Определение заряда комплексного иона

Определение заряда комплекса, образованного ионами сильных электролитов. 1. Для определения заряда комплексного иона, образованного по реакции [c.240]

Входящие в состав комплекса электронеитральные молекулы, например, NH3, Н2О, С2Н4, не влияют па величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можио не учитывать. Заряд комилексообразователя, в свою очередь, легко Находится, исходя из заряда комплексного иопа и зарядов содержащихся в комплексе лигапдов. [c.586]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА КОМПЛЕКСНОГО ИОНА [c.214]

Bxoдяш e в состав комплекса электронейтральные молекулы, например NHз, Н2О, С2Н4, не влияют на величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можно не учитывать. Заряд комплексообразователя, в свою очередь, легко находится, исходя из заряда комплексного иона и зарядов, содержащихся в комплексе лигандов. [c.365]

Для определения заряда комплексного иона находят алгебраическую сумму зарядов всех ионов, его образующих. Например, величину заряда комплексных анионов в солях К4[Ре(СЫ)б] и Кз[Ре(С1 )б] определяют следующи.м расчетом. Валентность комплексообразователя железа в этих солях различна. В первой соли она равна +2, а во второй соли -ЬЗ. Поэтому в соли К4Ре(СЫ)е] валентность аниона равна —4), так как алгебраическая сумма зарядов ионов равна -г2 —6 = —4, а в соли Кз[Ре(СЫ),з] валентность аниона равна (—3), так как алгебраическая сумма зарядов ионов равна - 3— 6= —3. В комплексной соли [Си(ЫНз)4]304 заряд комплексного катиона равен - -2, так как алгебраическая сумма зарядов равна -f2-Ю=-f2 (молекулы аммиака элек-тронейтральны). [c.337]

Если комплексное соединение образуется по той же схеме, а концентрация реагента значительно больше концентрации комплекса (Сц > С ), то для определения заряда комплексного иона, по-видимому, можно использовать упрошенный графический прием. [c.242]

В работах ряда авторов встречались отдельные примеры успешного применения этого метода для определения заряда комплексных ионов. В частности, это был один из путей, применявшихся Л. А. Чугаевым для доказательства трехвалентности иона [Pt(NHз) ll , входящего в состав синтезированных им пентамминов Р1(1У) (соли Чугаева). На стр. 75 упоминается об успешном примененпи этого метода д.чя изучения скорости процесса гидратации празеохлорида. [c.32]

Определение порога коагуляции не является единственным методом прямого определения заряда комплексного иона. Для решения подобной задачи можно использовать также различные видоизменения метода, связанного с применением ионообменных смол. Выясняя отношение исследуемого комплексного соединения к катионитам и анионитам, можно в большинстве случаев довольно быстро решить вопрос о положительном или отрицательном заряде комплексного иона. А. М. Трофимов и Л. Н. Степанова разработали количественный метод определения заряда комплексных ионов, основанный на использовании ионообменников. [c.32]

Некоторые следствия высказанного общего положения, обнаруженные на опыте, могут в первый момент вызывать удивление даже у людей довольно опытных. Так, например, было со мной в 1949 г., когда в работе, посвященной определению заряда комплексных ионов по методу коагуляционного порога, выполненной под моим руководством Р. Б. Доброти-ным, внезапно выяснилось, что в сильно разбавленных растворах (с=10" ) торий ведет себя не как четырехвалентный, а как трехвалентный ион (ТЬОН " ). Лишь после подкисления раствора путем добавления некоторого избытка HNOэ торий начинает вести себя как четырехвалентный ион [441. [c.370]

Изв1естно, что при наложении электрического поля на раствор электролита наблюдается явление электрофореза — перемещение заряженных частиц к соответствующим электродам. Электрофорезом пользуются, например, для определения заряда комплексных ионов, а за последние годы он начал приобретать значение как метод разделения РЗЭ и как метод определения констант нестойкости комплексных соединений. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология