Энергетические свойства растворов

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

При описании энергетических свойств растворов пользуются [c.174]

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ [c.612]

Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое — газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов Электропроводность растворов и числа переноса Вязкость растворов Поверхностное натяжение растворов Показатели преломления растворов Электродные процессы [c.14]

Энергетические свойства растворов [c.800]

Динамическое понимание раствора как системы, находящейся в состоянии непрерывного изменения, распада и становления, привело к сознанию необходимости изучать зависимость свойств растворов от температуры. Плодотворность этого сделалась особенно ясной в наши дни температурные коэффициенты энергетических свойств растворов гораздо ярче характеризуют их структуру, чем изотермические величины. [c.15]

Атермальные растворы можно рассматривать как такие идеальные по своим энергетическим свойствам растворы, которые не подчиняются закону Рауля вследствие значительного различия в величинах молекул компонентов и вытекающего отсюда значительного различия [c.239]

Атермальные растворы можно рассматривать как такие идеальные по своим энергетическим свойствам растворы, которые не подчиняются закону Рауля вследствие значительного различия в величинах молекул компонентов и вытекающего отсюда значительного различия в молекулярных объемах. Как показывает молекулярно-статистический анализ, закон Рауля может соблюдаться при любых концентрациях и при условии равенства нулю теплоты смешения жидких компонентов только в тех случаях, когда мольные объемы компонентов близки между собой. Увеличение различия между мольными объемами приводит к отрицательным отклонениям от закона Рауля, т. е. к положительным избыточным энтропиям смешения [см. уравнения (VII, 55) и (VII, 56)]. [c.239]

Энергетические свойства растворов см. т. III. [c.741]

Энергетические свойства растворов (теплоемкости и теплоты растворения) [c.911]

При описании энергетически свойств растворов пользуются парциальной энергией Гиббса С,- компонента г [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология