Теплота смешения воды и жидкой

Жидкий ННз смешивается с раствором, выделяется дифференциальная теплота смешения ( дб. )а5, которую необходимо отводить охлаждающей водой (или другим источником). [c.47]

Уравнения рабочих линий при подаче питания в виде холодной жидко-сти (при 25 °С). Энтальпия исходной смеси при температуре кипения определена в Примере 9 (1 = 3210 кДж/кмоль). При 25 С (стандартное состояние) она равна теплоте смешения ацетона и воды (—540 кДж/кмоль). Теплоты испарения ацетона и воды при 67,4 С (температура кипеиия исходной смеси) равны, соответственно 29 600 и 42 200 кДж/кмоль. Следовательно, теп- [c.62]

Экспериментальная задача. Требуется определить теплоту смешения двух жидких веществ, взятых в эквимольном соотношении. Предлагается исследовать следующие четыре смеси хлороформ — ацетон, метанол — ацетон, метанол — гексан, метанол — вода. Эксперимент заключается в измерении температуры смеси в момент ее приготовления из заданных количеств веществ. [c.232]

Таблица 56 Теплота смешения воды и жидкой трехокиси серы

XV-15. Теплота смешения воды с жидким 50з [c.401]

Если внесение в двух- или многокомпонентный раствор, содержащий Ла моль вещества 2, Пз моль чистого или растворенного в воде вещества 3 не сопровождается химическими реакциями с образованием новых твердой, газообразной, жидкой фаз, а иногда и устойчивого растворенного соединения, то теплоту смешения можно вычислить по двум схемам расчета. [c.81]

О, а в случае частично смешивающихся между собой веществ теплота растворения обычно невелика. Поэтому практически изотермы жидких смесей с водой для веществ, используемых при дистилляции с водяным паром, представляются прямыми. Только в случае значительного взаимного растворения компонентов надо учитывать криволинейность изотермы. Для паровой фазы теплота смешения очень мала, и только ири весьма высоких давлениях необходимо учитывать ее влияние на общую энтальпию смеси. [c.69]

ПРИЛОЖЕНИЕ V ТЕПЛОТА СМЕШЕНИЯ ЖИДКОГО СЕРНОГО АНГИДРИДА С ВОДОЙ [c.343]

По Портеру теплота смешения жидкого серного ангидрида с водой определяется уравнением [c.149]

ТЕПЛОТА СМЕШЕНИЯ ЖИДКОГО СЕРНОГО АНГИДРИДА С ВОДОЙ [c.343]

РИС, 5. Интегральные теплоты смешения серной кислоты, жидкого и газообразного триоксида серы с водой. [c.19]

В отходах этих групп может содержаться вода. В состав негорючих отходов входят также неорганические соли, галогены, соединения азота, серы и фосфора. Теплота сгорания горючих отходов составляет 11 600—18 600 кДж/кг. Диапазон приведенных значений зависит от различных факторов, таких, как летучесть отходов, смешение с воздухом, применение распыления (для жидких отходов), а также от физического состояния отходов (жидкое, твердое или газообразное). Для поддержания процесса горения отходов без дополнительного топлива адиабатическая температура в печи сжигания должна быть в пределах 1095—1205 °С. [c.138]

Среднее.. . 642,6 Средняя величина, полученная при простом смешении вышеуказанных веществ без применения калориметра, равна 628,9. Эту величину следует считать преуменьшенной, так как взаимодействие в данном случае шло медленнее по сравнению с тем, когда все вещества находились в жидком состоянии. Кроме того, повышение температуры жидкости было гораздо более значительно, чем в калориметре. Эти два одновременно действующие фактора ведут к уменьшению окончательного числа. Принимая среднюю величину результатов этих последних опытов равной 642,6, можно спросить, откуда получилось такое большое число, тогда как все другие основания давали результат, близкий к 600. Для этого могут быть две причины 1) два атома воды, присоединяясь к сульфату, должны выделять теплоту, иначе это не было бы химическое соединение 2) этот результат можно приписать затвердеванию серной кислоты [c.30]

Теплосодержание или объем раствора (так же как и другие термодинамические свойства) не являются суммой теплосодержаний или объемов отдельных компонентов, взятых до смешения. Аддитивность всех термодинамических свойств наблюдается только в идеальных растворах (стр. 93). В реальных же растворах, даже в том случае, когда оба компонента находятся в жидком агрегатном состоянии, при смешении наблюдается поглощение или выделение теплоты. В результате этого теплосодержание системы увеличивается или уменьшается. Хорошо известно, что при смешении двух жидкостей может наблюдаться сжатие или расширение. Исключительно интересными являются работы Д. И. Менделеева по изучению сжатия системы этиловый спирт—вода. Поскольку тепло Содержание (объем) раствора отличается от суммы теплосодержаний (объемов) компонентов до смешения, теплосодержание (объем) каждого компонента в растворе должно быть отличным от теплосодержания (объема) этого же компонента в чистом виде. Для оценки термодинамических функций компонентов в растворе применяются так называемые парциальные величины [c.84]

В это же время продвинулось вперед как исследование, так и совершенствование второго метода охлаждения - посредством смешения (растворения). Существенную роль сыграло здесь наблюдение Р. Бойля, сделанное при изучении охлаждающих смесей. Он заметил, что не всякие соли годятся для приготовления охлаждающих смесей на основе водяного льда. Соли, препятствующие быстрому таянию льда, не давали эффективного охлаждения. Наоборот, те соли, которые способствовали его таянию и растворялись в получающейся воде, давали эффективное охлаждение. Эти результаты содержались среди прочих важных сведений в его докладе Лондонскому Королевскому обществу в 1682 г. Новые опыты и наблюдения над холодом или экспериментальная история холода . Что, по существу, означало выражение способствовала таянию Очевидно, что лед таял тем быстрее, чем лучше данная соль или другое вещество растворялись в воде. Переход соли в раствор понижал температуру его затвердевания поэтому раствор оставался жидким и при понижении температуры. Соль могла растворяться и дальше по мере таяния льда. При этом тепло забиралось на "скрытую теплоту плавления льда и поглощалось водой. Низкая температура поддерживалась до тех пор, пока не таял весь лед. Р. Бойль использовал большое число охлаждающих смесей льда с различными Солями и кислотами и установил их свойства. [c.35]

Б. Теплота смешения воды и жидкой трсхокиси сери прп 30" [c.551]

Энтальпией, или теплотой смешения, называют изменение энтальпии при смешении двух жидкостей, отнесенное к 1 молю образовавшегося раствора, а также изменение энтальпии при смешении двух жидких растворов, отнесенное к 1 молю одного из компонентов. Если, например, Аао1//инт( Н,20) — интегральная энтальпия растворения 1 моля жидкого вещества в п молях воды, то энтальпия смешения Ат/.гЯ (пНаО), очевидно, будет равна [c.65]

Выделение теплоты за счет абсорбции SO3. В моногидратном абсорбере поглощается 7120 кг SO3. Допускаем, что поглощение происходит при 60 °С. При смешении воды и жидкой трехокиси серы с образованием 98%-ной H2SO4 выделяется 101,4 кДж/моль SOa (24,2 ккал/моль) [1, с. 456, табл. IX]. Кроме того, необходимо учесть теплоту конденсации SO3, равную 481,85 кДж/кг. Количество теплоты, выделяющейся при абсорбции [c.88]

На рис. 5 представлены кривые изменения при 25 °С тепловых эффектов в расчете на 1 кг Н2504 теплоты смешения жидкой Н2504 с водой и ), теплоты смешения жидкого 50з с водой (теплоты образования растворов серной кислоты и олеума из жидкого ЗОз и воды) — Уг теплоты смешения газообразного 80з с водой (теплоты образования растворов серной кислоты и олеума из газооб-)азного 50з и воды) — (7з. [c.19]

Теплота смешения жидких азота и кислорода весьма мала, и ею пренебрегают. Теплоты растворения воды, диметиламина и метилендиметилгидразина в несимметричном диметилгидразине неизвестны, однако можно полагать, что они невелики. Теплота растворения весьма малого количества воды в жидком аммиаке неизвестна и в Справочнике не учитывается однако она может иметь заметную величину. Теплоты растворения углеводородов при образовании керосина малы они учтены в экспериментальном значении теплоты сгорания. [c.16]

В табл. Х (см. приложение) теплота смешения жидкой трехокиси серы с водой для 20%-ного олеума при 1. )° равна ] 240 ккал1кг Н О. Общая теплота смешения составит [c.509]

При сернокислотном разложении природного фосфатного сырья [основной компонент-апатит Са1оРа(Р04)в], сопровождающемся кристаллизацией дигидрата (гипса) или полугидрата сульфата кальция, в процесс вводят серную кислоту, фосфатное сырье и воду, а выводят продукционную экстракционную фосфорную кислоту ЭФК (30—48% РаОв), влажный фосфогипс и водяной пар с малым (при работе с ва-куум-испарительной установкой) или с большим (при воздушном охлаждении от реакционной суспензии в экстракторе) содержанием воздуха. Фосфогипс, состоящий из дигидрата или полугидрата сульфата кальция, содержит 18—40% воды, остальное — дигидрат или полугидрат сульфата кальция. В экстракторе выделяется значительное количество теплоты, которое отводится преимущественно путем испарения воды при воздушном охлаждении и в вакуум-испарителях экстракционных систем. Источники теплоты — экзотермические процессы разложения фосфата, смешения серной кислоты с жидкой фазой (фосфорной кислотой) фосфорнокислотной суспензии сульфата кальция, кристаллизации сульфата кальция [77, 109]. [c.71]

Эти мазуты используются также в двигателях внутреннего сгорания и газовых турбинах. Мазут Ф5 получают смешением продуктов перегонки сернистых нефтей 60—70% мазута и 30—40% газойлевых фракций. Мазут Ф12 получают смешением продуктов переработки малосернистых нефтей 60—70% мазута прямой перегонки, 10—12% газолинейных фракций и 20—30% крекинг-остатка. Мазуты флотские по сравнению с другими сортами котельного жидкого топлива имеют повышенное качество в них меньше содержится механических примесей и воды они обладают более высокой теплотой сгорания. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология