Эбуллиоскопическая константа

Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86°, эбуллиоскопическая константа воды 0,516° давление пара воды при 298 К равно 3168 Па. [c.194]

Температура кипения бензола 353,36 К. Его молярная теплота испарения при температуре кипения 30 795 Дж/моль. Определите эбуллиоскопическую константу бензола. [c.192]

Эбуллиоскопическая константа вычисляется по формуле [c.105]

Температура кипения раствора, содержащего 5,7 г салициловой кислоты СуН О в 125 г спирта, равна 78,4° С. Температура кипения чистого спирта 78,0°С, Вычислить эбуллиоскопическую константу спирта. [c.60]

Таблица 11.8 Крио- и эбуллиоскопические константы некоторых веществ

Эбуллиоскопическая константа. ....... 1 град 10" X град - ИРХ 1 [c.483]

Таблица 23. Криоскопические и эбуллиоскопические константы некоторых растворителей

Решение. Эбуллиоскопическую константу вычисляем по уравнению (XI И.6) [c.197]

Эбуллиоскопическая константа для воды найдена равной 0,516". Это значит, что все моляльные водные растворы неэлектролитов (глюкозы, свекловичного сахара, глицерина, мочевины и т. д.) будут закипать при температуре, на 0,516° более высокой, чем чистая вода. Другими словами, точка кипения всех моляльных водных растворов неэлектролитов будет лежать при 100 + 0,516 = 100,516°. [c.184]

Пример. Понижение температуры кипения раствора, содержащего 0,217 г серы в 19,18 г сероуглерода относительно Гкип 82 равно 0,104 К. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода равна 2,37. [c.468]

Эбуллиоскопическая константа сероуглерода равна 2,37. Пусть навеска серы взята с точностью 0,0002 г (аналитические весы), а сероуглерода с точностью 0,05 г (технические весы) и температура кипения определена с точностью 0,002° (термометр Бекмана). Следовательно, [c.456]

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

Напомним, что математическое выражение второго закона Рауля в случае изменения температуры кипения растворов будет совершенно аналогично уравнению (111,25), только вместо криоскопи-ческон постоянной К) берут эбуллиоскопическую константу ( ) [c.105]

Криоскопические и эбуллиоскопические константы ряда растворителей приведены в табл. 3.6. [c.139]

Эбуллиоскопическая константа — величина, показывающая, на сколько градусов раствор, состоящий из 1 моля неэлектролита и 1000 г данного растворителя, закипает выше, чем чистый растворитель. [c.184]

Следовательно, эбуллиоскопическая константа, как и криоскопическая, не зависит от природы растворенного неэлектролита она также характеризует собой растворитель, а не растворенное вещество. [c.184]

Таблица 7.3. Криоскопические и эбуллиоскопические константы для некоторых веществ

На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворепного вещества А7 з=Л крС, где АТя — понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю с — моляльная концентрация раствора (1 моль в 1000 г растворителя) Кнр—криоскопическая константа. Или АТк = К ,с, где К ,—эбуллиоскопическая константа АГк—приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю с —моляльная концентрация. [c.23]

Физический смысл эбуллиоскопической константы станет ясным, если принять ла=1. Тогда /Сэ=А7 кип, т. е. эбуллиоскопическая константа равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора. Однако следует оговориться, что для таких концентрированных растворов (содержащих 1 моль на1 кг растворителя) выведенные уравнения неприменимы и величина Кэ является экстраполяционной константой, т. е. определяется экспериментально для разбавленных растворов, а результаты пересчитываются на 1 моль растворенного вещества. [c.251]

Если моляльная концентрация равна единице (1 моль на 1 кг растворителя), то повышение температуры лГк п равно эбуллиоскопической константе Кк,ш, которую называют также молекулярное повышение температуры кипения. [c.183]

Значения криоскопических и эбуллиоскопических констант для некоторых веществ приведены в табл. 7.3. [c.183]

Аналогично можно установить связь осмотического давления с повышением температуры кипения и эбуллиоскопической константой. [c.181]

Температура кипения чистогоСЗз 319,2 К- Раствор, содержащий 0,217 10 кг серы в 1,918 10 кг СЗг, кипит при 319,304 К. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода 2,37". Определите количество атомив, кагорое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглерод , если атомная масса серы 32. [c.193]

Раствор 28,5 г С12Н22О11 в 250 г воды кипит при температуре 100,172°. Вычислить эбуллиоскопическую константу воды. [c.109]

Коэффициенты пропорциональности feg и называют соответственно криоскопической и эбуллиоскопической константами. Их значения для некоторых растворителей приведены ниже. [c.164]

Определите температуру кипения раствора 10 г меди в 1000 г ртути. Для чистой ртути Гк = 630 К, эбуллиоскопическая константа Книп= 11,4°. [c.207]

По аналогии с криоскопической константой вводится понятие эбуллиоскопической константы (/Сэ) [c.184]

Криосконическая и эбуллиоскопическая константы зависят только от химической природы растворителя и не заннсят от природы растворенного вещества. Величины этих констант для разных растворителей, а также температуры кристаллизации и кипения последних приведены в табл. 12. [c.149]

Что называют криоскопической и эбуллиоскопической константами Зависят ли они от природы растворенного вещества и природы растворителя [c.198]

Значения величин А/кип и Аг зам пропорциональны мо-ляльности раствора. Одномоляльиые растворы различных веществ (неэлектролитов) характеризуются определенными для данного растворителя значениями повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения одномо-ляльного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя кип, а понижение температуры замерзания — криоскопической константой растворителя [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология