Состояние агрегатное изменения изобарные

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Применим выведенные общие условия, определяющие положение равновесия в системе при постоянных р и Т и направление изобарно-изотермического процесса, для рассмотрения изменения агрегатного состояния вещества (фазового перехода). Изменение О, как и любой экстенсивной функции, в этом случае согласно (12.2) составляет 0 = (С<2> — где с11 — количество вещества, переходящее [c.197]

Рассмотрим изменение энтропии при равновесном изобарно-изотермическом изменении агрегатного состояния вещества (фазовом переходе). Объединяя (12.20) и (12.17), получим изменение энтропии при фазовом переходе [c.219]

Функцией смешения ДЛ" называют изменение термодинамической функции Л при образовании раствора из чистых компонентов. Этими величинами характеризуют процесс смешения обычно тогда, когда раствор и все чистые компоненты находятся в одинаковом агрегатном состоянии и свойства раствора изучаются в широкой области концентраций. Рассматривают процесс смешения в изотермо-изобарных или изотермо-изохорных условиях. Для конденсированных систем наибольший интерес представляют функции смешения при постоянном давлении. Молярное значение этих функций определяется соотношением (знаки опущены) [c.233]

На рис. 1 представлена диаграмма, отражающая зависимость стандартных значений изобарно-изотермических потенциалов (парциальное давление газа в исходном состоянии равно 0,1 МПа (1 атм) образования оксидов металлов. Зависимости ДО от Т имеют линейный характер, что подтверждает уравнение (5). При изменении агрегатного состояния металла или продукта коррозии или изменения кристаллической модификации наблюдаете излом для указанных зависимостей. Значения ДО даны в килокалориях, чтобы избежать неточностей при переводе вели- [c.15]

Уравнение (1.15) интегрируемо для изобарно-изотермического процесса, примером которого может служить, в частности, изменение агрегатного состояния индивидуального вещества или химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе. Например, работа, совершаемая системой, в последнем случае состоит из двух видов из работы за счет изменения объема системы, передающейся окружению, и электрической работы, совершаемой элементом. При постоянном давлении механическая работа, совершаемая системой, равна рЛУ или А(рУ). Пусть электрическая работа, совершаемая элементом, равна И вн, тогда [c.25]

Для правильного пользования зависимостью (18,3,2) важно иметь ясное представление о функции <а г 1, р ) для этого же, в свою очередь, нужно знать, изменяется ли агрегатное состояние идеальной фазы при изобарно-изотермическом изменении мольной доли компонента Л от О до 1. Представим, например, что при заданных значениях I и р каждый из компонентов фазы, взятый в отдельности, находится в жидком состоянии. Очевидно, их смесь тоже будет жидкой при любых значениях (от О до 1) мольной доли X,. компонента Л . [c.373]

Величины Су и с зависят от природы и агрегатного состояния вещества и изменяются с изменением температуры. Для многих веществ эта зависимость исследована экспериментально и может быть выражена аналитически. Подробное рассмотрение этого вопроса не входит в задачи настоящей книги. Существенно, однако, отметить, что, располагая указанной зависимостью, можно с помощью формул (1-12) и (1-13) рассчитать тепловые эффекты и изменения температуры при изохорном и изобарном изменении состояния системы. [c.13]

Изменение агрегатного состояния, или так называемый фазовый переход, происходит у индивидуальных веществ при р = = onst Т — onst (рассматриваются только равновесные процессы). Пользоваться для расчета ДЯфп выражением (1.3) нельзя, так как в этом случае йТ — О и Ср = оо. Однако теплота процесса X отлична от нуля поскольку этот процесс изобарный, она и определяет изменение энтальпии [c.32]

Применим выведенные общие условия, определяющие положение равновесия в системе при постоянных р и Т и направление изо-барно-изотермического процесса, для рассмотрения изменения агрегатного состояния вещества [фазового перехода). Изменение Оп, как и любой экстенсивной функции, в этом случае, согласно (12.2), составляет с10п= (С )—0( ))с1 , где — количество вещества, переходящее из первой фазы во вторую. В изобарно-изотермическом процессе с10п 0, и, следовательно, процесс возможен, если [c.224]

При нагревании газ расширится на величину АУ, причем будет совершена работа против внешнего давления р, равная рАУ (условия изобарные). Избыток энергии Q, не пошедший в нашем примере на совершение работы рАУ, воспринимается системой и идет на увеличение ее внутренней энергии А /. Последнее в различных системах может проявляться в повышении температуры, а также в изменении агрегатного состояния веществ, составляющих систему, или же в переходе твердого тела из одной кристаллической структуры в другую и т. д. Таким образом, можно записать, что подведенное к системе тепло Q идет на увеличение внутренней энергии системы А6/ и на соверше-т. е. Q = . Из этого соотно- [c.164]

Выше были упомянуты скрытые теплоты качественныз изменений вещества Выделим из них простейшую группу — скрытые теплоты перехода вещества из одного агрегатного состояния или модификации в другое. В этом случае мы имеем дело с процессами изотермически-изобарными (плавление, испарение жидкости, сублимация твердого тела, аллотропное превращение). Хотя скрытая теплота расширения I вообще, конечно, не является величиной [c.111]

Расход тепла при изобарном нагревании 1 Моля от температуры Г, до температуры Г2 °К (при отсутствии каких-либо химических превращений или изменений агрегатного состояния) в соооветстБии с уравнением (II, 71) в случае, если истинная изобарная молярная теплоемкость выражена уравнением (П, 72), будет равна [c.68]

К фазовым переходам первого рода относятся фазовые превращения однокомпонентных систем, объем которых при температуре Го и давление рп изменяется скачком и одновременно происходит выделение или поглощение теплоты. К ним относятся равновесные переходы из одного агрегатного состояния в другое, полиморфные превращения, связанные с изменением температуры и давления в процессах диффузии, образования зародышей новых фаз при кристаллизации и распаде твердых растворов и др. Самопроизвольные фазовые переходы первого рода и их изменения по второму закону.термодинамики стимулируются условиями с15> О и 2 0 при прстоянных давлении р и температуре Т, где 5 — энтропия 2 — термодинамический (изобарный) потенциал. [c.8]