Текучие фазы

В некотором смысле различие между жидкостью и паром является скорее условным, чем реальным. Когда жидкость превращается в пар, нам кажется привычным видеть две разные фазы вещества, отделенные друг от друга мениском жидкости. Но при высоких температурах и давлениях плотность пара достигает плотности жидкости и различие между фазами пропадает. Условия, при которых это происходит, называются критическим давлением, Р р , и критической температурой, При давлениях, больших Р рит твердое вещество при плавлении переходит во флюид (текучую фазу) и при дальнейшем повышении температуры второго фазового перехода уже не происходит. [c.148]

В данной системе твердый реагент омывается потоком (текучей фазы) с другим газообразным или жидким реагентом (при построе- [c.108]

Анализ эффекта масштабного перехода [45, 46] показывает, что основной причиной, вызывающей снижение эффективности массопереноса в аппаратах больших размеров, является неравномерность распределения потока текучей фазы по поперечному сечению аппарата промышленного масштаба. Вероятность локальных отклонений скорости потока от среднего значения повышается ио мере увеличения площади поперечного сечения аппарата. Возможности поперечного перемешивания и выравнивания скорости пог тока с возрастанием диаметра аппарата уменьшаются, [c.77]

Стоящая в правой части формулы (3.8.27) сумма — это доля площади поперечного сечения, занятого во взвеси частицами всех размеров. Она совпадает с объемной долей этих частиц. Однако это утверждение справедливо только в геометрическом смысле (если рассматривать мгновенный снимок взвеси). В гидродинамическом смысле это не так, поскольку мелкие частицы могут двигаться, как было показано выше при качественном анализе ситуации, вместе с жидкостью и фактически составлять часть жидкой (точнее сказать флюидной, т. е. текучей) фазы взвеси. Различие в гидродинамической роли крупных и мелких частиц становится очевидным, если обратиться к частному случаю полидисперсной взвеси — бидисперсной системе, где один компонент взвеси — это крупные частицы, а второй — молекулы (или мицеллы) какого-либо красителя, которые следует считать частью флюида. В системах с широким спектром размера частиц столь однозначное разделение невозможно, поэтому практические расчеты расслоения взвесей строятся на основе следующего соглашения при вычислении скорости оседания частиц к-й фракции она и более крупные частицы относятся к оседающей фазе взвеси, а все частицы меньших разме- [c.642]

Скорости текучих фаз жестко взаимозависимы. Подавая воздух со скоростью Ут, нужно подавать воду со скоростью, определяемой уравнением [c.91]

Различия, которыми пользуются для определения кристаллов, жидкостей и газов, часто связаны с их относительной текучестью и растяжимостью. Ранее уже были отмечены некоторые недостатки этих критериев. Лучшими критериями можно считать наличие или отсутствие повторяющихся элементарных ячеек для отличия кристаллов от текучих фаз и наличие пли отсутствие поверхностного натяжения для отличия кристаллов и жидкостей от газов. Существование жидкого или кристаллического [c.133]

Кристаллы всегда можно идентифицировать по их структуре, отличить же друг от друга жидкости и газы можно только тогда, когда опи присутствуют совместно и видна граница их раздела. Выше критической температуры жидкое и газообразное состояния любого вещества становятся неразличимыми. Это некоторые из причин, по которым жидкости и газы часто классифицируют вместе как текучие фазы. [c.158]

Течение, вязкость, поверхностное натяжение, энтальпия, энтропия и другие свойства текучих фаз подтверждают модель случайного молекулярного движения—движения, которое становится более ограниченным при уменьшении межмолекулярного объема. [c.158]

Число Рейнольдса . . (/)(//- ) (тО Re-Dvp - - ( ., -1 -1 - Поток текучей фазы (гл. 34) [c.416]

Все известные газы имеют критическую точку. При Г>7 кр. и Р>Р р вещество может находиться только в одной текучей фазе. Обе текучие фазы могут одновременно существовать лишь ниже критической точки и только яри условиях, отвечающих одной линии на диаграмме Т—Р. [c.227]

Продолжая анализ особенностей образования и свойств студней желатины, рассмотрим данные Харди [53] о тройной системе желатина вода — этиловый спирт. В этой системе при равном объемном соотношении воды и спирта при понижении температуры до 20 °С происходит расслоение на две жидкие (текучие) фазы, состав которых по полимеру равен приблизительно 2—5,5% и 17—18%. Высокая подвижность обеих фаз позволяет им достаточно хорошо разделяться, хотя они и не образуют единой поверхности раздела (одна из фаз находится в виде эмульсии в другой. В то же время низкая вязкость полимерной фазы, содержащей 17—18% желатины, недостаточна для построения упругого каркаса, характерного для застудневающих систем. [c.208]

По-другому обстоит дело в случае гетерогенных процессов. Гетерогенные процессы проходят либо на поверхности (например, гетерогенный катализ, кристаллизация, электролиз, обжиг, горение твердого топлива без летучих), либо сопряжены с переходом вещества из одной текучей фазы в другую (абсорбция, экстракция, процессы в газо-жидкостных реакторах и т. д.). Здесь реакция не может пройти без того, чтобы вещество было доставлено к поверхности раздела фаз или через эту поверхность из одной фазы в другую. Поэтому непременная стадия таких процессов — диффузия у границы фаз. [c.196]

Поскольку текучая фаза в данном случае — не газ, а жидкость, коэффициенты массоотдачи Р и теплоотдачи а заметно зависят от температуры. Эти температурные зависимости обычно выражают эмпирическими уравнениями. В них входит средняя температура пограничного слоя в данном случае приближенно примем, что она равна средней арифметической значений Т и Т -. [c.137]

Нарисуйте приближенную фазовую диаграмму равновесия твердое вещество-жидкость-пар для ртути. Правильно укажите наклоны каждой кривой, положение критической точки и по крайней мере приближенно-место расположения тройной точки относительно 298 К и давления 1 атм. Плотность жидкой ртути равна 13,6 г см Вьиислите молярный объем жидкой и парообразной ртути при 298 К, считая, что парообразная ртуть обладает свойствами идеального газа, и сравните полученные значения объемов с молярным объемом текучей фазы в критической точке, приведенным в табл. 18-2. К чему ближе молярный объем ртути в критической точке-к молярному объему паровой или жидкой фазы ртути при 298 К [c.153]

При такой постановке задачи радиальная составляющая регулярной скорости движения текучей фазы равна нулю. Обмен массой между областями осуществляется за счет молекулярной диффузии Оег и поперечной конвективной дисперсии 0.1 возникающей за счет латерального рассеивания струек фильтрующей фазы на зернах. Эффективная молекулярная диффузия Оег в промежутках между зернами была изучена в [7]. Для значений порозности 0,4-0,5 она составляет десятые доли молекулярной диффузии, поскольку зерна практически непроницаемы для диффундирующего компонента. В то же время, коэффициент поперечной конвективной дисперсии [4] составляет /JJ олбд , т.е. обмен массой между зонами идет, в основном, за счет механизма поперечной конвективной дисперсии. [c.10]

Спектры ЯМР веществ, находящихся в газовой или жидкой фазе, и.амиого проще, че.лг в твердой фазе, вследствие того, что в текучих фазах происходи усреднение а1П13отронии магнитной васнрнимчнвости [c.336]

Для границы раздела двух текучих фаз (жидкость — газ, две несмешивающиеся жидкости) эта величина тождественна коэффициенту поверхностного натяокения жидкости, т. е. выступает как сила, действующая по касательной к границе и приходящаяся на единицу длины линии раздела [21]. Значения удельной энергии Гельмгольца поверхности твердого тела на границе с жидкостью (От.ж) или с газом (СТт.г) [c.83]

Агрегатное состояние вещества (обычно их выделяют три) определяется энергией межчастичного взаимодействия и расстоянием между частицами. Твердое и жидкое состояния, ввиду их высокой плотности по сравнению с газообразным, объединяют под названием конденсированное состояние, а жидкое и газообразное состояния, ввиду их текучести, — флюидное состояние, или текучие фазы. Твердое аморфное состояние по некоторым признакам (сохранение формы, нетекучесть) относят к твердому, а по другим (отсутствие кристаллической структуры, изотропия свойств в разных направлениях) — к жидкому состоянию. Газы, в свою очередь, подразделяют на пары и собственно газы. Под первыми обычно понимают вещества, которые можно [c.284]

Скорость деформации 1 раницы двух флюидных (текучих) фаз есть отношение относительного приращения радиуса кривизны границы к интервалу времени, т. е. у = с1а1аё1, и, соответственно, величина вязких напряжений равна х йа ас11. Им противодействует капиллярное давление 2а а, так что наименьшую скорость де- [c.748]

Набухание отличается ох Х)5ыннЬ о/ смешения жидкостей тем, что процесс протекает односторонне вследствие огромно рт5= ности в скоростях диффузии высокомолекулярного и низкомолекулярного веществ. В то время как поллмер поглощает растворжель, макромолекулы еще не успевают переместиться в жидко-текучую фазу. Только после того как цепи достаточно отодвинуты друг от друга и. ослаблено взаимодействие между ними, начинается диффузия макромолекул в фазу растворителя. [c.484]

Распределение дисперсной твердой фазы по всему объему ТФКС может быть обеспечно при разных скоростях текучих фаз, но с соблюдением строгой функциональной линейной зависимосги [c.91]

Как уже отмечалось ранее, различия в вязкости не являются удовлетворительнылг критерием для определения кристаллов, жидкостей и газов. Однако, чтобы понятие текучая фаза стало вполне ясным, рассмотрим в первую очередь именно вязкость, определяемую обычно как сопротивление потоку . Текучесть является величиной, обратной вязкости. [c.128]

Конечно, по-прежнему удобно относить газы и жидкости к двум различным фазам, но следует помнить, что не существует никакого набора критериев, чтобы отличить газ от жидкости, еслн только обе фазы не присутствуют одновременно, как на кривой ГтрГ,ф (см. рис. 34.7). Текучая фаза с большей плотностью называется жидкостью, а менее плотная — газом. [c.133]

СОСТОЯНИЯ можно установить, если поверхностное натяжение (межмолекулярные силы в противоположность кинетическим силам) данной фазы достаточно высоко, чтобы определять постоянный объем этой фазы (кристаллической плп жидкой). Кристаллы существуют, когда температура достаточно низка, а давление достаточно велико, чтобы повторяющаяся элементарная ячейка представляла нанболее вероятное расположение молекул. При более высоких температурах п (плп) более пизких давлениях энтропийные эффекты приводят к фазам, пе обладающим достаточно упорядоченной структурой (к текучим фазам). (Следует, однако, помнить, что существуют жидкие кристаллы, в которых все же обнаруживаются одно- или двумерные структуры.) Уместно напомнить, что поверхностное натяжение можпо измерить только тогда, когда имеется поверхность, т. е. п в данном случае ясно, что газы и жидкости различимы лишь при совместном присутствин. [c.134]

Рис. 6.5. Поверхность Я, V, Т для чистого вещества СОг. На диаграмме изображены две трехмерные поверхности. Одна, раоположшная в области низких значений V и Г и простирающаяся к высоким значениям Я, соответствует зиачениям переменных Р, V я Т, при которых устойчива кристаллическая фаза (кр). Другая, при более высоких значениях Т п V, иростирающаяся на большую часть двдпазона изменений давления, соответствует всем тем значениям Я, V и Т, при которых могут находиться в равновесии жидкая (ж) и газовая (г) (т. е.. текучие) фазы вещества.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология