Реакции с индикаторами

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Метод основан на том, что в нейтральной среде (pH = 6,9) свободный активный хлор ( I2, НСЮ, СЮ ) мгновенно реагирует с индикатором диэтил-п-фенилендиамином, образуя соединение краснго цвета. Монохлорамин и дихлорамин в этих условиях в реакцию с индикатором не вступают. [c.107]

Для регистрации вещества в момент выхода из колонки существует несколько способов. Для веществ кислого характера можно использовать цветную реакцию с индикатором. Более эффективен и пе вызывает загрязнения элюата метод, при котором элюат по выходе из колонки направляют в микрокювету. Там его непрерывно анализируют потенциометрическим, рефрактометрическим, спектрофотометрическим или колориметрическим методами. Наиболее распространен метод обнаружения веществ анализом каждой из точно отмеренных фракций элюата. Чаще всего хроматографируют каждую фракцию элюата или используют химические превращения с последующим исследованием продуктов реакции. [c.74]

Реакция с индикаторами, кислотно-основной катализ и ионизация кислот и оснований — частные случаи кислотно-основного равновесия. Поэтому кислоты и основания могут изменять в противоположных направлениях цвет подходящих индикаторов (или быть индикаторами), катализировать реакции определенного типа и ионизировать в растворителях с противоположной протолитической функцией. [c.259]

Объем раствора Hg2(NOa)2, расходуемый на реакцию с индикатором, устанавливают холостым опытом. Этот объем вычитают из обт.ема раствора Hg2(N03)2, израсходованного на титрование хлорида. [c.333]

Пользуясь этим индикатором, контрольным опытом устанавливают, сколько раствора нитрата ртути (I) Hg2(NOз)2 затрачено на реакцию с индикатором. Затраченный на индикатор объем раствора Hg2 (N03)2 вычитают из объема, затраченного на титрование анализируемого раствора хлорида. [c.431]

Продажная синильная кислота должна показывать кислую реакцию с метилоранжем. Если реакция с индикатором метил рот щелочная Рн больше, 5), то она уже неустойчива. Разложение может быть медлен-чым вначале, но оно ускоряется продуктами реакции. [c.16]

Гидрат окиси натрия — сильное основание (щелочь), в водном растворе диссоциирует с образованием ионов Ыа+ и 0Н . Ионами ОН обусловлены все наиболее характерные свойства раствора КаОН мылкость на ощупь, разъедающее действие на органические вещества, характерные реакции с индикаторами, кислотами, ангидридами и солями металлов, гидраты окислов которых не растворимы в воде. Едкий натр разрушает кожу, ткани, бумагу. Особенно опасно попадание даже малейших количеств ЫаОН в глаза все работы с ним должны проводиться в защитных очках и резиновых перчатках. [c.105]

Существует несколько способов регистрации веществ в момент их выхода из колонки. Для веществ кислого характера можно использо вать цветную реакцию с индикатором. Для этого в элюат, вытекающий из колонки, помещают капилляр, через который тонкой струйкой подается раствор индикатора [78]. Имеются и более эффективные методы, не вызывающие загрязнения элюата. Например, элюат по выходе из колонки направляют в микрокювету, где его непрерывно анализируют потенцио- [c.460]

Опишите простейшие химические пробы (помимо цветных реакций с индикаторами), позволяющие различить следующие соединения [c.727]

Уже в первых статьях Бренстеда [15] утверждалось, что эта теория полностью приложима к описанию кислотно-основных реакций в бензольных растворах, например к реакциям с индикаторами. Последующие работы других авторов служили обоснованию такого вывода. Например, Ла Мер и Доу-нес [16], помимо изучения реакций с индикаторами, осуществили также электрометрическое и кондуктометрическое титрование между кислотами и основаниями в этом растворителе. Позднее методика титрования была значительно усовершенствована [18] и, несмотря на очень низкую электропроводность бензольных растворов (в 10 раз меньшую электропроводности соответствующих водных растворов), были получены вполне четкие и довольно точные результаты. Уравнение Бренстеда, связывающее константу скорости реакции, катализируемой кислотами в данном растворителе, с их константами диссоциации (в воде) (см. стр. 65), удалось подтвердить [19] применительно к бензольным растворам. [c.255]

Первые называются нормальными солями (чаще употребляется термин— с/ ине ), а вторые—кислыми, название неудачное потому, что некоторые кислые соли показывают нейтральную и даже щелочную реакцию с индикаторами. [c.42]

Реакции с индикаторами можно записать как [c.37]

Определению мешают никель, кобальт, цинк и кадмий, вступающие в реакцию с индикатором, алюминий и висмут, образующие нерастворимые фосфаты, и сульфаты, арсенаты и хроматы, реагирующие со свинцом. Допустимы только малые количества хлоридов, ацетатов, магния и марганца. Нитраты щелочных металлов могут присутствовать в довольно больших количествах. [c.394]

Для регистрации вещества в момент выхода из колонки существует несколько способов. Для веществ кислого характера можно использовать цветную реакцию с индикатором. Более эффективен и не вызывает загрязнения элюата метод, при котором элюат по выходе из колонки направляют в микрокювету. Там его непрерывно анализируют потенциометрическим, рефрактометрическим, интерферометрическим или [c.78]

Добавляют 2 г оксалата аммония, растворенные приблизительно в 50 мл теплой воды, и раствор концентрированного аммиака до тех пор, пока образующийся незначительный осадок це начнет растворяться при помешивании. Растворяют этот осадок двумя каплями концентрированной соляной кислоты, нагревают раствор до кипения и осаждают оксалат кальция, добавляя 4 н. ам.миак, пока раствор не обнаружит щелочной реакции с индикаторами метиловым красным или бромкрезоловым пурпуровым. Переносят стакан на кипящую водяную баню на 3O мин, затем оставляют до охлаждения на 3—4 ч или на ночь. Отфильтровывают осадок на плотный фильтр и промывают шесть раз промывным раствором оксалата аммония. Объединяют фильтрат и промывные воды с фильтратом и промывными водами от первого осаждения оксалата кальция и сохраняют для определения магния. [c.50]

Водную вытяжку нейтрализуют 5%-ным раствором уксусной кислоты до слабо кислой реакции (с индикатором фенолфталеином). [c.138]

Однако она протекает медленно, так что в точке эквивалентности обеспечивается достаточно высокая для реакции с индикатором концентрация ионов железа. При стоянии, и быстрее — при нагревании оттитрованного раствора коричневая окраска сали-цилата железа снова бледнеет. Значение pH в точке эквивалентности должно сохраняться в узких пределах. Если pH слишком высок, салициловая кислота не реагирует с Ре +-ионами, так как ОН - и ацетат-ионы начинают конкурировать с индикатором [образуя Ре(0Н)2+- и Ре2(ОН)2 -ионы и ацетатные комплексы железа]. Если, с другой стороны, значение pH слишком низко, то приведенная выше реакция ускоряется и, таким образом, прибавляемое железо лишь вытесняет алюминий из его комплексоната. [c.191]

Малорастворимый Hg2(S N)2 образуется параллельно с Hg2 l2 и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования. Объем рабочего раствора Hg2(N03)2, израсходованный на реакцию с индикатором, устанавливается проведением холостого опыта. [c.261]

Альдер, Чалкли и Уайтинг [66] опубликовали краткое сообщение о поведении в сульфолане некоторых очень сильных кислот. На основании реакции с индикаторами типа Яо они пришли к выводу, что в 0,1 М растворе серная кислота сильнее соляной в 1,3 раза, бромистоводородная — в 3,6 раза, фторсульфоновая, хлорная и бор-фтористоводородная — примерно в 6 раз, а HPFg — в 7 раз. [c.394]

При использовании варианта анализа, предложенного Дю-було, Монж-Хедд и Фондаре , определение содержания активного кислорода в окисленных жирах ириводит к более высоким значениям, чем по методу Ли. По этому методу растворенная в хлороформе навеска окисленного вещества нагревалась в течение 5 мин при 70—75°С с бензойной кислотой, растворенной в смеси этанола с хлороформом, и раствором иодистого калия с тиофлуоресцеином. Выделяющийся при этом свободный иод количественно расходовался на реакцию с индикатором, а иолу-чавщийся краситель затем определялся фотометрически по поглощению при 585 ммк. Для анализа гидроперекисей и диацилперекисей по недавно опубликованному методу образующийся иод непрерывно титруется стандартным раствором тиосульфата с помощью автоматического потенциометрического титрометра. Этот метод позволяет таким образом устранить присутствие свободного иода до окончания реакции. [c.430]

Изменения окраски таких ОВ-индикаторов могут быть обратимыми и необратимыми. Необратимые ОВ-индикаторы (метиловый красный, метиловый оранжевый и т. д.) окисляются избытком титранта с образованием по-разному окрашенных или бесцветных продуктов однако этот процесс нельзя заставить протекать в противоположном направлении добавлением избытка воостановителя. Это— Недостаток с точки зрения аналитических применений, поскольку локальное возрастание концентрации окислителя может приводить к преждевременному изменению окраски и тем самым к ошибочному положению конечной точки титрования до достижения точки эквивалентности. Кроме того, необходимо вводить поправку на количество титранта, израсходованное на реакцию с индикатором. [c.344]

При первом методе раствор индикатора Ре(СМ5)з получают, прибавляя к титруемому раствору 1 мл 0,05 н. раствора NH4 NS и 2—3 мл концентрированного раствора Ре(НОз)з. Действие индикатора основано на том, что как только по окончании осаждения ионов С1 в растворе появляется избыток ионов Hg , они сейчас же вступают в реакцию с нонами NS, в ре-зз Льтате чего Ре(СЫ5)з разлагается и красная окраска раствора исчезает. Холостым опытом должно быть установлено, какой объем раствора Hg2(N03)2 затрачивается на реакцию с индикатором. Этот объем вычитают из объема Hg2(NOa)2, затраченного на титрование хлорида. [c.449]

На точность определения обоими методами в наибольшей степени влияют Са " (образование осадка Са504 при добавлении спирта или ацетона), СГ и РО (реакция с РЬ(ЫОз)з) и тяжелые металлы реакция с индикатором) в гораздо меньшей степени влияютNa ,Mg и ЫОд (инертные ионы, повышающие только ионную силу раствора). [c.36]

Индий и свинец образуют с трнлоном Б более прочное соединение, чем с ксиленоловым оранжевым, и поэтому, пока есть свободный трилон в растворе, эти элементы с ксиленолавым оранжевым не реагируют. В точке эквивалентности, когда весь трилон уже оттитрован раствором свинца, избыток последнего вступает в реакцию с индикатором и цвет раствора -меняется из желтого в красный цинк, кадмий, алюминий, скандий и редкоземельные элементы определению мешают. Трехвалентное железо, которое тоже образует с трилоном Б прочный комплекс, восстанавливают гидроксиламином. [c.234]

Мусил и Тейс [55(30)] с успехом применяли в качестве индикатора хромазурол S, тогда как Фритц и Фулда [54(45)] не смогли получить с этим веществом хороших результатов. Однако прямое титрование оказалось не особенно удачным, поэтому было предложено титровать известное количество стандартного раствора комплексона анализируемым раствором, содержащим 10% соляной кислоты. Сложность метода оставляет Maj o надежд на внедрение его в аналитическую практику. Горющина и др. [57(66)] для индикации точки эквивалентности применили эриохром черный Т. В 2 н. растворе соляной кислоты, содержащем ионы циркония, образуется при нагревании сине-фиолетовое соединение с эриохромом черным Т, которое в точке эквивалентности при титровании раствором ЭДТА разлагается при этом окраска раствора становится розовой. Селективность метода значительна в сильнокислом растворе. Так как Sn не мешает определению, можно прибавлять к раствору Sn (II) для восстановительного маскирования малых количеств Си, V и Мо, а также Fe (III), если количество последнего не превышает 100 мг. Допустимо присутствие сульфат-ионов в количестве до 200 лг. Другие комплексообразующие ионы, такие, как фосфат, оксалат, тартрат и фторид, мешают определению циркония. Авторы применили в качестве индикатора также карминовую кислоту, что находится в противоречии с более ранними исследованиями [54 (45)]. Сун [60(13)] использует в качестве индикатора в области pH = = 0,5—галлеин более резкое изменение окраски происходит при pH около 1. Реакция с индикатором протекает медленно рекомендуется через 10 лын после достижения конечной точки проверять раствор на возможное возвращение первоначальной окраски. Из сорока восьми исследованных ионов лишь Sb , Се , Fe , Мо , Sn или Sn " , Т1 , хромат, перманганат, ванадат, молибдат, оксалат, тартрат, фторид и сульфат мешают определениям, [c.203]

Образовавшиеся при этом вещества обладают слишком нт13кой кислотностью, чтобы вступать в реакцию с индикатором в среде уксусной кислоты. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология