Комплексообразователь заряд

Заряд комплекса и комплексообразователя. Заряд комплекс-еого иона равен заряду внешней координационной сферы комплекса, взятому с обратным знаком, или алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Например [c.406]

При вычислении заряда комплексного иона следует исходить из того, что этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов ири этом заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисленности. [c.197]

Как определяются заряд комплексного иона и степень окисления (С. О.) комплексообразователя [c.84]

Сумма степеней окисления лигандов и комплексообразователя равна заряду комплексного иона [c.85]

В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления (положительный ион), а лигандами являются атомы с отрицательной степенью окисления (анионы). Отрицательный заряд комплекса отражают добавлением латинскому названию комплексообразователя суффикса -ат, например [c.95]

Если в молекуле в качестве лиганда имеются нейтральные молекулы, их присутствие не отражается на заряде комплекса. Например, заряд иона [Си(КНз)4] является равным заряду иона Си " , т. е. комплексообразователя. Заряд комплекса [c.133]

Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности се язи О — Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М — Он тем больше ослабляется связь О — Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличении степени гидролиза. Наиболее типичные формы двухъядерных комплексов в зависи.мости от заряда комплексообразователя приведены в табл. 23. [c.213]

Для вычисления заряда комплексного иона можно руководствоваться правилом, согласно которому заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей, т.е. . комплексообразователя и координированных молекул или ионов. При расчете заряды молекул принимаются равными нулю. [c.176]

В случае, когда лигандами являются нейтральные молекулы, образующиеся комплексы сохраняют тот же заряд,, который был у комплексообразователя. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Так, [c.42]

Из изложенного вытекает, что для написания формулы комплексного соединения надо знать заряд (степень окисления) комплексообразователя, заряд лигандов, координационное число, ионы внешней сферы. [c.185]

Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и его степень окисления (заряд), лиганды соединений Кз[РеРб , [Ре(КНз)б li, Кз[Ре(СЫ)б , Кз[Ре(ОН)б . Кз[Ре(СМ)б , (Pe(OH2)4 l2 I. Составьте названия этих соединений. [c.77]

Пример I. В следующих комплексах определите заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя и его координационное число 1) KsfFe ( N)sNH3] [c.84]

Bxoдяш e в состав комплекса электронейтральные молекулы, например NHз, Н2О, С2Н4, не влияют на величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можно не учитывать. Заряд комплексообразователя, в свою очередь, легко находится, исходя из заряда комплексного иона и зарядов, содержащихся в комплексе лигандов. [c.365]

Влияние заряда иона-комплексообразователя. Заряд — не единственная характеристика, определяющая способность катиона образовывать комплексы в водных растворах. Важны, кроме заряда, радиус и электронная конфигурация валентных оболочек. Но эти факторы, которые будут рассмотрены в теории координационной связи, меньше влияют на константы устойчивости, чем заряд иона г, с ростом которого при практически одинаковом радиусе катиона прочность комплексных соединений увеличивается [c.230]

Электростатическое взаимодействие не является единственной причиной гидратации — последняя может обусловливаться и химическими силами. Химическое взаимодействие является преобладающим в случае, если центральная частица — сильный комплексообразователь, т. е. ион с незаполненной электронной оболочкой. Для ионов, обладающих структурой инертного газа, преобладает кулоновая составляющая сил взаимодействия, зависящая от кристаллографического радиуса иона и его заряда [13]. [c.203]

Вычислите заряды комплексных ионов (в формулах указаны степени окисления комплексообразователей) [c.86]

В смесях расплавленных солей ионы одного знака могут иметь разные заряды, размеры и поляризуемость. Энергетическая неравноценность ионов одинакового знака приводит к появлению в расплаве группировок ионов, благодаря чему возникает определенная упорядоченностью распределении ионов. Ионы с особенно большим зарядом, т. е. большой поляризующей силы (например, А1 +), влияют на ионы меньшего заряда как комплексообразователи и группируют их вокруг себя. Связь ионов внутри группировки и между отдельными группировками может быть различной. [c.466]

Электроды I рода находят использование при потенциометрическом методе исследования состава комплексных ио нов. Наиболее простым, сточки зрения производимых расчетов, является случай, когда в растворе образуется единственный одноядерный комплекс В состав такого комплекса входит комплексообразователь М и п групп лиганда Заряд комплекса составляет (г — пх). [c.75]

В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом положительной степени окисления (или положительный ион), а лигандами являются атомы отрицательной степени окисления (или анионы). Чтобы отразить отрицательный заряд комплексов, к латинским названиям комплексообразователей добавляют окончание -ат, например [c.111]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов составляющих комплексообразователя и лигандов. Например [c.365]

Для вычисления заряда комплексного иона можно руководствоваться правилом, согласно которому заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей, т. е. комплексообразователя и лигандов. При расчете заряды молекул принимаются равными нулю, так как в целом молекулы электро-нейтральны, хотя отдельные участки их вследствие большей или меньшей полярности несут разноименные заряды. [c.94]

Действительные же значения радиусов ионов (кроме Са +, Мп +, 2п +) ле жат ниже пункти-рной кривой. Объяснить факт можно с позиций теории кристал лического поля. Отрицательный заряд электрона, находящегося на -орбитали концентрируется в области между лигандами. Электронная же плотность с1у -элек трона концентрируется непосредственно в направлении лигандов. Следовательно -электроны экранируют ядро иона (заслоняют его от лигандов) в меньшей сте пени, чем -у -электроны. Поэтому появление электрона на е -орбитали приводит к относительному усилению притяжения отрицательно заряженного лиганда к по ложительно заряженному иону комплексообразователя и их сближению. Это объяс няет уменьшение эффективного радиуса иона в ряду Са +( ) — . [c.199]

Аналогичные расчеты можно провести для более сложных случаев взаимодействия одно-, двух-, трехзарядных ионов металлов-комплексообразователей с одной, двумя, тремя и большим числом групп. Результаты соответствующих расчетов комплексообразования различных по заряду ионов металлов приведены в табл. 69. [c.235]

Если лигандами являются только нейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя если во внутреннюю сферу входят ионы и молекулы, то заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. [c.390]

В комплексных соединениях металлов монодентатная сульфито-группа координируется, как правило, через атом серы по схеме М-80з, где М — катион металла-комплексообразователя (заряды не указаны). Колебательные частоты такой сульфитофуппы лежат в пределах уХ80) 930—1010 уД80) 1025—1170 5,(80з) 612—682 и 8,(80з) 495—559 см (табл. 20.29). [c.563]

Пример 3. Папишите координационную формулу, укажите координационное число и заряд комплексообразователя, заряд внутренней сферы и выражение константы нестойкости следующего комплексного соединения гексанитритокобальтат (III) кальция. [c.112]

Первое исследование но изучению кислотных и основных свойств аммиакатов и амидов четырехвалентной платины было опубликовано совместно с Г. П. Фаерманом [13] еще в 1931 г. В этой работе были установлены основные закономерности, связывающие кислотные и основные свойства комплексных соединений с их составом. Основными факторами, определяющими интенсивность кислотных свойств комплексного иона, заключающего протопсодержащие группы RH, являются сила поля центрального иона комплексообразователя, заряд комплексного иопа и степень диссоциации группы RH в некоординированном состоянии. Если обозначить комплексный ион символом Ме—RH, то нрояв.иение кислотной функции изображается уравнением [c.27]

Энтальпийный фактор обусловлен энергией связи. Если связь между -лигандами и комплексообразователем близка к чисто электростатической, то ее энергия растет с увеличением заряда и с уменьшением радиусов взаимодействующих частиц. Например, ион А1 + образует более устойчивый комплекс с небольшими иона ми F-, чем с большими ионами С1-. Большой однозарядный ион IO4 проявляет очень малую склонность к комплексообразованию с ионами металлов. [c.260]

Если вокруг положительно поляризованного атома комплексо-образователя координируются отрицательно заряженные /тгаиды, то положительный заряд комплексного иона в целом понижается, а при избытке отрицательных лигандов комплекс в целом приобретает отрицательный заряд. Таким образом получается комплексный анион, заряд которого равен алгебраической сумме окислительных чисел комплексообразователя и всех лигаидов. [c.130]

Нейтральные лиганды, координируясь вокруг положительно П0ляриз0ваин010 атома комплексообразователя, не изменяют заряда последнего. Заряд комплекса, содержащего только нейтральные лиганды, в целом равен окислительному числу комплексообразователя. Вокруг положительно поляризованного центрального атома могут координироваться одновременно как анионные, так и нейтральные лиганды. В этом случае заряд комплекса в целом оказывается равным алгебраической сумме окислительных чисел комплексообразователя и анионных лигандов. [c.130]

В каком соединении заряд иона-комплексообразователя наименьп1ий 1) K[ r(S04)2l 2) K,,[Fe( N)J 3) K[VF ] [c.120]

В зависимости от заряда комплексообразователя и лигандов внутренняя сфера может иметь полож1 1тельный или отрицательный заряд или не иметь заряда. По этому признаку соединения относят к комплексам катионного или анионного типа или нейтральным комплексам. [c.110]

Комплексообразователь и лиганды рассматриваются как заряженные неде-формируемые шары определенных размеров. Их взаимодействие учитывается по закону Кулона. Таким образом, химическая связь считается ионной. Если лиганды являются нейтральными молекулами, то в этой модели следует учитывать ион-дипольное взаимодействие центрального нона с полярной молекулой лиганда. Результаты этих расчетов удовлетворительно передают зависимость координационного числа от заряда центрального иона. В некоторых случаях правильно передается геометрия комплексов при координационном числе, равном двум, комплексы должны быть линейными при равном трем лиганды располагаются по вершинам равностороннего тpeyгoJп.никa и т. д. С увеличением заряда центрального иона прочность комплексных соединений увеличивается, увеличение его радиуса вызывает уменьшение прочности комплекса, но приводит к увеличению координационного числа. С увеличением размеров и заряда лигандов координационное число и устойчивость комплекса уменьшаются. [c.356]

Увеличение заряда центрального атома, уменьшение его размеров, наличие вакантных орбиталей способствуют проявлению э.пементами комплексообразующих свойств. Поэтому к типичным комплексообразователям относятся ионы Н+, А13+, ТИ+ и др. [c.364]

В случае неэлектролитов (комплексообразователь и лиганды образуют не внутреннюю, а единственную комплексную сферу с нулевым зарядом) вместе с лигандами степень окисления центрального атома не приводят, так как она однозначно определяется, исходя из злектронейтральности комплекса. [c.371]

В молекулу комплексного соединения входит центральный атом (ион) — комплексообразователь. Частицы (ионы или молекулы), располагающиеся вокруг комплексообразователей, называются лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Ионы, нейтрализующие суммарный заряд ионов внутренней сферы и располагающиеся более отдаленно от комплексообразователя, образуют внешнюю сферу. При написании формул комплексных соединений комплексообразователь с лигандами, т. е. внутреннюю сферу, заключают в квадратные скобки. Этим подчеркивается, что в растворах комплексный ион почти яе диссоциирует на составляющие его ионы или молекулы. Известно много комплексных соединений без внешней сферы, например [Pt(NH3)2 l4], Fe( O)s. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология