Порог коагуляции определение

Таблица VII. 1 Экспериментальные данные определения порогов коагуляции

Рис. 2.13. Блок-схема работы по определению порога коагуляции золя гидрата окиси железа

РАБОТА 99. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА КОАГУЛЯЦИИ ЗОЛЯ БЕРЛИНСКОЙ ЛАЗУРИ [c.277]

Работа 55. Определение порогов коагуляции [c.199]

Работа 20. Определение порогов коагуляции и знака заряда частиц золя визуальным методом [c.119]

Работа 20. Определение порогов коагуляции и знака заряда частиц золя [c.214]

Экспериментальные данные определения порога коагуляции золя. берлинской лазури [c.54]

РАБОТА 98. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА КОАГУЛЯЦИИ ЗОЛЯ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА [c.276]

Определение порога коагуляции золя берлинской лазури солями ка, Ваа2, АЮз [c.52]

Работа 21. Определение порогов коагуляции с помощью фотоэлектроколориметра [c.120]

При изучении закономерностей процесса коагуляции разбавленных латексов установлено [28—30], что длительность первой стадии коагуляции электролитами определенной концентрации достигает близкого к постоянному значения. Эта концентрация и принимается за один из основных параметров коагуляции — порог коагуляции, при достижении которого снимается энергетический барьер, препятствующий агрегации частиц с разряженными адсорбционными слоями. [c.257]

Определение порога коагуляции.золя гидрата окиси железа сопят K l u . [c.54]

Пороги коагуляции для латексов БСК зависят не только от валентности противоиона, но и от размеров и степени его гидратации, причем значения порогов коагуляции близки к коэффициенту активности электролита в отделяемом серуме. Эти данные подтвердили, что коагуляция имеет место при достижении определенной ионной силы раствора. [c.257]

Экспериментальные данные по определению порогов коагуляции [c.122]

При изучении гидратации адсорбционных слоев на поверхности латексных частиц методом определения относительной вязкости установили, что /го составляет 2,0-5,0 нм. Аналогичная методика с использованием нефелометрии позволила Р. Э. Нейману с сотрудниками определить порог коагуляции для ряда латексов и в точке минимума вязкости также оценить эффективную толщину гидратных оболочек (3,0—6,5 нм). Выявлено, что введение электролита приводит к существенному утонь-шению гидратных прослоек, что, по-видимому, способствует нарушению стабильности латексов. [c.11]

Аналогично проводят измерения со всеми остальными растворами, строго выдерживая интервал времени (10 мин) между вливанием электролита в золь и определением оптической плотности. Таким путем находят пороги коагуляции для электролитов, содержаш их одно-, двух- и трехзарядные ионы-коагуляторы. [c.201]

Определение порога коагуляции [c.117]

Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию за определенный промежуток времени и выраженная в миллимолях на дм , называется порогом коагуляции золя Ск данным электролитом. [c.235]

Коагуляция частиц ускоряется при добавлении в коллоидную систему электролита. Минимальная концентрация электролита, вызывающая за определенный промежуток времени определенный видимый эффект коагуляции (изменение цвета, помутнение, появление осадка), называется порогом коагуляции или критической концеи-трт/иег/ Скр)- Этз величина служит сравнительным критерием агрегативной устойчивости дисперсной системы. [c.45]

Определение точного порога коагуляции [c.106]

Высокая устойчивость коллоидной системы сточных вод позволила предположить, что наличие в воде ПВС, содержащего 10-12 % ацетатных [рунп, приводит к стабилизации системы. Защитное действие раствора ПВС проверяли путем определения порога коагуляции золя Ре(ОН)з. Строение мицеллы может быть выражено следующим образом [c.98]

Следует заметить, что начало коагуляции может быть определено по разным признакам — по изменению окраски золя, появлению мути, началу выделения дисперсной фазы в осадок и т. д. Появление этих признаков не всегда совпадает во времени. Кроме того, порог коагуляции в известной степени зависит и от концентрации золя. Поэтому порог коагуляции является довольно относительной характеристикой устойчивости золя по отношению к данному электролиту. Во всяком случае, всегда необходимо точно указывать условия, при которых проводилось определение порога коагуляции золя. [c.287]

Ниже приведены собранные Овербеком средние значения порогов коагуляции (в ммоль/л) некоторых золей, заимствованные из ряда исследований. Как можно видеть, отношения экспериментально определенных порогов коагуляции ионами различной валентности (I, И, III, IV) довольно хорошо совпадают с теоретически рассчитанными данными (особенно для коагуляции одно- и двухвалентными ионами) . [c.294]

Во-первых, опыты по определению порогов коагуляции проводились в различных условиях. Между тем на результаты определения порогов коагуляции могут влиять малейшие, порой даже трудно учитываемые воздействия. Кроме того, есть все основания полагать, что золи, с которыми проводили эксперименты различные авторы, даже если они имели одну и ту же природу, обладали разной дисперсностью и другими неодинаковыми характеристиками, сказавшимися на результатах определения порогов коагуляции. [c.294]

Необходимо иметь в виду, что величина порога коагуляции зависит от ряда условий от момента его фиксирования после внесения электролита, от метода наблюдения, от концентрации исследуемого золя и др.,— которые необходимо указывать при определениях Ск. Наиболее распространенные методы определения порога коагуляции состоят в наблюдениях за изменением светорассеяния (через определенное время после смешивания золя с электролитом) или в титровании золя раствором электролита до начала явной коагуляции. [c.431]

Позднее было установлено, что коагулирующее действие оказывают только ионы, несущие заряд, одноименный с зарядом противоионов. Для начала коагуляции необходимо,. чтобы концентрация введенного в раствор электролита превышала некоторую критическую величину, которая получила название порога коагуляции. Эксперименты показали, что порог коагуляции для каждого коллоидного раствора может быть определен достаточно четко. Переход от устойчивого к неустойчивому состоянию при добавлении электролита происходит в узком диа- [c.418]

Если к коллоидному раствору добавлять электролит, то при его определенной концентрации (порог коагуляции) начнется коагуляция коллоидных частиц. Чем больше к данному коллоидному раствору прибавлено электролита, тем больше скорость коагуляции. При некоторой концентрации электролита величина дзета-потенциала падает до нуля. При этом все столкновения частиц приводят к коагуляции, скорость коагуляции достигает максимума. Дальнейшее увеличение концентрации электролита уже не будет влиять на скорость коагуляции. [c.425]

Для определения грубого порога коагуляции готовят последовательным разбавлением растворы электролита концентраций 1-10" , ЫО , и 10 Ж. Разбавление проводят следующим [c.105]

Работа выполняется в одном из трех вариантов 1) изучение кинетики коагуляции синтетических латексов электролитами 2) определение порога быстрой коагуляции и выяснение влияния на него валентности ионов 3) установление зависимости порога коагуляции от свойств защитного слоя стабилизатора. [c.107]

Зависимость скоростп коагуляции от концентрации электролита показана на рис. VI. 17. Из этого рисунка следует, что введение электролита в дисперсную систему снижает потенциальный барьер, который при быстрой коагуляции (максимальной скорости) становится равным нулю. Порог коагуляции существенно зависит от момента его фиксирования, от метода наблюдения за коагуляцией (изменение рассеяния света, реологических свойств н др.) и от концентрации золя, поэтому необходимо всегда подробно указывать условия определения этой величины. [c.333]

Введение электролитов снижает высоту потенциального баркфа (см. рис. 46), но при небольших концентрациях электролита энергетический барьер остается достаточно велик и коагуляции частиц не происходит. Агрегация наступает при введении определенного для данной системы количества электролита, соответствующего порогу коагуляции. Порог быстрой коагуляции Ск определяет количество электролита, необходимое для коагуляции единицы объема коллоидной системы г[ри полном исчезновении потенциального барьера АЕ. При сохранении небольшого потенциального барьера в системе протекает медленная коагуляция. [c.162]

Работа заключается в определении порогов коагуляции трех электролитов, содержащих одно-, двух- и трехвалентные ионы-коагуляторы например, для отрицательно заряженного золя КНОз, Ва(ЫОз)2, А1(МОз)з для положительно заряженного золя KNOз, К2504, Кз(С00)зСзИ40Н. [c.120]

Для определения порога коагуляции используют растворы з н K l, 0,02 и Ba li, и 0.003 н AI I3. Путем последовательного двукратного разбавления исходного раствора готовят в шести пробирках по [c.52]

Шульце нашел следующие соотношения коагулирующей силы одно-, двух- и трехвалентных катионов 1 20 350 Фрейндлих для того же золя и тех же катионов нашел ряд 1 7 531 Пиктон и Линдер —ряд 1 20 1500. Расхождение между значениями порогов коагуляции, найденных различными авторами, объясняется трудностью получения коллоидной системы с одной и той же характеристикой и несоблюдением полностью одинаковых условий при определении порогов коагуляции. [c.288]

Во-вторых, при определении порога коагуляции обычно берут то количество электролита, которое нужно для коагуляции еще не полностью астабилизованного золя. Однако остается неизвестным, в каком соотношении находятся найденные таким образом значения порога коагуляции к значениям концентрации, соответствующим коагуляции полностью астабилизованного золя, причем для различных электролитов это соотношение может быть не одинаковым. [c.294]

Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. В термодинамически неустойчивых коллоидных системах непрерывно протекают самопроизвольные процессы, ведущие к укрупнению частиц. Укрупнение частиц возможно двумя путями I) за счет перекристаллизации 2) за счет слипания частиц в более крупные агрегаты (коагуляции или коалесцеиции). Перекристаллизация идет медленно. Коагуляция протекает быстрее. Ее можно вызвать понижением температуры, кипячением, встряхиванием. Все электролиты способны коагулировать коллоидные системы в определенных концентрациях. Необходима минимальная концентрация электролита (порог коагуляции), вызывающая коагуляцию через определенное время. Коагулирующим является ион, по знаку противоположный заряду частицы чем выше его заряд, тем сильнее коагулирующее действие (правило Шульце—Гарди). Выпадающий коагулят всегда содержит коагулирующие ионы. Соотношение порогов коагуляции и коагулирующих ионов обратно пропорционально соотношению их зарядов в шестой степени (2 ). [c.266]

Изучение явной коагуляции золей с отрицательно заряикрнггыми частицами определение порога коагуляции для различных электролитов вывод правила значности. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология