно не взаимодействует. Если же в систему добавить сернистой кислоты, процесс тут же начинается. Эго можно объяснить тем, что при взаимодействии НаЗО и НВгО образуется более активное промежуточное соединение НВгОа или НВгО, которое способно окислять НДзОз [c.175]

Кислоты НГО3 хлорноватая H IO3, бромноватая НВгОз и йодноватая HIO3. Соли данных кислот — соответственно хлораты (КСЮз), броматы (КВгОз) и иодаты (КЮз). Устойчивость кислот в ряду НСЮз—НВгОз—НЮз возрастает, НСЮз и НВгОз в свободном состоянии неустойчивы [c.345]

Выполнение. В цилиндр налить разбавленный раствор бромида калия и постепенно добавлять маленькими порциями хлорную воду. Окраска раствора в цилиндре становится сперва желтой, затем оранжевой — выделяется бром. Следует избегать избытка хлорной воды, так как бром может окислиться в бромноватую кислоту, и раствор снова станет бесцветным. Прилив в цилиндр ССЦ, закрыть его пробкой, сильно встряхнуть. Когда жидкость отстоится, видно, что окраска растворителя ярко-оранжевая. В другие два цилиндра налить разбавленный раствор иодида калия и добавлять в одии цилиндр хлорную воду (понемногу), в другой — бромную воду. Растворы в цилиндрах окрашиваются в желтый цвет, который постепенно темнеет по мере добавления хлорной или бромной воды. Не приливать избытка хлорной воды Добавление органического растворителя и взбалтывание жидкости в цнлиидре позволяет экстрагировать выделившийся иод. Слой растворителя окрасится в фиолетовый цвет. [c.100]

Особенностью этих реакций является то, что они протекают с разной скоростью. При одной и той же температуре скорость реакции возрастает от хлора к брому и иоду. Образующиеся соли Na lOa, ЫаВгОз и NalOa называются соответственно хлоратом, броматом и иодатом натрия, а соответствующие им кислоты — хлорноватой, бромноватой и йодноватой. [c.151]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Бромноватая кислота НВгОд малоустойчива, существует только в водном растворе, разлагается при 100° С, водный раствор бесцветен. НВгОз — одноосновная сильная кислота. По степени диссоциации она близка к НСЮд. Окислительные ее свойства очень близки к подобным же свойствам хлорноватой кислоты она окисляет 502, 28, НВг и др. [c.610]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.368 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.455 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.243 , c.248 , c.404 , c.415 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.471 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.16 ]

Химия (1978) -- [ c.212 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.471 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.25 , c.277 , c.282 , c.535 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.187 , c.292 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.207 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.30 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.509 ]

Общая химия (1968) -- [ c.359 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.129 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология