Аммиак молекула

Например, при действии кислот на аммиак молекулы последнего присоединяют ионы водорода (протоны) с образованием комплексного иона аммония реакция выражается ионным уравнением [c.27]

Электронная структура н пространственное строение молекулы аммиака рассмотрены в 43. В жидком аммиаке молекулы NHj ((i=l,48D) связаны между собой водородными связями, что обусловливает сравнительно высокую температуру кипения аммиака (—33,4°С), не соответствующую его малой молекулярной массе (17 а. е. м.). [c.399]

К—ОН происходит уменьшение полярности О—Н-связи и растворимость спиртов в воде и воды в спиртах понижается. И наоборот, растворимость кислорода в бензоле на порядок выше, чем в воде, так как их молекулы (О2 и СоНб) неполярны. Вместе с тем аммиак, молекулы которого полярны, намного лучше растворяется в воде, чем в неполярных органических растворителях. По растворимости веществ получен большой экспериментальный материал, который всегда можно найти в специальных справочниках. [c.64]

Затем происходит вторичная диссоциация комплекса уже по типу слабого электролита — отщепляются лиганды внутренней сферы. Так, в случае аммиачного комплекса серебра происходит последовательное замещение молекул аммиака молекулами воды [c.190]

Степень окисления —3. Аммиак молекула ЫНз имеет форму тригональной пирамиды НЫН=107°, ее дипольный момент равен 1,460. Согласно теории валентных связей (ВС) атом азота в ЫНз находится в состоянии 5/ -гибридизации связующими являются три гибридные орбитали, четвертая — несвязующей. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей ЫНз приведена на рис. 17.9. [c.438]

Рис. 132. Схема молекулы Рис. 133. Схема Рис. 134. Схема молеку-аммиака. молекулы метана, лы пятихлористого фос-

На стадии образования поверхностных комплексов происходит последовательное гидрирование азота с последующим вытеснением из комплекса образовавшихся молекул аммиака молекулами азота по схеме [c.199]

Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом он почти в два раза легче воздуха, 1 л его имеет массу 0,77 г. Поэтому аммиак можно собирать в перевернутый вверх дном сосуд. Нельзя вдыхать его продолжительное время он ядовит. Аммиак легко сжижается при обычном давлении и —33,4 °С, затвердевает при—77,8°С. Хранят и транспортируют его в стальных баллонах под давлением 600—800 кПа. Аммиак очень хорошо растворим в воде в 1 объеме ее при 20 °С растворяется около 710 объемов аммиака. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды и отличается высокой полярностью. Концентрированный водный раствор аммиака содержит 25% (мае.) NHз, имеет плотность 0,91 г/см , в технике называется аммиаком, а в домашнем обиходе — нашатырным спиртом [аптечный нашатырный спирт содержит 10% (мае.) NHз]. Разумеется, с повышением температуры растворимость аммиака в воде падает. [c.343]

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в основании которой лежит треугольник из атомов водорода, а в вершине — атом азота (см. 3), в жидком аммиаке молекулы ЫНз связаны между собой водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения (см. рис. 3.10). Полярные молекулы МНз очень хорошо растворимы в воде (700 объемов ЫНз в одном объеме Н2О). [c.206]

Цеолиты обладают высокой адсорбционной способностью по аммиаку, молекулы которого имеют боль- [c.400]

В отличие от молекулы аммиака молекула этилендиамина содержит два атома азота, способных образовывать координационные связи. Атомы азота вместе с центральным атомом и двумя атомами углерода могут образовывать прочное пятичленное кольцо. Этим весьма легко объясняется, что 1) двухзарядные ионы металлов группы железа, несмотря на то что имеют координационное число б, могут связать только три молекулы этилендиамина и 2) прочность исследованных систем этилендиаминовых комплексов значительно больше, чем прочность соответствующих систем аммиачных комплексов (см. табл. 9, стр. 77) . [c.94]

В качестве источника атомного водорода некоторые авторы применяли также вещества, отщепляющие при освещении атомы Н. Так, при изучении реакцип H2-f О2 Фаркаш, Габер и Гартек [427] подмешивали к гремучей смеси аммиак, молекулы которого фотохимически разлагаются по схеме NH3 + /IV =NH2 + А. Аммиак неудобен, однако, в том отношении, что радикалы МНг, возникающие одновременно с атомами Н, также принимают участие в реакции, что делает ее механизм более сложным. [c.90]

Добавление смеси N0 и Иг к восстановленному цеолиту ]Р(1Т приводит к образованию смеси закиси азота, воды и аммиака. Молекулы N0, НзО и МПз пред- [c.323]

Замещение аммиаком молекул воды из оболочки обменного катиона также было рассмотрено в этой работе [c.422]

Одна пара электронов азота остается неразделенной. Связи К—И полярны общая нара электронов несколько смещена к атому азота, так как электроотрицательность азота 3, водорода — 2,1. Дипольный момент КНз довольно велик — 1,40. Поэтому в жидком аммиаке молекулы ассоциированы (КНз) . [c.354]

Протолитические реакции происходят также и в неводных растворах, например, в. жидком аммиаке. Молекулы жидкого аммиака, взаимодействуя между собой, диссоциируют аналогично воде [c.65]

Электронная структура и пространственное строение молекулы аммиака рассмотрены в 43. В жидком аммиаке молекулы [c.386]

Что касается влияния, оказываемого на величину потенциала посредством замены молекул аммиака молекулами других аминов при сохранении состава комплекса в отношении кислотных остатков, то оно, но данным, имеюш,имся к настоящему времени, может быть сопоставляемо с прочностью связи соответствующего лиганда с платиной. Чем прочнее связь, тем ниже потенциал. [c.407]

С точки зрения протолитической (протонной) теории основаниями считают вещества, которые могут быть акцепторами протонов, т. е. способны присоединять ион водорода. С этих позиций к основаниям следует относить не только основные гидроксиды, но и некоторые другие вещества, например аммиак, молекула которого может присоединять протон, образуя ион аммония [c.34]

В жидком аммиаке молекулы N113 (м=1,48 В) связаны между собой водородными связями, что обусловливает сравнительно высокую температуру [c.428]

В жидком аммиаке молекулы ЫНз ассоциированы за счет водородных связей. Жидкий ЫНз растворитель обладает уникальными свойствами (некоторые особенности растворов в жидком ЫНз рассмотрены в разд. 6.6). В нем растворяется рцд активных металлов - щелочные, щелочноземельные, МЛ1, а также Би и УЬ. Растворимость щелочных металлоа в жидком ЫНз составляет десятки процентов. В жидком аммиаке растворяются также некоторые интерме-таллиды, содержащие щелочные металлы, например Ыа РЬ . [c.398]

Смолы новолачного типа можно перевести в термореактивные— резолы. Для этого к новолачной смоле добавляют формальдегид Е присутствии щелочного катализатора — аммиака. Молекулы форм-йльдегида взаимодействуют с бензольными ядрами смолы (в Ме- [c.476]

Аммины, или амминокомплексы. или аммиакаты, или аммиачные комплексы металлов — координационные соединения металлов, содержащие молекулы координированного (т. е. связанного с атомом металла) аммиака. Молекулу аммиака, выступающую в роли монодентатного лиганда, называют аммином. Молекула аммиака связана с атомом металла донорно-акцепторной координационной связью через атом азота по схеме М<-ННз. Донор электронной пары — атом азота, акцептор электронов — атом металла. Направление стрелки, обозначающей донорно-акцепторную связь, указывает направление донирования электронов. Аммины могут быть комплексами катионного типа (например, [Р1(ЫНз)4]С12). Часто к амминам относят также комплексы, содержащие, кроме аммиака, другие лиганды (на1фимер, [Р1СЬ(ННз)2]), хотя, строго говоря, подобные соединения амминами не являются. Широко используются в химическом анализе. [c.204]

Комплексы хрома (рис. 24.8). Водные растворы, содержащие ионы хрома(П1), имеют сице-фиолетовую окраску за счет наличия в них гексааквахром (III)-ионов Сг(Н20)б . Эти ионы присутствуют в хромовых квасцах КСг (804)2 I2H2O. Молекулы воды могут замещаться другими лигандами, если это сопррвождается образованием более устойчивого комплекса. В растворах аммиака молекулы его вытесняют молекулы воды, образуя гексаамминхром(Н1)-ионы Сг(ЫНз)б +. Октаэдрическое расположение лигандов в этом ионе показано на рис. 24.8, а. Если щесть [c.524]

Цеолиты обладают высокой адсорбционной способностью по аммиаку, молекулы которого имеют большой дипольный момент. В табл. 19-5 приведена сравнительная характеристика равновесной адсорбционной способности цеолитов и мелкопористого силпкагеля, выраженная в % (масс.). [c.426]

Молекула аммиака КН, также полярна (ее геометрическая форма показана на рис. 47,а) атом N- находится в состоянии / -гибридизации и в одну из вершни направлена неподеленная пара электронов атома азота (незавершенный тетраэдр). В отличие от аммиака молекула тетрахлорида углерода СС , неполярна атом С+ также имеет р -гибридизацию орбита-лей, что отвечает геометрии правильного тетраэдра (валентный уголь 109,5 , см. рис. 47,6). Однако н в молекуле ЫНз, н в молекуле СС , каждая связь (Ы—Н, С—С ) полярна. [c.135]

На рис. 153 соспоставлены теплоты адсорбции цеолитом КаХ паров воды, метанола и эфира, а также аммиака. Молекулы пер- [c.436]

В действительности ЫН40Н является сильным основанием. Дело в том, что в водных растворах аммиака молекулы НН40Н почти полностью распадаются [c.79]

Предположение Гринберга и Гильденгершеля представлялось весьма вероятным. Однако в 1957 г. Харрис и Стефенсон на основании рентгеноструктурного исследования комплекса IPt( Hз l )з(NHз)4i l2 НаО пришли к выводу, что комплексный катион имеет октаэдрическое строение, а лигандами являются две молекулы ацетонитрила и четыре молекулы аммиака. Молекулы ацетонитрилов связаны не через атом азота, а посредством тройной связи =N по я-типу. [c.356]