Агрегатные состояния вещества Газообразное состояние

Различают три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое . Агрегатное состояние, в котором находится данное вещество, зависит от его природы, температуры и давления. [c.125]

Факторы, влияющие на переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. То или иное состояние вещества определяется условиями, в которых это вещество находится. Важнейшими из них являются температура и давление. Можно создать такие условия, при которых вещество одновременно будет находиться в двух или даже трех агрегатных состояниях. -Например, в одном сосуде при температуре 273,26° К и давлении 610,5 н одновременно существуют лед, вода и водяной пар. Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называют парообразованием, а если парообразование происходит только с поверхности жидкости, — испарением. Обратный процесс — переход из газообразного состояния в жидкое — конденсация. Переход вещества из твердого состояния в газообразное есть сублимация, а обратный процесс — переход из газообразного состояния в твердое — десублимация, или также конденсация. Вследствие этого жидкое и твердое состояния вещества часто называют конденсированным состоянием-, процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое — плавле- [c.9]

Этот раздел физической химии, пожалуй, менее других разделов насыщен демонстрационными опытами. Цель предлагаемых демонстраций— дать наглядное представление об основных агрегатных состояниях вещества газообразном, жидком и твердом. [c.18]

Почти все вещества в зависимости от внешних физических условий (температура и давление) могут существовать в трех состояниях — газообразном, жидком и твердом. Эти состояния называются агрегатными состояниями. Для некоторых веществ характерно только два или даже одно агрегатное состояние. Например, нафталин или иод при нагревании в обычных условиях переходят из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние. Такие вещества как белки, крахмал, каучуки, отличающиеся очень большим размером молекул, не могут быть получены в виде газа. Многие твердые химические соединения при нагревании разлагаются и не существуют при нормальном давлении ни в жидком, ни в газообразном состоянии. [c.12]

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА Газообразное (парообразное) состояние вещества [c.60]

Кристаллическое тело обладает определенной, фиксированной температурой плавления, при которой происходит скачкообразное изменение агрегатного состояния вещества (переход из твердого состояния в жидкое или, минуя жидкое состояние, непосредственно в газообразное — процесс сублимации). Изменение агрегатного состояния аморфного тела происходит плавно, в широком температурном интервале. Поэтому температура плавления является физико-химической характеристикой только кристаллических тел. [c.35]

В зависимости от внешних условий (температуры и давления) почти каждое вещество может находиться в газообразном, жид ком или твердом состоянии. Это агрегатные состояния вещества Агрегатное состояние обусловлено различиями в характере теп лового движения молекул (атомов) вещества и в их взаимодейст ВИИ. Переходы между агрегатными состояниями вещества сопро вождаются скачкообразными изменениями свободной энергии энтропии, плотности и других основных физических свойств. [c.10]

Металлическая связь присуща веществам в жидком и твердом агрегатных состояниях. В газообразном состоянии металлы представляют собой скопление чаще всего одноатомных молекул, которые, подобно другим неметаллическим газам, связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.219]

Несмотря на кажущуюся наивность этой первой теории строения вещества, современный читатель найдет в ней весьма здравые суждения о наличии трех основных агрегатных состояний вещества газообразного (воздух), жидкого (вода) и твердого (земля) энергии (огонь), сопровождающей все взаимные превращения веществ бесконечного пространства и времени (эфир), в котором происходят все процессы во Вселенной. Именно поэтому эта теория просуществовала в неизменном виде около 2000 лет, вплоть до современного этапа развития химии. [c.6]

Уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты, называются термохимическими уравнениями. Поскольку от агрегатных состояний веществ зависит состояние системы в целом, в термохимических уравнениях при помощи буквенных индексов (к), (ж), (р) или (г) обозначаются агрегатные состояния веществ (твердое кристаллическое, жидкое, растворенное и газообразное). Также указывается аллотропная модификация вещества, если существуют несколько таких модификаций. Если агрегатное состояние вещества или его модификация при заданных условиях очевидны, буквенные индексы могут опускаться. Так, например, при атмосферном давлении и комнатной температуре водород и кислород газообразны (это очевидно), а образующийся при их взаимодействии продукт реакции НгО может быть жидким и газообразным (водяной пар). Поэтому в термохимическом уравнении реакции должно быть указано агрегатное состояние НгО [c.98]

Диаграммы состояния. Различные агрегатные состояния вещества определяются, прежде всего, температурой и давлением если давление мало, температура достаточно высока, то вещество будет находиться в газообразном состоянии, при низкой температуре вещество будет твердым, при умеренных (промежуточных) температурах — жидким. В соответствии с этим, для количественной характеристики агрегатных состояний вещества часто используется очень наглядная фазовая диаграмма вещества, которая показывает зависимость агрегатного состояния от давления и температуры. Примером может служить диаграмма состояния некоторого абстрактного вещества, представленная на рис. 4.1. [c.70]

Аллотропные видоизменения элементарного вещества — это вещества, молекулы которых различны, хотя и образованы атомами одного и того же химического элемента. Свойства аллотропных видоизменений одного и того же элемента, проявляемые в различных агрегатных состояниях, различны. Способность одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах называют полиморфизмом. Он может быть двух видов энантиотропный, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотропный, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же вещества. Монотропные полиморфные видоизменения являются, по существу, аллотропными видоизменениями в кристаллическом состоянии. Таким образом, границы понятий аллотропии и полиморфизма не вполне совпадают. Следует отметить, что во многих случаях элементарные вещества в жидком и газообразном состояниях содержат молекулы, различные как по числу атомов, так и по структуре. Относительное содержание этих различных молекул в массе элементарного вещества зависит от температуры и других условий, причем изменение этих условий обычно приводит к возврату соответствующих равновесий. В связи с этим, а также с трудностью изоляции отдельных форм молекул последние не принято считать самостоятельными аллотропными видоизменениями. Известным примером таких элементарных веществ является сера, которая в газовом состоянии содержит молекулы четырех видов — За, 5 , (цепе-) и 5 (цикло-). [c.37]

Обычная классификация имеет в виду только три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Ясное теоретическое представление относительно первого из них дала нам в середине прошлого столетия кинетическая теория газов. Исследование Х-лучами привело нас в последние годы к удовлетворительному пониманию структуры твердых тел. Что же касается внутренней структуры жидкостей, то мы еще далеки от ясного о ней представления. В этой главе мы попытаемся проанализировать поведение жидкостей, что должно пролить свет на свойства вещества в его наиболее важных формах в коллоидном и аморфном состояниях. [c.11]

Три агрегатных состояния вещества газообразное (Г), жидкое (Ж) и твердое (Тв) при взаимных сочетаниях могут дать гетерогенные системы различных типов. [c.9]

Методы очистки органических веществ. Для установления состава органического вещества прежде всего необходимо получить его в достаточно чистом состоянии. В зависимости от агрегатного состояния вещества (твердое, жидкое, газообразное) применяют различные методы очистки. Твердые вещества обычно освобождают от содержащихся в них примесей путем перекристаллизации. В этом случае стремятся найти какой-либо подходящий растворитель, растворимость в котором очищаемого вещества значительно отличается от растворимости содержащихся в нем примесей. Если трудно растворимо очищаемое вещество, то оно выкристаллизовывается в чистом виде при охлаждении горячего насыщенного раствора, в то время как примеси остаются в маточном растворе. Если трудно растворимы примеси, то выкристаллизовываются они, а основное вещество остается в растворе. В ряде случаев вещество достаточной степени чистоты может быть получено только в результате многократной перекристаллизации, причем зачастую лучшие результаты получаются при чередовании различных растворителей. Иногда вещество содержит высокомолекулярные или коллоидные окрашенные примеси, которые не могут быть отделены обычной перекристаллизацией. В таких случаях вещество освобождают от примесей кипячением растворов с адсорбирующими агентами, например с активированным углем. Самым простым критерием чистоты кристаллического вещества является точка его плавления, так как уже малейшие примеси вызывают ее понижение. Если очищают неизвестное вещество, то его перекристаллизацию продолжают до тех пор, пока точка плавления не перестанет повышаться. [c.29]

Агрегатное состояние вещества, как уже указывалось, часто обозначается буквами в скобках рядом с символом Сп(к.) означает медь кристаллическая Си(тв.) — медь твердая, Си(ж.) — медь жидкая и Си(г.) — медь газообразная. Для обозначения вещества, находящегося в растворенном состоянии, иногда после формулы в скобках указывают название растворителя так, например, (водн.) или (aq) означает водные растворы. [c.93]

Основные агрегатные состояния вещества—кристаллическое, жидкое и газообразное—отличаются друг от друга степенью упорядоченности в расположении структурных частиц—молекул, атомов или ионов. Газообразное состояние—наиболее беспорядочное состояние, результат свободного, или почти свободного, поступательного движения частиц кристаллическое состояние— состояние наибольшего порядка, результат полного прекращения поступательного движения частиц и переход его в гармоническое колебательное движение жидкое состояние является промежуточным состоянием. Низкомолекулярные вещества могут находиться во всех трех фазовых состояниях, а переход из одного фазового состояния в другое характеризуется для них строгим постоянством температуры при постоянном давлении. Для высокомолекулярных веществ совершенно исключается беспорядочное—газовое—состояние и крайне ограничено состоя- [c.168]

Прежде считали, что вещества бывают в трех агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. Различие между агрегатными состояниями определяется расстоянием между молекулами и степенью их взаимодействия. При значительных расстояниях силы взаимодействия между молекулами невелики и молекулы могут совершать поступательное движение. Этим условиям соответствует газообразное состояние, при котором объем тела принимает любые размеры. [c.50]

Как известно, в зависимости от внешних условий одно и то же вещество может находиться в различных фазах, соответствующих разным агрегатным состояниям вещества (газообразное, жидкое, твердое, плазменное). Вещество может переходить из одной фазы в другую. Такой переход называется фазовым переходом или фазовым превращением. Примером фазовых превращений могут служить процессы испарения, парообразования, сублимации, конденсации, плавления, кристаллизации. Процесс перехода вещества из одной фазы в другую сопровождается выделением или поглощением теплоты. Теплота, которую необходимо сообщить или отвести при равновесном изобарно-изотермическом переходе вещества из одной фазы в другую, называется теплотой фазового перехода и обозначается буквой %. [c.100]

Жидкий кристалл — это специфическое агрегатное состояние вещества, в котором оно проявляет одновременно свойства кристалла и жидкости. Сразу надо оговориться, что далеко не все вещества могут находиться в жидкокристаллическом состоянии. Большинство веществ может находиться только в трех, всем хорошо известных агрегатных состояниях твердом или кристаллическом, жидком и газообразном. Оказывается, некоторые органические вещества, обладающие сложными молекулами, кроме трех названных состояний, могут образовывать четвертое агрегатное состояние — жидкокристаллическое. Это состояние осуществляется при плавлении кристаллов некоторых веществ. При их плавлении образуется жидкокристаллическая фаза, отличающаяся от обычных жидкостей. Эта фаза существует в интервале от температуры плавления кристалла до некоторой более высокой температуры, при нагреве до которой жидкий кристалл переходит в обычную жидкость. [c.7]

Общепризнано существование в природе трех агрегатных состояний вещества — газообразного, жидкого и твердого. Газообразное состояние существует в двух формах — обычный газ и ионизированный газ (плазма). Две формы известны также для жидкого состояния — обычные жидкости и жидкие кристаллы. В двух, принципиально различных, формах — кристаллической и аморфной — существуют и твердые вещества. [c.5]

Агрегатное состояние вещества. Понятие о плазме Газообразное (парообразное) состояние вещества [c.403]

Колебательные спектры можно изучать в любых агрегатных состояниях вещества — газообразном, жидком и твердом. При рассмотрении колебательного движения молекул в спектроскопии широко используется понятие о кривых потенциальной энергии и г). Следует подчеркнуть в связи с этим, что для колебательного движения ядер роль потенциальной энергии играет полная (т. е. потенциальная и кинетическая) энергия электронов. Действительно, при смещении ядер из положения равновесия силы химической связи стремятся вернуть их в это положение. Поскольку химическая связь определяется движением электронов, естественно, что возвращающая сила возникает за счет изменения полной энергии электронов, обусловленной изменением взаимного положения ядер, для которых, в свою очередь, указанная энергия имеет смысл потенциальной энергии /(г). [c.45]

Существуют три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Переходы веществ из одного агрегатного состояния в другое называются фазовыми изменениями. [c.14]

Различают обычно три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. В идеальном газе объем молекул, находящихся в беспорядочном движении, ничтожно мал по сравнению со всем объемом, занимаемым газом. При этом взаимодействием молекул можно пренебречь по сравнению с энергией теплового движения их. В реальном газе молекулы занимают конечный объем, и между молекулами существуют заметные силы взаимодействия. Ввиду отсутствия коренных различий в молекулярном строении газов и жидкостей, не имеющих правильной кристаллической решетки твердого тела, строгое разграничение газообразного и жидкого агрегатного состояния вещества затруднительно. Основное отличие газов от жидкостей — значительно меньшая их плотность и способность равномерно заполнять весь предоставленный им объем. В жидкостях возрастает влияние сил взаимодействия между молекулами. [c.6]

Жидкое агрегатное состояние вещества по своему строению является промежуточным между газообразным, в котором частицы распределены в пространстве случайным образом, и твердым кристаллическим, в котором расположение частиц строго упорядочено. В расположении частиц жидкости наблюдается сложное сочетание элементов порядка и беспорядка. В отличие от газа в жидкости имеется так называемый ближний порядок, т. е. каждая частица окружена одинаковым числом ближайших соседних частиц — это число называется координационным числом. Наличие ближнего порядка в некоторой г ере роднит строение жидкостей со строением кристаллов (см. 8.3). Однако в отличие от кристаллов, в которых частицы совершают колебания около строго фиксированных положений, частицы жидкости способны к перемещению. [c.114]

Согласно определению, понятие раствора охватывает любые агрегатные состояния вещества жидкие, газообразные и твердые. Растворами являются нефть и жидкие нефтепродукты, газы каталитического крекинга и природный газ, продукты реакции, отводимые из химических реакторов, и атмосферный воздух, жидкие и твердые сплавы металлов и расплавленные смеси силикатов. [c.11]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния веществ, которое указывается в термохимическом уравнении в скобках рядом с соответствующими символами в виде индексов — твердое (т), кристаллическое (к), растворенное (р) или газообразное (г). [c.70]

Известны три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Различие между ними определяется расстоянием между молекулами и атомами, составляющими вещество, и степенью их взаимодействия. Если силы взаимодействия малы, что бывает при больших расстояниях между молекулами, то нет препятствий для их независимого поступательного движения. При этом данное вещество может занимать какой угодно объем, что отвечает газообразному состоянию вен ества. Если молекулы потеряли способность к независимому перемещению из-за увеличения сил взаимодействия и не могут удалиться на значительное расстояние, то это свидетельствует об изменении состояния вещества. Обычно это происходит п 1и охлаждении газов и паров, когда из газов начинают образовываться жидкости и твердые тела. В жидком состоянии вещество начинает сильно сопротивляться изменению объема, но легко изменяет свою форму. В твердом состоянии молекулы и атомы теряют свою подвижность, фиксируются в определенном положении относительно друг друга в результате взаимодействия сил притяжения и отталкивания. Последние возникают при сближении молекул на очень малые расстояния. При переходе из жидкого состояния в твердое имеет место фиксированное положение молекул и атомов твердого тела в определенном порядке и образование кристаллической решетки (рис. 3). Почти все металлы тех1шческого значения имеют кубическую или гексагональную решетку. [c.10]

Тепловые эффекты перехода из одного агрегатного состояния в другое АЯф п обычно значительно меньше таковых для химических процессов. В частности, теплоты парообразования АЯпар (при 1 атм) составляют величины порядка 10 (реже нескольких десятков) ккал/моль, теплоты плавления АЯ ,, перехода из аморфного состояния в кристаллическое и превращения одной модификации в другую — порядка 1—5 ккал/моль (см. рис. 3). Эти величины для ряда веществ приведены в табл. 3. Из нее видно, что лишь тогда, когда температура фазового превращения под атмосферным давлением сильно отличается от комнатной (например, для Ag), различием в теплотах парообразования, а поэтому и сублимации, т. е. непосредственного перехода из кристаллического состояния в газообразное, минуя жидкую фазу, нельзя пренебречь. Велики они и для тугоплавких (высококипящих) веществ. Так, для ( 0 = 1 атм) АЯ ар 184 ккал/моль. [c.19]

Сокращенные обозначения агрегатного состояния веществ г — газообразное, ж — жидкое, к — кристаллическое. [c.184]

Агрегатные состояния вещества (твердое, жидкое, газообразное, плазменное) являются проявлением качественно различного характера движения микрочастиц и взаимодействия между ними в зависимости от внешних условий. [c.128]

Между молекулами всегда действуют так называемые межмолекулярные силы, величина которых определяет агрегатное состояние вещества при стандартных условиях (стандартные условия температура 25° С, давление 1 атм.). Если межмолекулярные силы малы (молекулы притягиваются друг к другу слабо), вещество будет находиться в газообразном состоянии, если же они велики (молекулы сильно притягиваются друг к другу) — в жидком или твердом состоянии. [c.95]

Агрегатное состояние вещества (обычно их выделяют три) определяется энергией межчастичного взаимодействия и расстоянием между частицами. Твердое и жидкое состояния, ввиду их высокой плотности по сравнению с газообразным, объединяют под названием конденсированное состояние, а жидкое и газообразное состояния, ввиду их текучести, — флюидное состояние, или текучие фазы. Твердое аморфное состояние по некоторым признакам (сохранение формы, нетекучесть) относят к твердому, а по другим (отсутствие кристаллической структуры, изотропия свойств в разных направлениях) — к жидкому состоянию. Газы, в свою очередь, подразделяют на пары и собственно газы. Под первыми обычно понимают вещества, которые можно [c.284]

От химических свойств следует отличать фишческие свойства веществ температуры плавления и кипения, плот ность, цвет, вязкость, летучесть и др., а также агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое [обозначения (г), (ж) и (т)]. [c.7]

Агрегатное состояние вещества часто обозначают дополнительными буквами так, Си (с) и Си (s) означают кристаллическая медь (начальная буква слова solid — твердый), vl 1) — жидкая медь и u(g) — газообразная медь. Иногда для обозначения твердого или кристаллического состояния вещества формулы подчеркивают (оба написания Ag l и Ag l (с) означают кристаллический хлорид серебра). Вещество, находящееся в водном растворе, иногда обозначают добавлением к его формуле индекса aq (водн.). [c.125]

Известны следующие агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое . Жидкое и твердое состояния называют также конденсированным состоянием. Любое вещество при определенных условиях может быть получено в кристаллическом состоянии . Каждое из этих состояний определяется соотношением между силами отталкивания и притяжения молекул. Силы притяжения или сцепления между молекулами называются ван-дер-ваальсовыми (по имени голландского ученого Ван-дер-Ваальса, разработавшего количественную сторону теории сил межмолекулярного взаихмодействия). [c.135]

Согласно ГОСТ 17.2.1.01—76, выбросы классифицируются по двум признакам по агрегатному состоянию веществ в выбросах и массовому выбросу (масса веществ, выбрасываемых в единицу времени. В зависимостн от агрегатного состояния выбросы делятся на четыре класса I — газообразные и парообразные, П — жидкие П1 —твердые IV — смешанные в зависимости от химического [c.205]

Более полной будет картина при рассмотрении зависимости энтропии от порядкового номера в совокупности подобных веществ по всей периодической системе. Такого рода зависимость на примере одной группы соединений изображена на рис. 16. На нем не представлены жидкие и газообразные соединения, так как для них, и особенно для последних, значения 5 выпадают из общей закономерности — сказывается чувствительность энтропии к агрегатному состоянию вещества. Кроме того, на графике изображена не мольная, а грамм-эквивалентная энтропия, что почти устраняет влияние на значение 293 увеличения числа атомов в молекуле соединения (например, рост в ряду НЬС — ЗгС12 — С1з — 2гС 4 —. ..). Периодичность ве- [c.41]

Агрегатное состояние вещества зависит от взаимодействия между молекулами. При слабом взаимодействии молекулы находятся далеко друг от друга и вещество газообразно. Сильное взаимодействие обусловливает ирочгюе сцепление молекул — вещество твердое. [c.219]

Мономолекулярные пленки существуют в различных состояниях, соответствующих трем агрегатным состояниям вещества в объеме — твердому, жидкому и газообразному. Фактором, определяющим устойчивость пленки, является прочность закрепления молекул на поверхности, т. е. сила их притяжения, нормальная к поверхности. Факторами, определяющими агрегатное состояние пленки, являются величина и распределение когезионных сил, действующих между молекулами тангенциально к поверхности. При слабом нормальном притяжении молекул пленки к жидкой подкладке они нагромождаются друг на друга даже при слабом сдавливающем усилии пленка не образуется. Если же притяжение к подкладке велико, молекулы пленки движутся по поверхности независимо друг от друга, участвуя в движении молекул подкладки. Такая пленка напоминает своим поведением газ. Поэтому ее часто называют двухмерным газом. Состояние пленки при достаточно большой площади (по-оядка 10 ООО на молекулу) подобно идеальному газу и описывается уравнением [c.51]