Обнаружение конечной точки титрования бихроматом

ОБНАРУЖЕНИЕ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ БИХРОМАТОМ [c.328]

Кривые потенциометрического титрования и индикаторы реакции Ре" с бихроматом были рассмотрены в разд. 15-3. Потенциал бихромата (см. рис. 15-2), как и следовало ожидать, обычно увеличивается с увеличением кислотности. Однако изменения, связанные с природой кислоты, в настоящее время не могут быть объяснены. Так, потенциал бихромата в 0,1.М растворе хлорной кислоты настолько мал, что скачок потенциала едва различим [26]. Следует подчеркнуть, что скорость достижения электродного равновесия, особенно вблизи конечной точки или после нее, уменьшается с разбавлением. Тем пе менее сама по себе реакция протекает количественно и достаточно быстро даже при предельном разбавлении. Удалось определить 1 мкг хрома в 100 мл рас-, твора (около 10 моль бихромата) с точностью порядка 1%, применяя амперометрический метод обнаружения конечной точки [27, 28]. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология