Сравнение трех агрегатных состояний вещества

Различают обычно три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. В идеальном газе объем молекул, находящихся в беспорядочном движении, ничтожно мал по сравнению со всем объемом, занимаемым газом. При этом взаимодействием молекул можно пренебречь по сравнению с энергией теплового движения их. В реальном газе молекулы занимают конечный объем, и между молекулами существуют заметные силы взаимодействия. Ввиду отсутствия коренных различий в молекулярном строении газов и жидкостей, не имеющих правильной кристаллической решетки твердого тела, строгое разграничение газообразного и жидкого агрегатного состояния вещества затруднительно. Основное отличие газов от жидкостей — значительно меньшая их плотность и способность равномерно заполнять весь предоставленный им объем. В жидкостях возрастает влияние сил взаимодействия между молекулами. [c.6]

Наиболее простым и доступным способом явилась бы классификация веществ по агрегатному состоянию или по физическим константам определенного агрегатного состояния. Однако такая классификация была бы слишком общей, так как агрегатное состояние не является существенной характеристикой отравляющих веществ. Кроме того, подобное разделение зависит от таких внешних факторов, как давление и температура, и при помощи простейших технических приемов можно осуществить переход одного и того же вещества как во все три агрегатных состояния, так и в соответствующие промежуточные, примером чего служат аэрозоли. Все же сравнение веществ по агрегатному состоянию при комнатной температуре является первым и необходимым, так как методы обращения с ними зависят от физических свойств. [c.10]

Агрегатное состояние вещества (обычно их выделяют три) определяется энергией межчастичного взаимодействия и расстоянием между частицами. Твердое и жидкое состояния, ввиду их высокой плотности по сравнению с газообразным, объединяют под названием конденсированное состояние, а жидкое и газообразное состояния, ввиду их текучести, — флюидное состояние, или текучие фазы. Твердое аморфное состояние по некоторым признакам (сохранение формы, нетекучесть) относят к твердому, а по другим (отсутствие кристаллической структуры, изотропия свойств в разных направлениях) — к жидкому состоянию. Газы, в свою очередь, подразделяют на пары и собственно газы. Под первыми обычно понимают вещества, которые можно [c.284]

В тех случаях, когда теплоемкость изменяется с температурой по линейному закону, это не вносит погрешностей в решение уравнения теплового баланса. Часто зависимость между теплоемкостью и температурой имеет более сложный вид. Это имеет место, например, при охлаждении газов в области тем1ператур и давлений, близких к критическим, когда теплоемкость сначала резко возрастает (иногда более чем в два-три раза по сравнению с ее обычными значениями), а затем убывает. Часто в расчеты вводится условная теплоемкость вещества в процессе, сопровождающемся химическими реакциями, фазовыми превращениями, частичным изменением агрегатного состояния (конденсация и испарение многокомпонентных смесей, абсорбция и десорбция и яр.). Изменение такой теплоемкости зачастую весьма большое, а зависимость ее от температуры изображается сложными уравнениями. В дальнейшем для простоты написания Ср будем обозначать как с. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология