Титрование точка

Обычно для определения конечной точки титрования (точки, в которой происходит полная нейтрализация раствора) пользуются каким-либо кислотно-основным индикатором. В качестве индикаторов используются слабые органические кислоты или основания, имеющие различную окраску в ионизованном и нейтральном состояниях (или в двух ионизованных состояниях). Если изменение окраски индикатора происходит приблизительно при pH 7, то, добавив несколько капель раствора индикатора к титруемому раствору, можно проследить за изменением его окраски в конечной точке титрования. В разделе, посвященном слабым кислотам (см. ниже), будут рассмотрены некоторые распространенные индикаторы. Обнаружение момента изменения окраски индикатора и связанной с ним конечной точки титрования не требует большой точности, поскольку при полной нейтрализации раствора его pH скачкообразно изменяется сразу на несколько единиц. Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто- [c.226]

Построить график зависимости показаний гальванометра (ось V) от соответствующих объемов добавленного раствора АдМОз (ось X) проведите прямую линию через точки восходящей ветви полученной кривой титрования. Проведите вторую прямую линию, параллельную оси X, через показание гальванометра, полученное без добавления раствора АдМОз (начало титрования). Точка пересечения этих прямых соответствует объему раствора АдМОз, пошедшего на титрование хлорид-иона, содержащегося в образце. [c.34]

В котором измеряют его об-ыем (метод Дюма — Прегля). Если же анализируемое соединение разрушить сильным окислителем, а выделяющийся азот восстановить до аммиака и количественно определить его титрованием, то этот метод называется методом Кьельдаля. [c.49]

Уравнение (317) выводят следующим образом если не учитывать разбавление раствора при титровании, то va< vx. Тогда уравнение (308) можно переписать следующим образом [c.217]

В отчете представляют схемы используемых электродов и гальванических элементов, а также их условные записи. Результаты измерений оформляют в виде таблиц типа 10.1. Кривые титрования представляют в интегральной и дифференциальной формах в виде рисунков на миллиметровой бумаге. Находят к.т.т. и рассчитывают найденные количества кислот по уравнениям (10.16) и (10.17). Если проводят несколько титрований, то результаты обрабатывают статистически с применением /-критерия (см. гл. 1). [c.96]

И. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует pH 7, рН>7 и рН<7 [c.81]

Резкое отличив подвижности иона водорода и гидроксид-иона от подвижности других ионов используется в методе кондук-тометрического титрования. Сущность метода заключается в том, что во время титрования периодически измеряют закономерно изменяющуюся электропроводность раствора и строят кривую в координатах электропроводность — объем раствора, пошедшего на титрование. Точку эквивалентности определяют по резкому изменению хода кривой. Метод применяют при объемном анализе сильно окрашенных или мутных растворов, в которых не могут быть использованы окрашенные индикаторы. Роль индикатора здесь играет электропроводность. Например, при титровании раствора соляной кислоты щелочью более подвижные ионы водорода замещаются на менее подвижные, например ионы натрия [c.177]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

Выполнение работы. Определение количества анилина в водном растворе. 1. Налить в сосуд для титрования аликвотный объем v водного раствора анилина. Если в нем содержится 0,01—0,1 г анилина, то прибавить 1—2 г бромида калия и 3—5 мл концентрированной соляной кислоты. Разбавить раствор водой до 50—60 мл. В раствор опустить очищенную гладкую платиновую пластину и стеклянную мещалку. Составить гальванический элемент из собранного полуэлемента и насыщенного каломельного электрода. Подключить его к потенциометру. 2. Оттитровать <см. стр. 177 и работу 51) исследуемый раствор 0,2 и. раствором КВгОз. Установить по кривым титрования точку эквивалентности (см. стр. 168). Вычислить массу анилина (г/л) в растворе [c.182]

В общем случае размер пробы, количество и концентрация титранта должны быть такими, чтобы в каждой порции титранта оказывалось не более 5 мл и требовалось не больше 10—15 таких порций. После окончания титрования строят кривую титрования, точку эквивалентности определяют обычным способом. [c.145]

Исходя из условия количественного протекания реакции и постоянного объема титруемого раствора, можно достигнуть окончания титрования при 1 = 0 (см. рис. 3.2). Однако на практике концентрация титруемого вещества вблизи точки эквивалентности определяется константой равновесия реакции между ним и титрантом. Неполнота протекания каждой реакции приводит к более или менее закругленным участкам кривых титрования вблизи соответствующих конечных точек. Однако это не является недостатком, так как вследствие линейности большого участка кривой титрования точку эквивалентности можно определить графической или расчетной экстраполяцией. Свойство системы / может быть различной функцией отдельных концентраций и С5 р или их комбинаций. Возможный вид некоторых [c.67]

Концентрацию хромат-ионов следует устанавливать таким образом, чтобы красно-коричневое окрашивание появлялось при достижении показателя титрования. Для индикации конечной точки титрования в методах осаждения используют также адсорбционные индикаторы. По своему принципу действия они отличаются от описанных выше одно- и двухцветных индикаторных систем, поскольку изменение окраски происходит не в гомогенной среде, а на поверхности коллоидно-дисперсной фазы. Мало растворимые вещества обладают свойством преимущественной адсорбции имеющихся в растворе избыточных одноименных ионов. Если осадок образуется во время титрования, то электрический заряд его поверхности при т-< 1 определяет титруемое вещество, а при т > 1 — титрант. Вследствие притяжения тех или иных противоположно заряженных ионов образуется двойной электрический [c.72]

Идеализированная термометрическая кривая приведена на рис. 3.7. Измерение температуры начинают с точки 1. Участок кривой 1—2 может быть либо горизонтальным, либо наклонным. Несмотря на применение сосуда Дьюара, практически нельзя полностью устранить изменения хода кривой на этом участке кривая поднимается, если температура окружающей среды выше температуры анализируемого раствора, или немного опускается вследствие охлаждения за счет испарения. Испарение имеет значение прежде всего при работе с органическими растворителями. Точка 2 соответствует началу прибавления реагента. При экзотермической реакции вследствие выделения теплоты реакции кривая претерпевает резкий подъем. После количественного взаимодействия обоих реагирующих веществ (точка 3 тепловыделение прекращается. Вследствие этого на участке 3—4 температура больше не возрастает, или она изменяется только в соответствии с условиями, названными при рассмотрении участка 1—2. В точке 4 добавление реагента заканчивают и линия избытка реагента обрывается. Однако на практике при выполнении термометрического титрования точку эквивалентности нельзя установить по резкому излому кривой. Вследствие выравнивания температуры и неполноты реакции наблюдается более или менее постепенный переход кривой в линию избытка реагента (закругленный участок). [c.89]

Если электрод из металла Ме, обратимый относительно ионов Ме+, поместить в раствор МеХ во время титрования, то потенциал этого электрода будет равен [c.42]

Параметры кинетического уравнения находят, измеряя время, затрачиваемое на израсходование известного количества титранта. Иод практически мгновенно реагирует с тиосульфатом, концентрация свободного иода очень мала. Поэтому измеренное время равно времени расходования эквивалентного количества пероксида водорода или персульфат-ионов в реакции с иод-ионами. Так как последние регенерируются при титровании, то концентрация 1 в ходе опыта не меняется и равна их начальной концентрации. [c.781]

Определив по кривой кондуктометрического титрования точку эквивалентности, находят соответствующий объем титрованного раствора щелочи и, зная объем исследуемого раствора, рассчитывают концентрацию кислоты. [c.58]

Что касается щелочной ветви кривой титрования, то она определяется введением избытка щелочи в раствор, обусловливающего постепенное повышение pH (см. рис. 77). [c.143]

Применяют и смешанные индикаторы, позволяющие повысить четкость перехода окраски при наблюдении точки окончания титрования. Точкой окончания титрования называют момент четкого изменения окраски титруемых растворов. [c.332]

Если при стандартизации титруют не всю навеску, а растворяют ее в ме1)ной колбе и берут из раствора аликвотную часть для титрования, то вычисляют так [c.344]

В каждом отдельном случае титрования надо подбирать подходящий индикатор. Из-за гидролиза солей, образующихся при титровании, точка нейтральности и точка эквивалентности не совпадают. [c.368]

При некомпенсационном методе титрования нет необходимости определять изменение потенциала индикаторного электрода в ходе титрования и строить кривые титрования. Точка эквивалентности при этом определяется по резкому отклонению стрелки гальванометра. Метод характеризуется простотой аппаратурного оформления и быстротой определения. Однако зависимость величины потенциала индикаторного электрода от посторонних ионов, обычно содержащихся в исследуемом электролите, накладывает ряд ограничений на использование этого метода. Наиболее известные разновидности некомпенсационного метода — титрование до нуля и титрование с биметаллическими электродами. Рассмотрим метод титрования до нуля. [c.171]

При некомпенсационном титровании точку эквивалентности определяют по резкому отклонению стрелки гальванометра. Метод характеризуется простотой аппаратурного оформления и быстротой определения. [c.195]

При потенциометрическом титровании точка эквивалентности определяется по точке перегиба кривой титрования, показывающей изменение потенциала электрода (Е) от количества добавленного рабочего раствора (V). [c.137]

По экспериментальным данным Е я V ряда точек вычисляется Д /А1/ между этими точками, т. е. определяют скорость изменения потенциала при изменении количества добавленного раствора в разных точках титрования. Точка максимального значения AE/AV соответствует точке перегиба кривой и точке эквивалентности титрования . Так как интервалы AV не бесконечно малы, для [c.137]

Для несимметричной кривой титрования точка эквивалентности и точка перегиба могут не совпадать. [c.137]

Если учесть увеличение объема раствора при титровании, то концентрации т в уравнении следует разделить [c.140]

Метод имеет другую особенность. Образующийся при реакции осадок диоксида марганца имеет кислотный характер, поэтому МпОг способен частично давать соли с некоторыми основаниями, или, во всяком случае, заметно адсорбировать катионы различных оснований. Если в растворе присутствуют главным образом катионы двухвалентного марганца (в начале титрования), то они в значительной степени связываются диоксидом марганца и вместе с ним переходят в осадок. Окисление перманганатом увлеченных в осадок ионов Мп + идет очень медленно и конец титрования получается нечетким. Для того чтобы удалить из осадка и перевести в раствор ионы марганца (II), необходимо ввести в раствор катионы других металлов, которые будут вытеснять ионы марганца [c.408]

Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Способы определения конечной точки титрования. Точку экстремальных значений соответствующей физической величины после добавлений некоторого объема титрованного раствора иринимают за конечную точку титрования. Нередко титрование продолжают до тех пор, пока не будет достигнута идентичность какой-либо физической ха]зак-теристики титруемой смеси и сравниваемого стандартного растнора, в котором заранее известно содержание определяемого вещества. [c.24]

Методика определения. Пробу водопроводной воды (50—100 мл) наливают в сосуд измерительной ячейки и дистиллированной водой доводят уровень раствора до отметки, расположенной на 5—10 мм выше верхнего электрода. После соответствующей регулировки аппаратуры делают первый отсчет. Затем титруют 0,1 и. раствором AgNOa порциями по 0,1 — 0,2 мл. Тнтрование продолжают до момента резкого возрастания электропроводности. Затем строят кривую высокочастотного титрования, точку эквивалентности находят ио пересечению двух прямолинейных ветвей получениои кривой титрования. [c.144]

В кювету отбирают аликвотную часть и титруют при Я = 350 нм раствором соли титана (III) или железа (II). Стандартный раствор прибавляют из микробюретки по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора. По мере прибавления титранта оптическая плотность уменьшается. После точки эквивалентности оптическаз плотность становится минимальной и не изменяется. По полученным результатам строят кривую титрования, точку эквивалентности находят графически. [c.270]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Так как с м х известны для любого момента титрования, то, зная ПРмеА из (1.72), можно вычислить у. Подставляя (с—х + у) в (1.73), можно определить изменение ф в процессе титрования. В эквивалентной точке количество прибавленной соли ВА эквивалентно первоначальному количеству соли МеХ с = х). Тогда из (1.73) получаем [c.42]

Следует отметить еще одну особенность ВЧ-титрацнонных кривых, которая видна из рассмотрения рис. 107 для одного и того же типа титрования точка эквивалентности может находиться или в максимуме, или в минимуме титрационной кривой. Это зависит [c.162]

В общем случае в отличие от кривых кислотно-основного титрования точка эквивалентности может не находиться в середине скачка титрования, ее положение определяется стехиометрическн-мн коэффициентами в уравнении реакции. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология