Процесс скорость

Дальнейший шаг в развитии представлений о механизме распространения пламени был сделан с появлением диффузионных теорий. В основе этих теорий лежит предположение, что скорость распространения пламени является функцией скорости диффузии активных центров из зоны горения в свежую смесь. При этом считают, что по аналогии с самовоспламенением горение является цепным процессом, скорость которого должна существенно зависеть от концентрации активных центров. В диффузионных теориях, как и в тепловых, считается, что на скорость распространения пламени определяющее влияние оказывают физические свойства смеси. Роль химических факторов в этих теориях учитывается лишь введением члена с аррениусовской зависимостью скорости горения от температуры пламени. [c.120]

Массообменные (диффузионные) процессы, скорость этих процессов определяется законами массопередачи. [c.49]

Тепловые процессы, скорость протекания которых определяется законами теплопередачи (охлаждение, нагревание, конденсация). [c.49]

Далее для описания кинетики редокси-процесса используется теория абсолютных скоростей химических реакций. В применении к электрохимическим процессам скорость реакции в прямом направлении записывается как [c.356]

Скорость адсорбции вещества А, равная к с с , пропорциональна концентрации этого вещества у поверхности и числу вакантных мест. Десорбция без реакции — самопроизвольный процесс, скорость которого пропорциональна концентрации адсорбированного вещества А и равна Общая скорость стадии 3 равна разности скоростей адсорбции и десорбции [c.124]

Из (1.77) и (2.20) следует, что с ростом температуры скорость простой реакции увеличивается. Как правило, это так, однако известны процессы, скорость которых с ростом температуры падает [6, 9]. С формальной точки зрения это означает, что в уравнении (2.20) величине (—Е) нужно приписать отрицательный знак — (—Е) = = Е. Однако (1.77) и (2.55) также остаются справедливыми, следовательно, для таких процессов энергия активации меньше энергии разрыва связи. Такие процессы на первый взгляд незаконны , поскольку исходные молекулы вообще не могут существовать и должны самопроизвольно распадаться, так как для их разложения необходима энергия, меньшая энергии связи. На самом деле это, конечно, не так, и отрицательные энергии активации можно физически объяснить [9], если учесть, что коэффициент скорости не есть физическая константа, характеризующая частицу. Макроскопический коэффициент скорости к есть среднее из всех микроскопических коэффициентов скорости частиц, находящихся на различных квантовых уровнях. Если к — вероятность спонтанного распада частицы, находящейся в /-м состоянии и имеющей энергию Еу, то равновесная часть таких частиц от их общего числа с учетом (2.20), (2.26), (2.42) может быть записана в виде [c.72]

Можно ли определить скорость данного гетерогенного процесса скоростью диффузии или скоростью протекания самого химического взаимодействия [c.440]

Как показывают приближенные расчеты, при закачке воды с постоянным расходом спустя некоторое время после начала процесса скорость движения фронта становится постоянной кроме того, образуется задний фронт, за которым пропитка блоков практически отсутствует, и оба фронта будут двигаться с одинаковой скоростью, образуя стабилизированную зону, перемещающуюся равномерно (см. рис. 12.9). [c.370]

Диффузия молекул к поверхности и от поверхности твердого катализатора обычно происходит быстро в газах и медленно в жидкостях. Поэтому для последних суммарная скорость реакции сильно зависит от размеров пор и доступности катализатора. При этом может оказаться, что реакция лимитируется диффузией (т. е. стадиями 1 и 5). Для газов этот случай является редким. На время ограничимся рассмотрением таких каталитических процессов, скорости которых определяются стадиями 2, 3 и 4. Предложены две модели строения сорбированного слоя реагентов па поверхности. Одна из них исходит из того, что сорбированный слой слабо связан с поверхностью и относительно свободно может мигрировать с одного места поверхности к другому. В предельном случае подвижный слои может быть представлен как двухмерный газ, сорбированный на поверхности. Наряду с этой моделью существует и модель сильной связи поверхностного слоя согласно такой модели, можно считать, что каждая сорбированная молекула образует химическую связь с некоторым атомом на поверхности катализатора. В таком локализованном слое миграция реагирующих веществ может медленно проходить либо за счет диффузии на иоверхности, либо за счет испарения и повторной адсорбции. Эти относительно медленные процессы могут лимитировать скорость реакции. [c.536]

Вопросы взаимосвязи физических и химических процессов были рассмотрены Н. Н. Семеновым [160]. Отмечалось, что в процессах, протекающих во времени, может наблюдаться существенное различие между физическими и химическими явлениями. Был сформулирован закон, устанавливающий, что в отличие от физических процессов скорость химического процесса зависит от предыстории реагирующих веществ, приводящей к изменению их реакционной способности. Указывалось на невозможность сведения химических закономерностей к физическим при рассмотрении процесса на молекулярном уровне. [c.144]

По мере проведения процесса скорость реакции образования продуктов Р и Q уменьшается, а скорость обратной реакции (т. е. получения А и В) возрастает, что следует из направления изменения концентраций этих реагентов в системе. В состоянии равновесия химической системы скорости прямой и обратной реакции равны [c.211]

При установившемся режиме контактного процесса скорости всех последовательных этапов одинаковы. Если сопротивление диффузии реагентов и продуктов в ламинарной газовой пленке, окружающей зерно катализатора, значительно выше сопротивлений других этапов, то контактный процесс проходит во внешнедиффузионной области. [c.283]

В случае инициаторов, разложение которых является бимолекулярным процессом, скорость окисления линейно зависит от концентрации инициатора. [c.291]

Основными технологическими параметрами крекинг-процесса, влияющими на глубину крекинга углеводородного сырья, конструктивное оформление и размеры реакторного блока, являются температура и давление процесса, скорость подачи сырья, кратность циркуляции катализатора и его активность. [c.29]

Видимо, по массопередаче в газожидкостных псевдоожиженных слоях было опубликовано всего лишь два исследования. В нервом из них измеряли скорость абсорбции водой двуокиси углерода из смеси ее с азотом. В качестве твердой фазы использовали частицы кремнезема (эквивалентный диаметр 0,22 мм) и стеклянные шарики (0,5 и 0,8 мм). Количественных корреляций, например, в виде коэффициентов массообмена предложено не было, но можно отметить ряд качественных особенностей процесса. Скорость абсорбции повышается с ростом скорости жидкости для частиц всех размеров и понижается с увеличением размера частиц для всех скоростей жидкости. Скорости абсорбции были ниже измеренных в аналогичной газожидкостной системе, не содержаш ей твердых частиц. Эти выводы отчасти подтверждаются рассмотренными ранее данными о коалесценции пузырей . [c.673]

Аналогичное явление наблюдается и при других химических реакциях. Таким образом, химические реакции—обратимы наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами прямая реакция) протекает химическое взаимодействие между продуктами реакции обратная реакция), в результате которого снова образуются исходные вещества. По мере протекания процесса скорость прямой реакции (количество молекул продуктов реакции, образующихся в секунду) уменьшается, а скорость обратной реакции (количество молекул этих продуктов, прореагировавших в секунду) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия—число молекул веществ, составляющих химическую систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Таким образом, химическое равновесие является динамичным и подвижным—с изменением внешних условий равновесие сдвигается в одну или в другую сторону и возвращается к исходному состоянию, если внешние условия [c.261]

При смешанном диффузионно-кинетическом контроле процесса окисления металла в уравнении (88) с Ф 0. Для установившегося процесса скорость химической реакции и скорость диффузии равны учитывая уравнения (71) и (88), можно написать [c.63]

В таких процессах скорость реакции зависит не столько [c.98]

Однако, как было показано выше (а это было известно не только во времена написания монографии [30], но намного раньше [33, 34]), прп стационарном протекании процесса скорость массопередачи практически равна скорости химической реакции. Поэтому скорость суммарного процесса всегда в равной мере определяется скоростью массопередачи и скоростью химического взаимодействия. [c.15]

Математические структуры, входящие в математическое описание, используются для преобразования входных переменных в выходные подобно тому, как в реальном процессе осуществляется преобразование входной (начальной) смеси веществ в выходную (конечную). Понятно, что переменными в математических описаниях будут характеристики компонентов обрабатываемой смеси (главным образом концентрации) координаты точки, в которой определяются характеристики компонентов показатели процесса в этой точке (скорость процесса, скорость потока, температура, давление, активность катализатора) продолжительность проведения процесса. [c.52]

Уравнение, описывающее процесс продольного перемешивания в проточном аппарате, получено нами выше. Для индикатора, не участвующего в физико-химическом процессе, скорость его расходования или образования равна нулю. Переведем это уравнение в безразмерную форму, введя безразмерные величины [c.111]

Пример 1-4. В проточной охлаждаемой трубе сечением проводится физико-химический процесс, скорость которого ю выражена количеством образующегося вещества за единицу времени в единице объема. [c.28]

Фильтрование является гидродинамическим процессом, скорость которого прямо пропорциональна разности давлений, создаваемой по обеим сторонам фильтровальной, перегородки (движущая сила процесса), и обратно пропорциональна сопротивлению, испытываемому жидкостью при ее движении через поры перегородки и слой образовавшегося осадка. [c.10]

Однако для процессов при постоянной общей разности давлений применение последней зависимости затруднено даже при несжимаемой перегородке. Это связано с тем, что в таких -процессах скорость фильтрования непрерывно уменьшается и по уравнению (И,43) величина ДРф. п также уменьшается. [c.40]

Установлено, что основное влияние на процесс промывки оказывает размер частиц осадка (1 и что влияние на этот процесс скорости промывной жидкости, пористости осадка и формы частиц относительно невелико. Для кристаллических частиц значение й равно средней по величине проекции кристалла из трех проекций на взаимно перпендикулярные плоскости. Если осадок неоднороден, то величина с1 соответствует размеру частицы, имеющей среднюю поверхность. При расчете процесса промывки осадка на фильтрах, имеющих перегородки, в порах которых задерживается фильтрат, следует прибавлять его объем к объему фильтрата, находящегося в порах осадка перед началом промывки. [c.217]

Для установившегося процесса скорости внутренней и внешней диффузии, например, окислителя, равны и можно написать [c.65]

Это типичный случай большинства простых реакций, протекающих в растворах. Если же реакция происходит только на поверхности между двумя фазами, то говорят, что такая реакция гетерогенна. Имеется очень много примеров реакций этого типа среди них можно отметить контактный процесс окисления ЗОг кислородом на поверхности платино-асбестового катализатора и гидрогенизацию ненасыщенных соединений в жидких суспен-гшях никелевого катализатора Ренея (N 02). Кроме этих двух категорий реакций, имеется группа реакций, так называемых цепных процессов, скорость которых может зависеть не только от химического состава, но также от размера и геометрии поверхности, ограничивающей реагирующую систему. Хотя такие реакции классифицировались как гетерогенные, это определение не точное, поскольку реакция не ограничивается поверхностными слоями скорее всего поверхность лишь способствует процессам, происходящим в объеме газовой фазы или изменяет их. Типичными примерами таких реакций являются цепное окисление водорода, окиси углерода, углеводородов и фосфора. Большинство изученных газофазных реакций относится к этой категории. [c.17]

Зта опытная закономерность вместе с наблюдаемым линейным окислением указывает на контроль процесса скоростью реакции на межфазовой границе. [c.132]

Коррозия металла (который в простейшем случае является двухэлектродной системой) в электролитах представляет собой электрохимический процесс, скорость которого в значительной степени определяется поляризацией анодного и катодного электродных процессов, т. е. изменением их потенциалов под влиянием протекающего в данной гальванической системе тока, генерируемого в процессе коррозии. [c.362]

Ранее опубликовано значительное число работ, в которых коэффициенты массообмена вычисляются на основании решений задач нестационарной сорбции и ионообмена в предположении, что скорость процесса определяется переносом вещества из потока к поверхности зерен. Большинство из этих работ приводит к зависимостям, удовлетворительно согласующимся с формулами (IV. 71) и (IV. 72). Подробнее эти работы здесь не рассматриваются, поскольку процессы сорбции и ионного обмена гораздо сложней нестационарного теплообмена и указанная выше согласованность результатов может быть истолкована лишь как подтверждение того, что в исследованных процессах скорость переноса действительно определяется массообменом на поверхности зерен. [c.161]

Газогидромеханические процессы, скорость протекания которых определяется законами газогидродинамики (сепарация, центрифугирование, фильтрация и т. п.). [c.49]

Мембраны, свободно проницаемые только для одного компонента, принято называть полупроницаемыми, а остальные — селективно-проницаемыми, или просто проницаемыми. При разделении газовых смесей обычно имеют дело с селективно-проницаемыми мембранами, поэтому из напорного канала через стенки разделительного элемента проникают все компоненты смеси, но с различной скоростью. Поскольку движущая сила переноса компонента определяется разностью химических потенциалов в напорном и дренажном каналах, скорость проницания каждого компонента меняется по длине мембранного элемента и зависит (как показано ниже) от термодинамических и гидродинамических параметров процесса. Скорость проницания компонентов через мембрану традиционно определяют, используя понятия и феноменологические соотношения фильтрационного процесса. Плотность потока -го компонента через мембра-ну принимают линейно зависящей от перепада давлений над и под мембраной [c.12]

Учитывая отмечшные выше гидродинамические факторы, влияющие на эффективность внешнего массопереноса в двухфазном потоке, следует также обращать внимание на сопротивление массопереносу внутри пор катализатора. Этот фактор заметно возрастает с утяжелением сырья и может быть определяющим при оценке эффективности процесса. Скорости транспорта водорода или, например, серусодержащих молекул в порах, заполненных жидкостью, могут быть сравнительно ниже, чем истинная (поверхностная) скорость реакции. Эти явления могут быть оценены яа основе принципов диффузионной кинетики, т. е. исходя нэ [c.93]

Экономичность конструкции достигается также за счет осуществления необходимого теплообмена между исходной и реакционной смесью внутри аппарата. Образование аммиака—экзотермический процесс. Скорость реакции, конечно, быстро увеличивается с повышением температуры, но условия равновесия более благоприятны при низких температурахрис. Х1-9 показана достигаемая степень преврадения при адиабатическом и изотермическом режимах реакции. [c.362]

И л схемы Линдемана вытекает, что активация молекул является бимолекулярным процессом, скорость которого описьь вается уравнением [c.167]

Вначале образуется очень немного бромистого водорода, но затем реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой идет с самоускоренпем под влиянием возрастающего количества НВг. Если в самом начале процесса скорость реакции очень мала, то скорость эта постепенно возрастает и достигает максимума, когда половина всей бромноватой кислоты оказывается восстановленной. [c.192]

Но не исключен и другой механизм протекания процесса. Скорость процесса может определяться медленными реакциями образона1И1я свободных радикалов. Если учесть, что возникающие свободные радикалы при достаточно больших давлениях (прн которых проводится крекинг) ле ко гибнут, а скорость возникновения радикалов в результате распада исходных молекул мала из за высокой энергии активации этого процесса ( ==7U ккал), то скорость крек1Н1га будет определяться скоростью этих двух процессов — процесса распада исходных молекул на свободные радикалы и процесса взаимодействия радикалов с исходными молекулами, т. е. [c.211]

Таким образом нроисходят прогрессивное увеляченце числа аятивимх частиц и, если обрывы цепей ие препятствуют этому процессу, скорость реакции резко возрастает. [c.183]

Один ИЗ способов уменьшить затраты на химическое производство - проводить реакцию как непрерывный процесс. Так же как притоки впадают в реку и текут в океан, реагенты постоянно втекают в реактор, а продукты вытекают из него На рис. VIII.4 показана схема непрерывного процесса. Скорость процесса, время, температура и состав катализатора при этом должны внимательно контролироваться. [c.509]

Уравнение (10.1) выведено пз условия, что филырование — гидродинамический процесс, скорость которого прямо пропорциональна диижущей силе процесса (перепаду лавлсний по обе стороны от фильтрующей среды) и обратно пропорциональна сопротивлению фильтрующей среды при движении жидкости через поры. Уравнение справедливо только для несжимаемых осадков и несжимаемых перегородок, т. е. когда г , х , постоянны н не зависят от Ар. [c.286]

Окисление углеводородов — автоинициированиый цепной процесс, скорость которого тем выше, чем выше содержание накопившегося гидроперокеида. Скорость автоокисления можно замедлить путем интенсивного расходования гидроперокеида без образования свободных радикалов. Поэтому существуют еще следующие две группы антиоксидантов [29, 165]. [c.97]

Наиболее надежным методом определения области протекания реакции является независимое определение скорости массодере-носа. Это можно сделать, определив в условиях процесса скорость реакции, заведомо лимитируемой диффузией, например скорость окисления сульфита или озонирования двойной связи органических соединений. Конечно, и этот метод не свободен от ошибок за счет приравнивания скоростей массопереноса для различных реакций (см. гл. 13), но более надежен, чем косвенные определения. При использовании этого метода надо знать константы фазового равновесия, чтобы оценить истинные константы скорости реакции и правильно пересчитывать процесс на другие условия температур и давлений. [c.75]

В любой области протекания процесса скорость его завпспт от величины коэффициента распределения г з. Эта зависимость имеет место даже в кинетической области, так как в этом случае уравнение материального баланса переходящего реагента имеет вид [c.178]

Пленки, не образующие сплошного и плотного слоя (например, когда Уск/Ууие < 1), не являются защитными, так как окисляющий газ может сравнительно свободно проникать через них к поверхности металла (рис. 22), адсорбироваться на ней и вступать с металлом в химическую реакцию (39), которая является наиболее заторможенной стадией процесса. Скорость реакции В этом случае не зависит от толщины образующейся пленки и может быть выражена следуюш,им уравнением [c.45]

В условиях процесса скорость подачи волдуха [c.212]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.9 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.20 , c.21 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.0 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (0) -- [ c.20 , c.21 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология