Равновесие между раствором и твердой

Твердое вещество не может беспредельно растворяться в жидкостях по достижении некоторой концентрации, вполне определенной при данных температуре и давлении, твердое вещество перестает растворяться. Устанавливается равновесие между раствором и твердым веществом. Раствор, находящийся в равновесии с твердым веществом, называется насыщенным раствором, а его концентрация—растворимостью твердого вещества. [c.229]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ РАСТВОРОМ И ТВЕРДОЙ ФАЗОЙ [c.158]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, растворы неэлектролитов должны вести себя как идеальные, а коэффициенты активности неэлектролитов должны быть равными единице нри любом значении ионной силы. Экспериментально показано, что коэффициенты активности неэлектролитов в растворах меньше отклоняются от единицы, чем коэффициенты активности электролитов. Однако очевидно, что если добавление электролита оказывает высаливающее действие , то коэффициент активности неэлектролита должен возрастать с увеличением ионной силы раствора. Допустим, что 5ц, — растворимость неэлектролита в воде, больше — его растворимости в растворе соли. В обоих случаях при наличии насыщенного раствора должно существовать равновесие между раствором и твердым веществом отсюда следует, что активности неэлектролита в этих двух растворах равны. Следовательно [c.26]

Криоскопическая формула. Криоскопическую формулу (XIV.4) можно получить также из уравнения Клапейрона—Клаузиуса. Однако существуют и другие способы вывода. Используем для решения задачи метод, основанный на рассмотрении равновесия между раствором и твердой фазой при температуре замерзания раствора. Для упрощения допустим, что растворенное вещество нелетуче и что при температуре замерзания выделяются кристаллы чистого растворителя (точки А, А", см. рис. 72). [c.214]

Первая фаза — жидкая. Свежий растворитель поступает в экстрактор с наиболее бедной выщелачиваемым веществом фазой, проходит все загруженные экстракторы, постепенно обогащается и выходит из только что загруженного экстрактора. Вторая фаза — твердая. В ее порах содержится неподвижная жидкость. Если удастся определить содержание этой жидкости и ее состав, то можно будет составить диаграмму равновесия (рис. У1-76). Состав такой твердой фазы представляет кривая РО, а составы растворов, находящихся в равновесии с нею, — отрезок СМ. Точка N характеризует состав насыщенного раствора. В порах содержится одинаковый с равновесным раствор, поэтому хорды, указывающие равновесие между раствором и твердой фазой, являются продолжением луча, проведенного из точки А между РС и МС. [c.532]

Для равновесия между раствором и твердым растворителем при температуре Т и давлении р можно записать [c.135]

Основные успехи разделения биополимеров в гетерогенных системах достигнуты при использовании равновесия между раствором и твердой фазой. Одними из наиболее ранних приемов, сохранивших свое значение и до настоящего времени, являются методы осаждения и кристаллизации. Еще большее значение в настоящее время играют процессы сорбции и их динамическая модификация — процессы хроматографии. Одноактная сорбция белков на окислах металлов и других минеральных сорбентах служит для очистки белков и ферментов уже несколько десятилетий. К этим процессам присоединилась избирательная сорбция белков ионообменными смолами. Одним из наиболее значительных достижений современной физической химии в области фракционирования сложных смесей веществ, в частности белков, нуклеиновых кислот, полипептидов, аминокислот и нуклеотидов, явилась хроматография, особенно в виде ее ионообменной модификации и гельфильтрации на сефадексах. [c.7]

При равновесии между раствором и твердым веществом, т. е. для насыщенных растворов, химический потенциал твердого вещества равен его химическому потенциалу в растворе [c.103]

Теоретическую интерпретацию поведения твердых осадочных ион-селективных электродов удобнее всего провести, выбрав в качестве модели электрод с мембраной из галогенида серебра. Рассмотрим гомогенный или гетерогенный ион-селективный электрод в растворе, содержащем обменивающиеся с мембраной ионы в отсутствие внещнего тока. Равновесие между раствором и твердой фазой (мембраной) достигается в том случае, когда разность электрохимических потенциалов сольватированного иона в растворе и иона в решетке твердой фазы равна нулю [29]. Если электрохимический потенциал иона / в растворе равен [c.13]

Если произведение концентраций ионов меньше значений ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором—только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше величины ПР, и прекращается, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой, [c.136]

Понижение концентрации ионов Ag приводит к нарушению равновесия между раствором и твердой фазой, т.е. к растворению осадка. [c.87]

Под растворимостью одного вещества в другом понимают концентрацию растворенного вещества при равновесии между раствором и твердой фазой [c.40]

В главе III было показано, что для однокомпонентных систем ниже точки плавления давление пара твердого вещества меньше, чем жидкого (переохлажденного). Выше точки плавления (если твердое вещество можно было бы перегреть выше точки плавления) положение обратное, т. е. давление пара твердого вещества было бы больше давления пара жидкости. То н е самое будет происходить в случае равновесия между раствором и твердым веществом. [c.116]

В этой главе мы ограничимся изложением основных результатов, достигнутых теорией неидеальных низкомолекулярных растворов неэлектролитов. Будут рассмотрены в основном те выводы теории, которые относятся к раствору, как однофазной системе. Вопросы, касающиеся равновесия между двумя несмешивающимися растворами (теория расслаивания растворов), равновесия между раствором и твердой фазой (растворимость) и равновесия между раствором и паром (давление насыщенного пара), будут изложены в главе XI. [c.312]

Под растворимостью одного вещества в другом понимают концентрацию растворенного вещества, имеющую место при равновесии между раствором и твердой фазой растворенного при данных температуре и давлении. Общей теории, способной предсказать растворимость, пока не существует, и на практике приходится пользоваться справочными таблицами, в которых приведены данные по растворимости различных веществ в воде и других растворителях. [c.519]

На существование кристаллогидрата указывает не только наличие явного максимума на кривой растворимости, но и простой излом кривой (рис. 5). Такой излом имеет место, когда кристаллогидрат нестойкий и полностью разлагается ниже температуры, соответствующей максимуму. Такие изломы характерны и для полиморфных превращений. Точка J является точкой перехода одной кристаллической формы в другую, в данном случае гидратной в безводную. Выше температуры, соответствующей точке перехода, кристаллогидрат существовать не может, поэтому равновесие между раствором и твердым кристаллогидратом характеризуется кривой Л/ выше этой температуры имеем кривую JD равновесия раствора с безводной солью. Кривая JD как бы передвинута налево, в результате чего максимум на кривой Л/Р оказывается скрытым. Такие кривые называются кривыми со скрытым максимумом. [c.57]

Метод работы. Равновесие между раствором и твердыми фазами достигалось в небольших герметически закрытых стеклянных сосудиках, механически взбалтывавшихся в водяном термостате (колебания температуры + 0.2°). Установление равновесия контролировалось повторно отбираемыми пробами раствора. [c.108]

Вследствие низкой емкости каолинита и агрегации его частиц, зависящей от состава контактируемого раствора, статические методы и методы с применением обычных колонок не пригодны для исследования равновесной сорбции на каолините. Чтобы преодолеть эти трудности, Тамерс и Томас [20] медленно пропускали питающий раствор через непрерывно. перемешиваемую суспензию, поддерживая таким образом состав внешнего раствора приблизительно постоянным. В растворах галогенидов щелочных ме-талов обмен катионов и анионов протекал одновременно. Хотя, как показали опыты по изотопному обмену, равновесие между раствором и твердым веществом устанавливается очень быстро, обменная емкость уменьшается со временем и ее конечная величина.зависит, от природы и концентрации применяе-1 0Г0 татиона. (рис. 8). Эти результаты мджцо легко [c.50]

Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше величины ПР, и прекращается, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой, о котором уже упоминалось выше. [c.81]

На существование гидрата указывает не только наличие явного максимума на кривой растворимости, встречающегося сравнительно редко, но и простой излом кривой (рис. 6). Такой излом имеет место, когда гидрат не стойкий и полностью разлагается ни- но же температуры, соот- о ветствующей максиму- му. Точка / является точкой перехода одной кристаллической формы в другую, в данном случае гидратной в безводную. Выше температуры, соответствующей точке перехода, гидрат существовать не может, поэтому равновесие между раствором и твердым гидратом характе- [c.45]

При растворении твердого вещества в жидкости достигается концентрация, при которой вещество далее перестает растворяться и устанавливается равновесие между раствором и твердым веществом. Такой раствор называется насыщенным. Концентрация насыщенного раствора любого вещества при данной температуре постоянна и характеризует растворимость этого вещества. [c.36]

Если при смешивании двух растворов, содержащих ионц малорастворимой соли, оказывается, что произведение концентраций ионов меньше произведения растворимости малорастворимрй соли или равно ему, то осадок не образуется. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше ПР. Образование осадка прекращается, если произведение концентраций ионов становится равным ПР, т.е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой солью. [c.212]

Выше температуры, соответствующей точке перехода, кристаллогидрат существовать не может, поэтому равновесие между раствором и твердым кристаллогидратом характеризуется кривой AJ, выше этой температурыимеем кривую JD равновесия раствора с безводной солью. Кривая JD как бы передвинута налево, в результате чего максимум на кривой AJP оказывается скрытым. Такие кривые называются кривыми со скрытым максимумом. [c.75]

Колебательное движение мешалки при некоторой подобранной амплитуде и частоте вызывает взмучивание осадка и хорошее перемешивание. Для установления равновесия между раствором и твердой фазой достаточно обычно 1, реже 2 сут. По истечении этого времени движение мешалки прекращают и в течение 1—2 ч раствору дают отстояться. Затем осторожно, чтобы не взмутить осадок, раствор переливают в колбу (декантируют). Полученный раствор несколько перегревают, чтобы растворить отдельные частички, оставшиеся в нем после декантации. Если для вымешивания использовалось предварительно перекристаллизоваиное вещество, то фильтровать этот раствор не нужно. [c.140]

Поскольку равновесие между раствором и твердым сульфидом достигается с трудом, измерение констант равновесия затруднено. Поэтому обычно произведения растворимостей сульфидов металлов вычисляют методом корреляций с величинами свободных энергий. Даже равновесие диссоциации сероводорода настолько трудно измерить, что в литературе приводятся данные, расходящиеся в 100 раз, В табл. VIII. 5 приведены согласованные величины констант диссоциации сероводорода и произведений растворимостей для некоторых сульфидов. Образование сульфидных комплексов исследовалось лишь для немногих систем и существуют определенные сомнения относительно значений этих констант. Тем не менее, табл. VIII. 5 приведены константы устойчивости тех комплексов сульфидов, которые были исследованы. [c.263]

Успехи в использовании равновесия между растворами и твердыми фазами при разделении биологических полимеров связаны с тем, что здесь используются преимущественно водные растворы, в которых эти вещества обладают наибольшей устойчивостью, а также кристаллические и сорбированные состояния, при переходе в которые молекулы биополимеров весьма часто изменяют свои характеристики полностью обратимо. Известно, что сильные воздействия на макромолекулы могут привести к де-натурационным изменениям. В связи с этим в качестве сорбентов применяют мягко действующие на биополимеры карбоксильные смолы, некоторые типы анионитов, ионообменники — производные жесткоцепного полимера целлюлозы и сефадексы — сшитые производные декстрана. В отличие от этого хроматография низкомолекулярных, сравнительно стабильных веществ (аминокислот) [c.7]

Политерма для системы приведена на рис. 1П.6. Равновесие между раствором и тверД%% фазой, характеризующееся кривой, ограничивающей область существования жидких фаз, довольно резко смещается в сторону увеличения относительного содержания сульфата натрия в растворе. При каждой данной температуре в растворе образуется несколько соединений, из которых доминирует одно. Помимо обычных двойных соединений образуются [c.33]

В процессе растворения сильвинита содержащийся в нем бром переходит в раствор вместе с хлористым калием при кристалли-яапии хлористого калия часть брома ухолит в твердую фазу в виде изоморфной примеси. Равновесие между раствором и твердой фазой в системе КС1—КВг—HgO исследовалось многими авторами . Эти соли образуют непрерывный ряд твердых растворов. Зависимость состава смешанных кристаллов от состава жидкой фазы в системе КС1—КВг—HjO показана на рис. 20. [c.53]

В 80 — 90-х годах прошлого столетия значительно расширяются исследовательские работы, посвяшенные изучению равновесий между растворами и твердыми фазами. В этот период появляется ряд теоретических работ А. К. ванРейн ван Алкемаде, Розебома, Схрейнемакерса и других исследователей, в трудах которых разрабатываются методы графического изображения многокомпонентных систем. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология